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武安三中 主备人：杨敏高三周测试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137一、单项选择题1下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是 ANa2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气2下列化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B三氟化氮的电子式：C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892UD羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3. 下列有关物质分类正确的是 （ ）混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD4常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO425用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，1L pH1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.1NAB将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NAC9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NAD常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O7. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HWZYX CQ的含氧酸一定是强酸 DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 9某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管： 用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体： 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D11在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中A肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2C肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 D无法判断何种为肯定或否定的杂质12已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是AO2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的 O2为05 mol13将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可观察到滤纸a点变红色14用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(D)A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先生成Cl2C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H215下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)16在101 kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下(1)C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1 (2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列说法正确的是(D)AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJmol1BH2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H44.1 kJmol117.氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3 B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应 DHH1H218.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大19已知反应：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)HT120将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D5 molL1min121对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)催化剂4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡22在1 L密闭容器中，800时发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有关该平衡体系的说法中正确的是()A温度由800继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应B达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(NO2)2v(O2)C右图中表示O2浓度变化的是d曲线D加入1 mol N2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol NO2可使平衡向逆反应方向移动23一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于124常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9ac(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降27醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 molL1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质28、如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()。A B C D29已知某有机物X的结构简式为下列有关叙述不正确的是 ()。A1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种 物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molBX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应CX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应DX的化学式为C10H10O630、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ()。A能与FeCl3溶液发生显色反应B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应卷（非选择题）31、 (12分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程_。当温度升高时，化学平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“无影响”)。(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol 则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时H_。(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N23H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 B3v正(N2)v逆(H2)C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)1.2 mol，n(H2)1.2 mol，n(NH3)0.8 mol，则反应速率v(N2)_ _，平衡常数_(保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。32（12分）(1)水的电离平衡曲线如下右图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_KW(100)(填“”、“”、“”或“”)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ 33（16分）绿矾晶体（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：(1)操作I为