铁、铜的获取及应用检测题.doc

2012级高一化学同步练习铁、铜的获取及应用检测题1某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH，其中c(H)102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() ASO BNOCSCNDCO2把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且不会有气体放出的是A.稀硝酸 B.三氯化铁溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硫酸3将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32B35 C43 D344.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( ) A.FeS B.Fe203 C.FeCl3 D.FeS045在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()ABCD6.某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为( ) A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn7.有人认为Fe304从结构上看属于盐类，可表示为Fe(Fe02)2或用氧化物的形式表示FeOFe203体现了Fe的+2、+3价态，Pb304俗称铅丹，类似于前者，但以+2、+4价态存在，下列对Pb304的表示方法正确的是 ( )PbOPb2O3Pb(PbO2)22Pb0Pb02 Pb2(Pb04) A. B. C. D. 8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）加入足量的氯水 加入足量I2水 加入少量KSCN溶液A.B. C.D.9.在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为（ ）A.2：7 B.7：2 C.5：2 D.2：510.已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）A.Fe3+Cl2I2 B.Cl2Fe3+I2C.Cl2I2Fe3+ D.I2Cl2Fe3+11.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）1：1：1 1：2：1 1：2：3 1：1：3A.和B.和 C.和 D.和12.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的以下结论中，不正确的是 ( )A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液中有FeC.B为AgBr浅黄色沉沉 D.A一定为无氧酸盐FeBr213.将一定量Fe和Fe203的混合物投入250 mL、1.8 molL的HN03溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L的NO(HN03还原后的产物假定仅此一种)，再向反应后的溶液中加1 molLNa0H溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少应 ( )A.400 mL B.500 mL C.450 mL D.无法确定14.向混有Fe203的铁屑中加入足量稀H2S04，直至固体全部溶解。如果测得溶液中不含Fe，产生的Fe与H2物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe203与Fe物质的量之比为 ( ) A.1：1 B.1：2 C.4：1 D.3：115.将适量Fe粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe和Fe的浓度相等。则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为 ( ) A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：l16.某溶液中有Na+、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A.Na+ B.Mg2 C.Fe2 D.A1317如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质18.古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜(Cu20)，木炭按一定比例混合，加热到800充分反应后得金光闪闪的“药金”。 (1)药金的主要成分是 。 (2)有关冶炼的化学方程式是 。19.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。(4)若氯化铁有剩余.则容器中不可能有 。20根据下图实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是_，B管中发生反应的离子方程式为_。操作2打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_，B管中发生反应的离子方程式为_。21A、B两种化合物的溶液按下图完成实验：(1)两化合物的化学式：A_；B_。(2)完成下列离子方程式：CD：_FG：_22.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是_。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：F离子能还原Fe3离子，使之转化为Fe2离子；F离子能与Fe3离子结合成难电离的物质；F离子能与SCN离子反应，消耗了加入溶液中的SCN离子。对以上三种解释，认为错误的是_，理由是_。