第二章化学反应与能量练习题.doc

第二章练习题化学能与热能1、下列说法正确的是 （ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa(OH)2 8H2O与NH4Cl晶体的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应2、下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃烧反应4、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水5、对于放热反应，下列说法正确的是( )A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等6、关于吸热反应的说法正确的是( ) A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应7、（双选）吸热反应一定是（ ） A、释放能量 B、反应物总能量高于生成物总能量 C、贮存能量 D、反应物总能量低于生成物总能量8、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热 A B C D9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为下列对此反应的叙述中错误的是( )A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵起氧化剂作用10、下列变化中属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化； 将胆矾加热变为白色粉末； 浓硫酸稀释； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰跟水反应生成熟石灰 A. B. C. D. 化学能与电能1、如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 2、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A化合价的升降 B 电子的转移 C氧化还原反应D电能的储存3、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与盐酸的反应 C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应4、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ） A电池负极发生氧化反应 B电池正极发生还原反应 C电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路）5、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu，该原电池的合理组成是（） 6、如图所示装置中，可观察到 电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。 下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ）7、原电池产生电流的本质原因是（ ） A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移8、(2010广州高一检测)锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的 总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( ) A.Li是正极，电极反应为Li-e- =Li+ B.Li是负极，电极反应为Li-e- =Li+ C.Li是负极，电极反应为MnO2+e- = MnO2- D.Li是负极，电极反应为Li-2e- =Li2+ 9、(2010广东理基)下列有关电池的说法不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 10、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：1/2 O2H2O2e2OH 据此判断，锌片是A正极，并被还原B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化11、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为（ ） A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 12、某同学发现FeCl3溶液可以溶解铜，他利用原电池原理将这一反应设计成了原电池，则下列说法正确的是（ ） A.负极材料是铁 B.负极材料是铜 C.负极反应式：Fe3+ 3e- = Fe D.正极反应式：Cu 2e- =Cu2+13、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 此电池放电时，负极上发生反应的物质是 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn14、可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（） A.放电时，把热能转化为电能 B.放电时，正极发生氧化反应 C.充电时，电池的负极发生还原反应 D.充电时，把化学能转化为电能 15、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：15、由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部反应完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。化学反应速率与限度1、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-12、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)3、在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)4、在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A、 B、 C、 D、5、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是： A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体6、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气产生速率加快的是( ) A.加热 B.改用98%浓硫酸 C.增加稀硫酸的体积 D.不用铁片改用铁粉7、加快反应速率可以采取的方法是A升高温度B减小压强C降低温度D减小反应物浓度8、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)9、已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）10、反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s11、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）12、一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX13、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化