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2011届高考化学第一轮复习专题资料019 第十讲 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。 2、写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定条件下， ,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点： 定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。 动: 电离平衡是一个 平衡。 等：V(电离) V(结合)0。 变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大大醋酸大同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小醋酸大电离平衡巩固练习第卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（ ）A B C D 3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A B C D无法确定 与 的关系4在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ）Aa b c Ba=b=c Cc a b Db c a5等物质的量浓度的下列溶液中， 离子的浓度最大的是（ ）A B C D 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出 C该酸可以把 沉淀溶解D该酸浓度为 时的pH为17常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 ，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 8下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9实验测得常温下 某一元酸（HA）溶液的pH不等于1， 某一元碱（BOH）溶液里 ，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（ ）A B C D 10以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210，现用 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或11下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸除水垢 B盐酸除铁锈 C硫酸除铜绿 D（稀）硝酸除银镜 12用水稀释 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A B C 和 的乘积 D 的物质的量13将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A B C D 14某溶液中含有 、 、 、 等4种阴离子，若向其中加入足量的 后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）A B C D 15用已知浓度的NaOH溶液测定某 溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）第卷 （非选择题 共90分）三、（本题包括2小题，共18分）16（6分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计（1）其中标出仪器使用温度的是_（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）；（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。17（12分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是_；（2）实验简要步骤是_；（3）需记录的现象和数据是_；（4）推断与分析，由于_；说明_，所以乙酸是弱酸。四、（本题包括3小题，共26分）18（8分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生 气体为止，则在此过程中，溶液里 离子浓度的变化趋势可能是_A逐渐增大 B逐渐减小C先逐渐增大，而后逐渐减小 D先逐渐减小，而后逐渐增大试用方程式和简要文字表述理由：_19（8分）泡沫式灭火器内盛放 溶液（约 ）、 溶液（约 ）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是_， 溶液和 溶液的体积比约是_。若用等体积等物质的量浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放 溶液，铁筒里存放 溶液，不能把 溶液盛放在铁筒里的原因是_。20（10分）25时，若体积为 、pH=a的某一元强酸与体积为 、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）试确定a的取值范围_。五、（本题包括2小题，共20分）21（12分）取体积相同（0.025L）的两份 溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为 ，另一份消耗硫酸溶液的体积为 ，则：（1）以甲基橙为指示剂时， 与 的关系是_；（2）以酚酞为指示剂时， 与 的关系是_。22（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是 溶液、 溶液、盐酸和 溶液中的一种。（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。（2）若B溶液中 与C溶液中的 相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用 表示，C溶液的pH值用 表示，则 _（填大于或等于某个数）。六、（本题包括2小题，共26分）23（9分）有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（溶液总体积允许相加。下同）（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加入 的盐酸，应加_mL。24（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（1）分别称取 和 ，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用_（填仪器名称不同）引流注入_，最后用_滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。（2）称取_ ，用同样方法准确配制 的标准溶液。（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加 混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成 ，立即跟苯酚反应生成沉淀。（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_作指示剂，再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为： ），用去 溶液。（5）求水中酚的含量（ ）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量 ）弱电解质的电离平衡基础知识答案1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价 化合物，弱电解质是具有 共价 键的共价 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电离，弱电解质在溶液中部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、 强碱 和 大部分盐，弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。 2、写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 = Na+ H+ SO42- NaHCO3 = Na+ HCO3 H2S H+ HS- Al(OH)3 Al3+ 3OH- KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- H2SO3 H+ HS03- 3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点： 定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。 动: 电离平衡是一个 动态 平衡。 等：V(电离) = V(结合)0。 变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏 ，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温正增大增大减小加水正增大减小增大加冰醋酸正减小增大减小加CH3COONa逆减小减小增大加HCl逆减小增大减小加NaOH正增大减小增大6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小小相同醋酸大大大巩固练习参考答案1D 雾是由小水珠（直径 ）分散于空气中形成的，属于胶体。2C 人体出汗时会损失NaCl，需补充 。3C 据电荷守恒 ， ， ，则 。4A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。5C 在 溶液中， ， 的存在抑制了 的水解。6D 酸性强弱要看电离 的程度，D项中酸浓度为 时的 为1，说明酸中的 全部电离，酸为强酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解 、 。7C ，溶液可为强酸， 或强碱 ，而C项在碱性环境下可大量共存。8C “血液透析”即为渗析，B项为胶体的盐析，D项为胶体的电泳。9A HA为弱酸，在BOH溶液里 ， ， ，BOH为强碱。酸碱恰好反应，生成的BA发生水解。10B 达到滴定终点恰好生成HCOONa，溶液因水解显碱性。11C A项醋酸为弱酸应写化学式；B项铁锈为 ；D项稀硝酸生成 。12B 由于电离平衡 ，因稀释而向正反应方向移动，因而在同等稀释的前提下， 的浓度将进一步减小，由 电离出来的 浓度会有一定程度的增加，即在溶液中 。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但 离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量： 。因此，将 水稀释，分数 永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。13B 由于 + 过量，故 ；14A 加入 后， ，而 会被氧化。15CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。16（1）abc (2)c (3)9.517（1）弱电解质溶液稀释10a倍， 改变小于a （2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如100倍体积）后，测定稀释前后溶液的 （3）稀释的倍数，稀释前后溶液的 （4）溶液稀释100倍体积后，溶液的 的改变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大18C；先加稀盐酸，发生反应 ，故 浓度增大后发生 浓度减小19 ；1：6； 的量偏少，产生 气体减少； 水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁 ， 20（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故 （2）否；若a=5，则 ，即b=10， ， 不符合题意，故 （3） 解析： ，所以 ，而 即 。又