新人教版高一化学下学期期末试卷.doc

20092010学年度高一下学期期末考试化学试题（考试内容：必修II）第卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括30小题，每题2分共60分。每小题只有1个选项符合题意。)1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )。A.牛顿 B.道尔顿 C.阿佛加德罗 D.门捷列夫 2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）。A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。A.Na B.P C.Cl D.Ar 4、下列说法中正确的是( ) 。 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键5、下列化合物电子式书写正确的是( )。 6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D制半导体的材料7、下列反应中属吸热反应的是（ ）。A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )。Av(H2)=0.03 mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.17 mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.01 mol/（Lmin）9、下列说法中正确的是( )。A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、下列属于取代反应的是( )。A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水C乙醇在氧气中燃烧 D乙烯生成聚乙烯11、下列各组物质中互为同分异构体的是( )。A.1H与2H B.O2与O3 C.乙烷与甲烷 D.丁烷与2甲基丙烷12、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是( )。A空气量越多越好 B应通入适量空气固体燃料燃烧前要粉碎 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br14是谁第一个想到苯是环状结构的( )。A拉瓦锡 B维勒 C阿佛加德罗 D凯库勒15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 ( )。A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、CH2 = CHCH2OH的性质可能有： 加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应 ( )。A只有 B只有C只有 D. 只有17、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是( )。 A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成18、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）。A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑；B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用；C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重；D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。19、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是( )。A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸 B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液 D.前者是米汤，后者是碘酒20、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有( )。 A食醋B白酒C食盐D葡萄糖21、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的( )。A淀粉碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾溶液22、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）。A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素23、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是( )。A油脂 B淀粉 C蛋白质 D果糖 24、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )。A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液25、下列叙述正确的是( )。A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化 B物质燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生26、核外具有相同电子数的一组微粒是( )。A、Na、Mg2、S2、Cl B、Na、Mg2、O2、FC、F、Cl、Br、I D、K、Ca2、Ne、S227、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是( )。A、原子序数AB B、电子总数AB C、原子半径AB D、离子半径AB228、一次性餐具目前最有发展前景的是( )。A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D纸木餐具29、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )。A一定有乙烯 B一定没有乙烯 C一定有甲烷 D一定有乙烷30、只用水不能鉴别的一组物质是( )。A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D苯和溴苯二、填空题（共32分）31、（1分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中 和 互为同位素。32、（1分）比较碱性强弱：NaOH Al(OH)3(填“”，“ 33、（共3分） Zn（1分） ， 2H+2e-=H2（2分）34、（2分）(1)化学能变热能，(2) 化学能变电能35、（2分）（1） 温度 （2） 催化剂（各2分）36、（3分） 正反应速率 ， 逆反应速率 ， 浓度 。37、（3分） C2H4 ， 加成 。Cu或Ag38、（共4分）铜丝变红，并闻到刺激性气味（2分） ，2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 。39、（3分） 乙醇，浓硫酸，乙酸 ， 小 ， 果香 。40、（6分）（1）钠 硫 铝 氮（2）Al（OH）3 ，第二周期、A族 41、（3分）研成粉末，溶于水，加碘水，变蓝 三、拓展题（共8分）42、（1）C6H6 （2）无 （3）3种 （4）（各2分）大庆中学20082009学年下学期期末考试高一化学试题考试时间：100分钟 分数：100分第卷（选择题） 一. 选择题（在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，共20个题，每题3分，共60分）下列叙述正确的是物质燃烧不一定是放热反应放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2、下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是A甲烷、甲醇 B乙烯、环丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、丙烯酸3、下列关于4019K的叙述错误的是 A.原子核内有21个中子 B.质量数为40C.核外电子数为19 D.中子数为194、下列有关元素周期律的相关表达中不正确的是A同一周期元素，除稀有气体外,随着原子序数的递增，元素的非金属性递增B元素最高价氧化物对应水化物酸性越强则其非金属性越强C元素的性质随着元素原子半径的递增而呈周期性变化，此为元素周期律D第二周期元素中，金属性最强的元素是锂5、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 AC3H6与C5H10 BC4H6与C5H8 CC3H8与C5H12 DC2H2与C6H66、下列各组物质中，属于同分异构体的是 AO2和O3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH和CH3CHOH HH N HH H 7、下列微粒的表示式，正确的是 H S H A硫化氢的电子式 B、氯化铵的电子式 ClO H +19289C、钾离子的结构示意图 D、氢氧根离子的电子式 8、下列结论正确的是微粒半径S2-ClSF 稳定性HFHClH2SH2Te还原性S2-Cl-Br-I- 氧化性Cl2SSeTe酸性H2SO4HClO4H2SO3 非金属性FClSSeA B C D9、大量获得乙烯的工业方法是: A、乙醇脱水 B、石油分离 C、石油裂化 D、石油裂解10、根据信息判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的热稳定性为H2T1），则该原子核内质子数是A2a Ba+2 C2a+10 D2a+214、已知下列两个热化学方程式：www.ks5u 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是1,3-环己二烯比苯稳定 C、 苯比1,3-环己二烯稳定1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D、苯加氢生成环己烷是吸热反应16、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是 CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3A和B和C和 D和17、 甲苯分子被式量为43的烷基取代苯环上一个H原子后，可能得到的产物有几种A. 