2012年度第一学期期中考试题 高一化学 普通班 jsb.doc

2012学年度第一学期大良实验中学期中考试高一级化学试题 (普通班)本试卷共4页，60小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)、考生号、科目填涂在答题卡和答题卷相应位置上。2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，选择题和非选择题答案不能答在试卷上，否则无分。3.考生必须保持答题卡和答题卷的整洁。考试结束后，收答题卡和答题卷，请妥善保存试卷。可能用到的原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 一.单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1.在盛放汽油的油罐车上应印有下列警示标记中的是 ( ) A2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( ) CA.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油3.实验中的下列操作正确的是 ( ) DA.过滤时，玻璃棒与一层滤纸的一边接触B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.下列实验操作中错误的是 ( ) AA.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶5.下列分散系最稳定的是 ( ) DA.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液6.下列关于胶体说法正确的是 ( ) DA.胶体都是液体 B.只有胶体具有丁达尔效应C.胶体都有颜色 D.胶体和其他分散系的本质区别是胶粒直径大小在1100nm之间7.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 ( ) BA.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( ) BA.在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石 B.将温度计水银球插入自来水中 C.冷水从冷凝器下口入，上口出 D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出部分9.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 ( ) CA.属悬浊液 B.分散质是水 C.能产生丁达尔效应 D.可完全电离成Fe3+和OH-10.在某人的体验指标中，表示葡萄糖为4.94mol/L，则该指标的物理 ( ) CA.质量分数 B.溶解度 C.物质的量浓度 D.摩尔质量11.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 ( ) BA.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D.112.下列行为中符合安全要求的是 ( ) BA.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D.进入煤矿井时，用火把照明 13.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是 ( ) DA.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边搅拌，并加热到沸腾 C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边搅拌，并加热到沸腾14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的分子数之比 ( ) DA.14 B.21 C.11 D.1215.将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) DA.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.01mol/L16.下列电离方程式中正确的是 ( ) CA. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- D.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)-17.下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ) CA.豆浆 B. Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾18.离子方程式CO32-+2H+CO2+ H2O中的CO32-代表的物质可以是 ( ) CA.CaCO3 B.NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO319.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是 ( ) BA.白糖、冰水混合物 B.铁粉、食醋 C.干冰、食盐 D.盐酸 、空气20.下列叙述正确的是 ( ) DA.1molCO2的质量为44g/mol B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C.CO2的摩尔质量为44g D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同21.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量 ( ) DA.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol22.能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( ) CA. H、I-、NO3-、CO32- B. Ag、Fe3、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu2、NO3- D.NH4、OH-、Cl、HCO3-23.5L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是 ( ) CA.0.05mol B.0.1mol C.0.5mol D.1mol24.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为134。若配制该营养液，取214gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为 ( ) DA.53.5g和214g B.74.5g和348g C.149g和696g D.74.5g和522 g25.下列各组物质中，所含分子数相同的是 ( ) CA.10g H2和10g O2 B.11.2L N2(标准状况)和44gCO2C.9g H2O和0.5mol Br2 D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2二.双项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有两个选项符合题意；少选且正确得2分，未选、错选不得分。)26.下列仪器中能用于直接加热的是 ( ) A DA.试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩埚27.下列物质属于电解质的是 ( ) B DA.NaOH溶液 B.H2SO4 C.蔗糖 D. NaCl 28.下列实验方案设计中，可行的是 ( ) A CA.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离CaCO3和NaCl固体的混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H229.下列反应的离子方程式不正确的是 ( ) C DA.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O B.氢氧化钠与盐酸反应:OH-+H+=H2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液SO42-+Ba2-BaSO430.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A DA.常温下，23g NO2含有NA个氧原子B.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C.18gH2O中含有的分子数为10 NAD.1 mol Fe与足量的稀H2SO4 反应，转移2 NA 个电子三.实验题(本题共1小题，共20分)操 作3稀硫酸Cu物质B试剂X物质A操作1工业废水物质B操作2FeSO47H2O31.(10分)(1)(6分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划废水中回收硫酸亚铁和金属铜。设计如下流程图: 请在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法: 试剂X 过量的铁(Fe) ；物质A Fe和Cu ；物质B FeSO4 操作1 过滤 ；操 作3 冷却结晶 。(2)(4分)配制1mol/L NaOH溶液250ml的过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_ D_ (填序号，下同)，偏低的是_ BC _，对实验结果没有影响的是_ A_。A.配制溶液所用的容量瓶有少量的蒸馏水B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C. 最后确定NaOH溶液体积(定容)时，仰视观察液面D.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面32.(10分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。(2)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加填空题BaCl2溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 除去Ca2+、(Mg2+以及)过量的Ba2+ 。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时: 加速固体溶解 。过滤时: 引流 。蒸发时: 使溶液均匀受热，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 。四.计算题(本题有1小题，共10分)33.(10分)配制0.4mol/L Na2SO4溶液250mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。33.解:n(Na2SO4)=0.4 mol/Lx0.25L=0.1mol (2分) m(Na2SO4)=0. 1molx142g/mol=14.2g (2分)简述操作步骤:(6分) (1)计算(见上)； (2)称量:用托盘天平称量14.2g的Na2SO4固体；(3)溶解:将称好的Na2SO4放在烧杯中，并加适量的水溶解；(4)移液:将烧杯中溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；(5)定容:向容量瓶加入蒸馏水，到液面12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，上下反复倒转容量瓶，摇匀；(6)静置，装液并贴标签。附加题(本题得分不计入总分):34.(10分)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为150mg/dL，他(她)的血糖正常吗？请通过计算判断。34附加题(10分，本题得分不计入总分):解:1mol =103mmol，1g =103mg，1L=10dL (1分)3.61mmol/L相当于3.6110-3mol/10dL， (1分)用“mg/dL”表