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第三章 氢 核外电子的初步排布复习目标 ： 通过本章复习，形成氢知识网络、原子核外电子排布、化合价与化学式的知识网络。复习方法 ：复习本章时要紧扣氢和稳定结构这二个关键，同时还要注意联系、比较。复习内容：3-1 水是人类宝贵的自然资源一、 水在地球上分布很广，江湖、湖泊和海洋约占地球表面积的, 人体含水量约占人体质量的 ,鱼体含水量达，某些蔬菜的含水量甚至达90%以上。二、水在农业、工业、交通运输、内河航运方面发挥着巨大的作用。地球上总水量很大，但是淡水资源占有量不到，而且分布不均匀，造成水污染的原因主要有以下三个方面：工业上、 、；生活中 ；农业、。三、通过本节课的学习，我们应该形成关心水，爱护水，保护水，日常生活中做到节约用水！3-2 水的组成一、 水的物理性质：（色、态、味、凝固点、沸点、密度何时最大，结冰后体积膨胀）二、 电解水实验（装置、现象产生气体快慢、体积比、质量比、气体验证）三、 结合书本P94图3-4，从分子，原子的观点分析水电解的过程。四、 水可以与那些物质发生反应？写出反应的化学方程式。 练习题1：下列说法是否正确，若不正确应该怎样改正？A、 电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的。B、 水分子是由氢元素和氧元素组成的。C、 水是由水分子构成的，每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。练习题2：比较酒精和水的物理性质常温下状态颜色气味挥发性水溶性水酒精3-3 氢气的实验室制法一、 氢气的工业制法（比较氧气、氢气、二氧化碳的工业制法）氧气的工业制法 。氢气的工业制法。二氧化碳的工业制法 。二、制取氢气的原理、装置、收集、放置方法（与氧气、二氧化碳比较）氢 气氧 气二氧化碳原 理(方程式)装 置（草图）收集方法放 置验满和检验方法三、 概念什么叫置换反应？什么叫原子团？置换反应与其他基本类型比较有何特点？怎样理解原子团？练习题3：判断正确与否，若错误的说明理由。 A、 有单质和化合物生成的一定是置换反应。B、 置换反应一定有单质和化合物生成。C、 原子团在化学变化中一定不发生变化。D、 实验室制取氢气、二氧化碳都可以用到盐酸和硫酸。练习题4：完成下列化学反应方程式，并指出1、6、7反应中的实验现象。 Zn+ HCl- + - AlCl3+ H2 Zn+ H2SO4- Al+ H2SO4- Mg+ H2SO4- Fe+ HCl- Fe+ H2SO4- H2O+ Ca(OH)2- H2O- 练习题5：用字母表示四种基本反应类型。练习题6：写出下列符号或名称：硫酸根（ ） 硫酸根离子（ ） 铵根（ ） 铵根离子（ ）氢氧根（ ） 氢氧根离子（ ） CO3（ ） CO23（ ）3-4氢气的性质和用途一、 氢气的物理性质色态味固液气颜色水溶性密度比空气H2推知收集方法：O2推知收集方法：CO2推知收集方法：CO推知收集方法：CH4推知收集方法：二、氢气的化学性质：概述氢气的化学性质，并完成下表（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）：H2COC常温下的稳定性可燃性还原性剧毒性三、氢气的用途根据氢气的可燃性，可推知氢气可以作；根据氢气的还原性，可推知氢气可以作；根据氢气的密度比空气小得多，可推知氢气可以作 。五、 概念（一）、还原反应：是指含氧化合物中被夺去的反应。注意：氧化反应正好与之相反！ （二）*氧化剂、*还原剂、氧化反应、还原反应练习题10：比较氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应（根据氧的得失判断后在相应的空格中打“”）氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化性还原性得氧失氧（三）爆炸极限练习题7：比较下列各物质燃烧时的现象：碳硫磷H2COCH4在氧气中燃烧在空气中燃烧练习题8、完成下列化学反应方程式并指出中现象H2O1Cu2 4H2 5Fe3 6*ZnHCl 纯氢现象： 比较得出的结论为：A、H2和O2反应 混有氧气（或空气）现象根据以上推知：凡点燃或加热可燃性气体（如CH4、CO等）之前必须检验纯度，方法同H2。B、氢气与氧化铜反应实验的操作步骤是怎样的？为什么要这样操作？练习题9：以H2还原CuO、C还原CuO、CO还原CuO、反应为例说明（二）中的有关概念。练习题10：初中化学实验中，什么情况下要用到书本53页图310装置图。