2013高考化学教材回归练习必修3-3铁及其化合物.doc

3-3铁及其化合物一、选择题1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种3(2010全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是()AFe3O4 BNa2O2 CCu2S DFeCl25上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有()AFeO粉尘 BFe2O3粉尘CFe粉尘 D碳粉6(2011沛县一模)将11.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中、合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为()A22.1 g B27.2 g C30 g D无法确定7FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中一定含Cu8(2011陕西名校联考)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为5:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:59正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物10(2011山东)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3，FeCl3，CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3，FeCl3，CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al11将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，固体无剩余并放出标准状况下气体0.224 L。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)2:1B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C无法计算出原混合物的质量aD此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3:112将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg213有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为()AFe4O5 BFe2O3 CFe5O7 DFe3O414向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A2.8 g B5.6 g C11.2 g D无法计算15有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置，待红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是()A22.2% B30% C75.5% D80.6%二、非选择题16(2012西安交大附中高三诊断(四)某研究学习小组对过量碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是_。(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量碳粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_。(4)实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。步骤中都分别通入N2，其作用分别为_。(5)数据处理根据实验数据分析，试写出该实验中氧化铁与碳发生的化学反应方程式：_。17(201l北京西城区期末考试)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填序号)。a分解反应 b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。18(2011全国大纲版)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。19(2013山西省四校高三上学期第二次联考).新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：(1)生成纳米级Fe的化学方程式为_。(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_。(3)FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入_，理由是_。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：(5)装置C的作用是_。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_(用离子方程式表示)。(7)丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol。丁同学实验的固体产物为_。参考答案：1-5：BDDDB 6-10：BABCC115：16解析：本题考查了化学实验方案设计与评价，综合性较强，充分考查了考生的综合能力。难度中等。(1)碳氧化合物就是CO2和CO，所以第三种情况为二者的混合物。(5)反应前硬质玻璃管和固体总质量为3.20 g2.00 g48.48 g53.68 g，反应后总质量为52.24 g，其差为1.44 g。根据生成的2 g沉淀可知反应生成的CO2中碳元素的质量为0.24 g，还有CO生成，所以氧化铁与碳发生反应的化学方程式为2CFe2O32FeCOCO2。答案：(1)CO2，CO的混合物(3)NHNON22H2O(4)步骤中是为了排尽空气，步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收(5)2CFe2O32FeCOCO217解析：(1)气体X由两种化合物组成，通入品红溶液能使之褪色，则X中含有SO2，但SO2气体不能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故还应含有另一种气体SO3。(2)反应的反应物是一种，生成物有三种，故反应类型是分解反应，又由于硫元素的化合价发生改变，故也是一个氧化还原反应，故选ae。(3)溶液2中的金属阳离子是Fe3、检验它的方法是：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3。(4)根据反应2FeSO4Fe2O3SO2SO3，16 g固体Fe2O3的物质的量为0.1 mol，则生成的SO2、SO3均为0.1 mol，然后两者均消耗0.2 mol NaOH，分别生成0.1 mol的Na2SO3、Na2SO4，溶液2为Fe2(SO4)3，只与Na2SO3溶液反应，则可写出反应的离子方程式：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案：(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H18解析：由反应CGBH曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则D为碳。结合反应2EI2F D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3，Fe3与铜粉发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Fe2O3)0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3，Fe3与铜粉反应时消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。答案：(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.