23.用足量的C0还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物的化学式是 。24.在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mo1L1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。1选A。在酸性条件下的NO具有强氧化性。2选B。铁片放入稀HNO3中铁片溶解生成Fe(N03)3，同时放出NO气体：Fe4HN03(稀)Fe(N03)3NO2H2O，排除A项；把铁片放入FeCl3溶液中，不会放出气体，且铁片溶解，反应为：Fe2FeCl33FeCl2，B项正确；铁片放入AgN03溶液中，反应为：Fe2AgNO3Fe(N03)22Ag，C项正确；铁放入稀硫酸中发生置换反应，但会放出H2，故D项不正确。3选D。由：2Fe3Cu2Fe2Cu2知n(Cu2)2n(Fe2)，所以n(Cu2)n(Fe3)1.52c(Cu2)C(Fe3)。4选A。由题意可知，A中的Fe与SCN结合没有颜色改变，但通入C12后发生下列反应，生成Fe离子，溶液变为红色。2Fe+C122Fe+2Cl，Fe+3SCNFe(SCN)3，显红色。5选D。该题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中量的关系。6B解析：设CaC03为1 mol，质量100 g，则金属氧化物质量为100 g/1.2580 g。设金属氧化物为RO则RO+xCOR +xC02，C02+Ca(OH)2CaC03+H20。所以ROxCOxC02xCaC03R+16x 100x 80 100 (R+16x)：100x80：100，解得R64x 当R为一价金属时，x1/2，R32(舍去) 当R为二价金属时，x1，R64(铜) 当R为三价金属时，x3/2，R96(舍去)。7选D。在满足Pb的+2、+4价态下，依据Fe(Fe02)2中高价在内，低价在外的原则，可确定Pb2(Pb04)。依据FeOFe203高价在后，低价在前的原则，确定出2PbOPb02。8选C。应先排除Fe3+对Fe2+的干扰，故加入KSCN溶液不发生变化，再加入足量氯水，使Fe2+被氧化为Fe3+，遇SCN-形成红色络合物。9.选A。铁粉过量时，发生以下两步反应（设两反应消耗铁的物质的量分别为x、y）2FeCl3+Fe=3FeCl22x x 3xCuCl2+Fe=FeCl2+Cuy y y y 则可根据析出铜的质量与溶解的铁粉质量相等列；也可根据反应前后溶质总质量不变列求解，即64gmol-1y=56gmol-1（x+y）或162.5gmol-12x+135gmol-1y=（3x+y）127gmol-1解得。10选B。根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断。11选D。=3：4。可用代入法找出答案中铁与氧物质的量之比为3：4即可。Fe3O4任意比，当FeO与Fe2O3满足物质的量之比为1：1，即符合题意。12选D。根据B、D现象可确定A是由Fe和Br或由Fe和Br组成的盐。13选A。Na0H的作用相当于用0H把与Fe形成盐的N0全部替代，所以Na0H物质的量等于溶液中N0的物质的量。 n(0H)1.8 molL0.25 LO.4 mol 所以V(NaOH)O.4 mol1 molL400 mL14选A。发生的反应：Fe203+6H2Fe+3H20 2Fe+Fe=3Fe Fe+2HFe+H2设H2为1 mol，Fe为4 mol，因此n(Fe203)：n(Fe)：11：115选A。由题意及反应2Fe+Fe3Fe可知，当生成3 mol Fe时，溶液中就会剩余3 molFe，消耗掉的Fe为2 mol，故为2：3。16选C。除Na+外，其余三种离子与Na0H溶液都能生成沉淀，再加盐酸重新溶解，但在此过程中，Fe2会被氧化为Fe，在溶液中大量减少。17混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe2Fe33Fe2(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2Cl22Fe32Cl(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFeCu2CuFe218(1)铜、锌 (2)ZnCO3ZnO+C02 2Cu2O+C4Cu+C02 2ZnO+C2Zn+C02解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O和ZnO还原为金属铜和锌，故药金的主要成分是铜和锌。 19该题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可能发生的反应，相互间能发生反应的物质不可能共存，而本题涉及的反应有：Fe2FeCl33FeCl2FeCuCl2CuFeCl2Cu2FeCl32FeCl2CuCl2答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Cu、Fe2(3)Fe、Cu Fe2(4)Fe、Cu20解析：该题综合考查Fe(OH)2的性质和制备，答题时注意按气流方向来分析。答案：操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe22OHFe(OH)2、4Fe(OH)22H2O4Fe(OH)3操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。Fe22OHFe(OH)221(1)FeCl2K2S(2)FeS2HFe2H2SFe33NH3H2OFe(OH)33NH22.解析：本题考查络合反应原理，答题时要认真阅读信息。答案：Fe33SCNFe(SCN)3、因为F离子还原性很弱，不能使Fe3还原为Fe2；F不能与SCN离子反应，SCN离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色23解析：本题可以依据元素质量守恒，以物质的量为主线进行计算。C0