练习题11：证明甲烷燃烧的产物中有水生成的方法是点燃甲烷，在火焰上罩一个 ，如果有 ，即可证明；要证明甲烷燃烧的产物中含有二氧化碳的方法为 。练习题12：书本P54实验36爆炸实验的原因：混合气体中大量的氢气分子跟氧气分子，点燃后，二者，在内放出大量的热，气体体积在一个，就发生了爆炸。书本53页实验35能安静燃烧的原因：氢气分子在导管口跟氧气分子接触并发生反应，那里氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。练习题13：氢气还原氧化铜的实验中试管口必须，这是为了防止。这些水与制取氧气时管口的水的区别：前者，而后者是。练习题16：实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的步骤：装置仪器并 ，加入药品，收集氢气，并，通一会儿氢气，当由色变成色时,并，整理仪器。本实验中为了防止发生爆炸，必须先，再，为了防止生成的铜被氧化必须。练习题14：下列物质的混合物可能发生爆炸的是（ ）A、甲烷与氧气的混合物B、氢气与氮气的混合物C、氢气与空气的混合物D、一氧化碳与二氧化碳的混合物E、氢气与一氧化碳的混合物3-5核外电子排布的初步知识一、电子是分层运动的，又叫分层排布。分层排的依据是：电子的能量不同和离核的远近不同。二、画118号元素的原子结构示意图，并以其中一图说明各部分的意义。三、分析比较三类元素的原子结构的特点金属元素非金属元素稀有气体最外层电子数举 例氦、氖、氩等化 学 性 质（在化学变化中）已具有稳定结构，一般不易发生变化四、元素的性质与原子量外层电子数的关系。五、化合物按照形成可分为 和 。 化合物 判断方法： 按其形成过程（结构） 化合物 判断方法：化合物化合物 判断方法： 按是否含碳分 化合物 判断方法：六、离子a)概念：b)分类：离子（带电）离子可分为离子（带电）c)离子符号的书写：（元素符号）电荷数电性符号 即X n 电荷数为1时省略不写电荷数的确定：方法一：118号元素中的原子形成的离子的电荷数等于，电性符号可根据 确定。方法二：一般根据离子所带电荷数和电性符号可根据 。七、稳定结构：最外层电子数为 个（或第一层为 个电子）。练习题15：写出下列微粒的符号或名称：A、NH4 B、Fe2+C、硫酸根离子 D、镁离子、结构示意图E、HCl F、氯离子、结构示意图以上微粒中，属于阳离子的有，属于阴离子的有（填字母）练习题16：从形成稳定结构看，把下列元素的一个原子在形成离子化合物时，得失电子数目填入相应的括号中。Na（ ） Mg（ ） O（ ） Cl（ ）下列元素的一个原子在形成共价化合物时与其它元素的原子形成的共用电子对的数目H（ ） Cl（ ） O（ ） S（ ）练习题17：判断下列说法正确与否，并说明理由。A、稀有气体的原子最外层电子数一定为8。B、最外层电子数为8的微粒一定为稀有气体元素的原子。C、第三层上有18个电子的原子，其第一、第二层电子数一定为2、8。D、非金属元素的原子最外层电子数一定大于4。E、最外层电子数少于4个的原子的元素一定是金属元素。F、S、N、Cl等非金属元素的最高价与最低价的绝对值的和等于8。G、根据金属与非金属形成的化合物一般是共价化合物可推知：非金属氧化物、酸等属于共价化合。3-6化合价一、化合价：概念、表示、确定，常见元素（原子团）的化合价、化合价的一般规律，单质中元素的化合价练习题18：完成下表 化合价的数值与符号的确定离子化合物中共价化合物中化合价的数值化合价的符号练习题19：写出下列原子团并标明化合价氢氧根（ ）铵根（ ）硫酸根（ ）硝酸根（ ）碳酸根（ ）磷酸根（ ）氯酸根（ ）锰酸根（ ）练习题20：标出下列元素的化合价，比一比谁快！K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al H O Fe Cu以下标最高价和最低价： Cl S P N练习题21：标出下列划线元素的化合价。KMnO4 KClO3 H2 NaAlO2 NH3 Cu NH4NO3练习题22：判断下列说法正确与否，并说明理由。A、金属元素一定显正价 B、非金属元素一定显负价C、一种元素只有一种化合价 D、在化合物中，同一元素的化合价一定相同。E、 某元素原子最外层有6个电子，所以它的最高价为+6，最低价为2。二、化合价法则：化合价中正负化合价的代数和为零这一法则的应用书写化学式,方法为判断化学式正确与否求某元素的化合价。注意：只有确定某种化合物的存在，才能根据元素的化合价写出化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。练习题23：判断下列说法正确与否，并说明为什么？A、原子团中正