人教版2020年初中化学中考复习 05 质量守恒定律（II ）卷.doc

人教版2020年初中化学中考复习 05 质量守恒定律（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 煅烧碳酸钙： B . 铁丝在氧气中燃烧： C . 一氧化碳还原氧化铜： D . 分解高锰酸钾制取氧气： 2. （2分）下列关于 的说法，不正确的是（ ） A . 反应前后分子数目不变B . 表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢C . 参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71D . 参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：23. （2分）加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学利用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为（ ） A . O2B . I2C . H2D . I2O54. （2分）将20gA和足量的B混合后加热发生化学反应，充分反应后生成8gC和16gD，则参加反应的A与B的质量比为（ ） A . 1:1B . 3:1C . 4:1D . 5:15. （2分）乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，错误的是（ ） 物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA . 表中的a值为1.4B . 在化学反应前后碳元素质量一定相等C . 参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4D . 生成的CO和CO2分子个数比为1：36. （2分）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测17630关于此反应的下列说法一定正确的是（ ）A . 该反应属于化合反应B . 该反应中丙和丁的质量比为9：5C . 乙、丁的相对分子质量之比为4：5D . 甲是该反应的催化剂7. （2分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2x+4K2O+3O2，则x的化学式 （ ） A . FeB . FeOC . Fe2O3D . Fe3O48. （2分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ） A . 该反应一定是分解反应B . 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1C . 乙可能是这个反应的催化剂D . 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和9. （2分）海带中富含碘元素(I)，可利用反应2NaI+Cl22NaCl+I2从海带中提取碘单质(I2)。此反应属于（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应10. （2分）宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务下列消息中，你认为缺乏科学依据的是（ ） A . 某“大师”通过“发功”，能使铝片发生化学反应变成金片B . 有人在饭店的房间内使用木炭火锅，导致煤气中毒C . 有人进入久未开启的菜窖取物品时，窒息而死D . 市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益11. （2分）某反应为A2+3B2=2C，则C的化学式为（ ） A . A2B5B . AB3C . AB2D . AB12. （2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不 正确的是（ ） 物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g323待测32A . W可能是单质B . Y 可能是该反应的催化剂C . 该反应是化合反应D . 反应后 Z 物质的质量为936g二、 填空题 (共5题；共8分)13. （2分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： （1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”装置中发生反应的微观示意图如图所示： 请写出反应的化学方程式_；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1 ， 完全反应后生成碳的质量为m2 ， 则m1_m2（填、=、） 14. （1分）硫在空气中燃烧，产生_色火焰，反应的化学方程式为_ 15. （2分）我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO无水CuSO4遇水变蓝，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2_+H2O【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：A、CO2；B、SO2；C、H2O；D、Fe3O4；E、CO你认为_选项的猜想是错误的，理由是_ 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：【实验与结论】（1）A装置中无水CuSO4变_，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有_；（3）C装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变_ ， 则证明煤炭燃烧产物有CO2；其反应的化学方程式为_；【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是_16. （2分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混 合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是_。 17. （1分）取某有机物甲16g，在氧气中充分燃烧生成44gCO2、36gH2O，甲的Mr=16则甲化学式为_ 三、 实验探究题 (共1题；共7分)18. （7分）在测定质量守恒定律时，某同学设计了如下两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题： （1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是_，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_。 （2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是_。 （3）某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1 ， 然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4=MgSO4+H2），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2 ， 结果W1W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是_。 四、 计算题 (共2题；共15分)19. （5分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 图一 图二 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是_。 （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的_（填序号）。 A . 甲、乙都是饱和溶液B . 所含溶质质量：甲乙C . 溶液质量：甲=乙20. （10分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)