8 B. 6 C. 4 D. 3 18、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是www.ks5u AAl4C3水解生成丙炔C3H4 BZnC2水解生成C2H4 CLi2C2水解生成C2H4 DMg2C3水解生成丙炔（C3H4）19、当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异异构体，如 等，下列化合物中存在对映异构体的是 A B C甲酸 DC6H5CH2OCH3 20、某烃的结构简式为CH3CH2CH = C(C2H5)C CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为 www.ks5u A4、3、6 B4、3、5 C2、5、4 D4、6、4第卷（非选择题）二、填空题21、（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。22、（10分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为11，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。EF A B C D已知F是高分子化合物（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应 ；反应 ；反应 ；反应 。 （2）写出下列反应类型：反应 ，反应 ，反应 ，反应 。三、实验题23、(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是： 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可向混合液中加入 （填写字母）。 氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。四、计算题24、（10分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式： （2）混合气体中两种气体的物质的量之比： （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 。高一化学参考答案选择题：DDDCC BAADC BDDBB ABDBA填空题21、（1）钠、氧、硫、氮、氢 （2）（3）略22、（1）D (2) C8H8O2 6 C6H5OOCCH3 C6H5COOCH323： 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气www.ks5u 乙酸 c 蒸馏24 (1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)22008学年温州市八校高一第二学期期末联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Zn65一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是 A蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式： CCa2+的结构示意图为 D 乙醇的分子式：CH3CH2OH 3下列过程属于物理变化的是 A 由乙烯变为聚乙烯 B蛋白质盐析 CO2转变为O3 D皂化反应4某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为ABCD5下列性质的递变规律不正确的是 ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na的原子半径依次减小DHCl、H2S、PH3稳定性依次减弱6下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和BCO2和H2S CNaCl和HClDCCl4和KCl7在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生ZnCu稀H2SO4 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色8对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是 AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向Cu CH2 CH=CH2CH2OHCOOHC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn -2e-=Zn2+ 9. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应C能发生水解反应 D能跟NaOH溶液反应10.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构11砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱12一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是A生成 SO3 为2 mol B放出 197 kJ 的热量CSO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol DSO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等13下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大14在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是A金刚石的熔点肯定要比C60高 B金刚石的硬度肯定要比C60大C球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。15. 某烃的分子式中含有一个苯环，两个 CC 和一个CC，则它的分子式可能为AC9H12 BC17H20 CC20H30 DC12H2016能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH+ H2B湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+电解C用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D电解饱和食盐水 2Cl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2OH17已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是( )A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B正丁烷分子的能量大于异丁烷分子C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷的稳定性大于异丁烷18如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)19用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )HClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3 20在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DH2和CO2二、非选择题（本题有7小题，共60分）21（8分）有下列八种物质：氯化钙、金刚石、硫、钛、 氢氧化钠、 钠、二氧化硅、干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型各组中物质的编号（2）属于共价化合物的是 ，含有共价键的离子化合物是 （3）其中硬度最大的物质是 ；熔点最低的物质是 。22（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素名称：A_, B , C , D 。（2）C元素在周期表中的位置： （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_ _。23（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/molc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2) （2）下列说法正确的是 A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。B、10分钟后容器中压强不再改变。C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。D、3min前v正v逆，3min后v正CH4SiH4 。（4） ， 。（5） NaOH ，_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_。23（4分）（1） 0.225 molL-1min-1 （2） BC 24（10分）_加成反应 ; _羟基、羧基_；CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3_+H2O_。_CH3CH（CH3）2_。 CH3CH(OH)COOH ， 22.4L 。25（8分）（1） 减少环境污染 ；（2） 光能或太阳能 ；（3）CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl （4） CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l)；H