山东省聊城市2017-2018学年上学期期末高二化学试题.doc

20172018学年度第一学期期末教学质量抽测高二化学试题第I卷选择题（本题包括16小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）12017年世界环境日的主题是“人与自然，相联相生”，旨在动员引导社会各界着力践行人与自然和谐共生、节约能源、低碳生活。下列行为符合这一理念的是A减少一次性子、纸杯的使用B氢是一种无污染绿色能源，工业可用电解水来生产C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D加大石油和煤的开采力度，为人们提供更多的化石能源2下列叙述正确的是AKW随温度、浓度的改变而改变BKsp小的难溶电解质其溶解度一定小C若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应D改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变3下列有关电化学的叙述正确的是A镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大D如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法4下列有关化学反应速率和限度的叙述中，不正确的是AH2O2分解制O2，加人FeC13后，反应速率明显增大B其他条件不变，增大某一反应物的量，反应速率一定增大C对已达到平衡的可逆反应，其他条件不变，升高温度，平衡一定移动D其他条件不变，增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变，该反应的反应速率将增大5下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B己知P（白磷，s）= P（红磷，s）H 0D.若NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)，H=573 kJ / mo1，则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ6以石墨为电极分别电解100 mL浓度均为0.8 mo1 / L的稀盐酸和食盐水，当某电极产生0.03mol气体时停止电解，下列有关叙述正确的是A阳极产物均为C12 B两电解池的总反应式相同C两电解池的电路上均有D电解一段时间后加稀盐酸均可使溶液恢复到原来的浓度7下列叙述正确的是A稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离BSO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质C0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小D分别中和等体积、浓度均为0.1 m01/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同8在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y(g)，在温度T1、T2时X的物质的量浓度c(X)随时间才变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A T2TlB该反应为吸热反应C W点的正反应速率小于M点的逆反应速率DT2时，在0t1时间内，v（Y）=mol/(Lmin) 9如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是a电极b电极X电极电解质溶液AFe石墨正极稀硫酸BZnCu负极CuSO4溶液C石墨Pt负极AgNO3溶液DPtCu正极CuCl2溶液10反应2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g) H 16常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是Aa9B稀释后的溶液耗酸量相等C曲线y表示NaOH溶液的变化DN、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大第II卷二、填空题17（4分）碳的单质及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。（1）利用合成气（主要成分为CO和H2）可制得CH3OCH3（g）和烯烃；其原理是反应：C(s)O2=CO(g)H1=xkJmol1反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2=ykJmol1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3=90.1kJmol1反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H4，能量变化如下图所示 反应：3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H5=31.0kJmol1下列说法正确的是_；ay0b反应、为反应提供原料气c反应使用催化剂，H3减小，平衡常数K不变d反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能e在上述条件下，9.6 g CH3OH(g)加人密闭容器中充分反应生成CH3CH=CH2（g）放出的热量小于3.1 kJ（2）由钛精矿（主要成分为TiO2）制备粗TiCl4时，TiO2与C12难以直接反应，加焦碳可使反应得以进行。若0.1 mo1 C12与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和TiC14（g），放热2.3 kJ，则该反应的热化学方程式为_。18（9分）氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题。（1）HCN是一种弱酸，剧毒，含有HCN的废水对坏境的污染和人体的危害非常严重，加人碱可降低其毒性。向20 mL0.3mo1/ L的HCN溶液中加人等浓度的NaOH溶液10 mL所得溶液显碱性，则溶液中的离子浓度大小关系为_；（2）联氨（N2H4）为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为_；（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ，NH3 H2O的Kb=1.8105，H2SO3的 Ka1=1. 3 10一2，Ka2=62 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH)=_ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH)降至2.0 10一6mo1/ L时，溶液中的=_。19（1 1分）电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。（1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图所示：电解过程中阳极的电极反应式为_；“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图所示。b为该燃料电池的_（填“正或“负）极。当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗C1O一的物质的量为_mol；（2）电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为_；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为_g。20（14分）定量实验是高中化学实验中的重要组成部分，有利于化学科学素养的形成。（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O322H = H2OSSO2）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置在进行实验前应先进行的操作是_；若溶液的体积为200mL，在2min时收集到的气体为22.4mL（标准状况），则2min内该反应的平均速率v(H)=_mol/（Lmin），该测定值比实际值偏小原因是_；请写出测定该反应化学反应速率的其他方法_（写一种）；（2）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：实验序号消耗NaOH溶液的体积/mL待测稀盐酸的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00根据表格计算c（HCl）=_。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将_ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。下列有关中和滴定的实验操作正确的是_ （填序号）。a用碱式滴定管量取烧碱溶液b滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 c滴定时用石蕊试液作酸碱指示剂d滴定过程中始终注视滴定管内液面变化21（14分）工业上可采用乙苯（C6H5CH2CH3）脱氢制备苯乙烯（C6H5CH=CH2）。（1）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，发生反应： C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，H=125kJmol1乙苯的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：p1_p2（填“”、“c(CN)c(OH)c(H) （3分）（2）N2H4H2ON2H5OH（2分）（3）6.0103（2分） 12.4 （2分）19.（共11分）（1）Fe8OH6e=FeO424H2O正（2分） 0.3（2分）（2）NaOH（2分）9.2（2分）20.（共14分）（1）检查装置的气密性0.05（2分）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小（2分）测定一定时间段内生成硫单质的质量（或