上交大附中高一年级下学期期中测试化学试卷.doc

上海交通大学附属中学第二学期高一化学期中试卷（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）命题：王剑锋 审核：陈晓芬本卷用到的相对原子质量：H1，He4，C12，O16，Na23，S32，Ca40，Cu64，Ba137一、选择题（只有一个正确答案）1、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列说法错误的是：A、电能是二级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、焦炉气是二级能源2、所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该物质可以在下列物质中选择，它应该是：A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、固体氢氧化钠3、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于：A、原子晶体 B、分子晶体 C、金属晶体 D、离子晶体4、电视台播报的城市空气污染指数中，无需公布下列哪种物质的含量：A、SO2 B、可吸入悬浮颗粒 C、CO2 D、氮氧化物5、下列性质中，可以证明，某化合物内一定存在离子键的是：A、晶体易溶于水 B、具有较高的熔点C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电6、下列叙述正确的是：A、P4和SO2都是共价化合物，NH4Cl、Al2O3都是离子化合物B、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D、甲烷的结构是对称的平面结构，所以是非极性分子7、有关晶体中作用力的说法正确的是：A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏8、工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠和硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O，再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是：A、H2SeO4的氧化性比氯气强 B、二氧化硒的还原性比二氧化硫强C、析出1mol硒要用H2SeO3、SO2各1mol D、H2SeO3的氧化性比H2SeO4强9、t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为：A、c = a+b B、c = 2b-a C、c = a+2b D、c = 2a-b10、下列说法错误的是：A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B、将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C、将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成11、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A、10g甲烷所含有的电子数目为10NAB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为2NAC、标准状况下，22.4L三氧化硫所含有的原子数目为4NAD、在制NaClO时，每消耗22.4LCl2(S.T.P)，转移的电子数目为2NA12、下列离子能够在无色溶液中大量共存的是：A、Na+、SO42、Cl、Ba2+ B、K+、S2、Na+、ClOC、Mg2+、NO3、Ba2+、Cl D、K+、MnO4、H+、SO4213、对下列事实的解释错误的是：A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和食盐加热可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸C、常温下，浓硫酸可以用铁罐或铝罐储存，说明常温下Fe、Al和浓硫酸不反应D、反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br被氧化为Br2。原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于：A、0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L15、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N（单位：L）来表示，则M与N的关系正确的是：A、M=N B、MN C、MN D、不能确定16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中.比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如下图，则x的值为A、8 B、12 C、24 D、6017、下列离子反应方程式正确的是：A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB、二氧化硫与氯气一起溶解在水中 SO2+Cl2+H2O2H+Cl+SO42C、次氯酸钠氧化氢硫酸 2H+ClO+S2S+Cl+H2OD、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2HAcCa2+2Ac+CO2+H2O二、选择题（有12个正确答案）18、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于：A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B、减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率19、下列物质中微粒的个数不是1：1的是A、NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子C、重氢（）原子中的质子和中子 D、铵根（NH4+）离子中的质子和中子20、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（）28522072714190（2.5atm）沸点（）360029801412182.7下列说法中错误的是：A、工业用电解熔融态的MgCl2的方法来制取金属镁B、工业在用电解法制金属铝时加入了冰晶石，是因为氧化铝的熔点太高C、AlCl3的熔、沸点比Al2O3低，是因为AlCl3的离子键弱于Al2O3的离子键D、Al2O3的熔沸点低于MgO，说明影响离子化合物熔沸点的因素不仅仅是离子电荷与离子半径，还有其他因素21、下面描述了SO2的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：A、溶于水形成不稳定的H2SO3B、与H2S气体混合出现淡黄色固体C、通入到酸性KMnO4溶液中，生成了+2价锰离子，使KMnO4溶液褪色D、在催化加热条件下与O2反应生成SO322、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是：A、石灰乳 B、浓硫酸 C、饱和NaHSO3溶液 D、酸性KMnO4溶液三、23、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O），（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）该气体中含有_（填写化学式）（2）此无色溶液至少存在_种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）。第一种情况：_；第二种情况：_；第三种情况：_；第四种情况：_；（可不填满，也可补充）24、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是_；A、同种单质 B、同位素 C、同分异构体 D、同素异形体（2）NH4+的电子式_；N4的结构式_；N4H44+的结构式_。（3）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，最后Cs+可以认为是以CsNH2的形式存在，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。四、25、某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为_；（2）实验时装置A的作用是_，（填序号） 充分混合SO2和O2，干燥作用，通过流速控制两种气体的比例；装置C中浓硫酸的作用为_；装置D中盛放的溶液是足量的_（填序号）aBaCl2溶液 bNaOH溶液 cNaHSO3饱和溶液（3）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是_；（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞_，A、A B、B C、C D、D是什么漏洞？_。26、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_；（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_（序号）水 酸性KMnO4 Na2SO3溶液 饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2_，反应的离子方程式为_，而D中则是由于SO2具有_。（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是_。（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_。（填序号）观察稀硫酸溶液呈无色 观察CuSO4粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。 五、27、在接触法制硫酸排放的尾气，含有少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。（本题中的气体体积均在标准状况下测定）（1）将1m3的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体（不含结晶水）。试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量。（2）请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量。（3）如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m3。问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏（2CaSO4H2O）？28、今有8