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必修必修 1 1 化学练习化学练习 一 一 一 选择题一 选择题 1 下列仪器不能用于加热的是 A 容量瓶 B 圆底烧瓶 C 试管 D 烧杯 2 下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 A CO2 B CO C NH3 D SO2 3 要除去混在 CO2气体中少量 SO2 最好让气体通过 A Na2CO3溶液 B 溴水 C NaOH 溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 4 下列实验操作中 正确的是 A 稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水 再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B 过滤时 漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C 燃着的酒精灯不慎打翻 应立即用水灭火 D 测定溶液的 pH 值时 应用玻棒蘸取待测液 直接滴在干燥的 pH 试纸上 5 某学生要提纯混有泥沙的食盐 他设计的主要操作有 溶解 过滤 蒸发 在这些操作中都需要使 用的仪器是 A 烧杯 B 漏斗 C 玻璃棒 D 酒精灯 6 下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 A 蓝色石蕊试纸 B 淀粉碘化钾试纸 C pH 试纸 D 红色石蕊试纸 7 不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 A H2 B H2S C Cl2 D NH3 8 下列物质在空气中久置 不会变质的是 A Ca OH 2 B 漂白粉 C 氯化钾 D HSO32 9 下列仪器中 0 刻度在上端的是 A 量筒 B 滴定管 C 温度计 D 容量瓶 10 在用氢氧化钠固体配制 250ml 0 1mol L NaOH 溶液的过程中不需要的仪器是 A 250ml 容量瓶 B 托盘天平 C 胶头滴管 D 烧瓶 11 右图是化学实验常用装置之一 若气体从右管进入 可用来 收集的气体是 A NO B NO2 C CO D SO2 12 实验室进行 NaCl 液蒸发时 一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热 余热蒸干 正确的操作顺序为 A B C D 二 填空题二 填空题 13 对下列仪器回答问题 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 1 对允许加热的仪器 加热时必须垫石棉网的有 填序号 2 使用时必须检查是否漏水的有 填序号 14 如图装置中 若关闭活塞 则品红溶液无变化 石蕊试液变红 石灰水变浑浊 若打开活塞 则品红溶液 褪色 石蕊试液变红 石灰水变浑浊 则气体和广口瓶中盛放的物质是 A H2S 和浓 H2SO4 B SO2和 NaHCO3溶液 C Cl2和 NaHCO3溶液 D Cl2和氯水 15 1 下列实验操作中 正确的是 A 称量固体药品时 将药品直接放在天平托盘上 B 实验室用氯酸钾制氧气结束时 先从水槽中移出导气管 再熄灭酒精灯 C 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后 再测定溶液的 pH D 在量筒中稀释浓硫酸 E 金属锂保存在煤油中 F 金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 G 用 100mL 量筒量取 2 50mL 盐酸 16 右图是实验室制取气体的一种装置 1 这种制气装置在加入反应物前 应首先进行的实验操作是 2 该装置可制取的气体 写出物质的化学式 3 若用上述装置制取 O2 除了可选择二氧化锰和 填物质名称 还能选择 填物质的 化学式 和水 4 若用排空气法收集 H2 可选择右图中的 A 装置 收集时气体应从 口进气 填 a 或 b 若用排水法收集 H2 可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置 其操 作是 在 A 中加满水 盖紧瓶塞 17 1 如图所示 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿 有色布条的广口瓶 可观察到的现象是 2 为防止氯气尾气污染空气 根据氯水显酸性的性质 可 用 溶液吸收多余的氯气 原理是 用化学方程式表示 根据这一原理 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 漂白粉的有效成分是 填化学式 长期露置于空气中的漂白粉 加稀盐酸后产生的气体是 用字母 代号填 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 3 据 北方网 报道 2004 年 4 月 15 日至 16 日 位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯 气泄漏和爆炸事故 截至记者发稿时 已有 9 人在事故中失踪死亡 3 人受伤 15 万人被紧急疏散 当 人们逃离爆炸现场时 可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 最适宜采用的该物质 是 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 18 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 NH4 K Na Mg2 Ba2 Al3 Fe3 Cl NO3 32 S2 SO42 AlO2 SO32 MnO4 取该溶液进行以下实验 取 PH 试纸检验 溶液呈强酸性 可以排除 离子的存在 取出部分溶液 加入少量 l4及数滴新制氯水 经振荡后 l4层呈紫红色 可以排除 离子的存在 另取出部分溶液逐渐加入 a 溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过程中和滴加完毕后 溶液均无沉淀产生 则又可以排除 离子的 存在 取出部分上述碱性溶液加 a2 溶液后 有白色沉淀生成 证明 离子存在 又可排除 离子的存在 将 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实 验事实确定 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸 二氧化锰共热制 Cl2 并用 Cl2和 Ca OH 2反应制少量 漂白粉的实验 已知反应 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 温度稍高即发生副反应 6Cl2 6Ca OH 2 5CaCl2 Ca ClO3 2 6H2O A B C D E F 选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用 实验中若用 12mol L 1的浓盐酸 100ml 与足量的 MnO2反应 最终生成 Ca ClO 2的物质的量总是小 于 0 15mol 其可能的主要原因是 假定各步反应均无反应物损耗且无副反 应发生 20 有一种由 CO CO2 H2 水蒸气四种气体组成的混合气体 要证明其中含有 CO 和 H2 可选用的 仪器及药品如下 1 实验时 连接装置的顺序是 导管接口的顺序是 2 装置 内发生反应的化学方程式是 3 证明混合气体中含有氢气的实验现象是 二 二 一 选择题一 选择题 1 下列物质属于纯净物的是 A 空气 B 碘酒 C 纯碱 D 豆浆 2 下列对各组物质的用途描述不正确的是 A 过氧化钠 供氧剂 B 烧碱 治疗胃酸过多 C 氧化铝 耐火材料 D 明矾 净水剂 3 下列有关实验操作不正确的是 A 实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中 B 做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净 并灼烧至无色 C 用容量瓶配制溶液 定容时加水超过刻度线 应用胶头滴管将多余的吸出 D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时 浓硫酸溶于水后 应冷却至室温 4 有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A 氧化还原反应必然有氧元素的得失 B 氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂 C 氧化还原反应的实质是有电子的转移 得失或偏移 D 置换反应一定属于氧化还原反应 5 下列关于胶体的说法中正确的是 A 胶体外观不均匀 B 胶体能通过滤纸 C 胶体带同种电荷 D 胶体不稳定 静置后容易产生沉淀 6 下列反应的离子方程正确的是 A 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 B 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 C 碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32 2H CO2 H2O D 铝片与硝酸汞溶液反应 Al Hg2 Al 3 Hg 7 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A OH HCO3 Ca2 Na B K Na HCO3 NO3 C Mg2 Na SO42 Cl D Fe2 Cl NO3 K 8 在电子工业中 制印刷电路时 常用氯化铁溶液作为铜的 腐蚀液 该过程发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 该反应利用了铜的什么性质 A 氧化性 B 还原性 C 导电性 D 导热性 9 氮化铝广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成 下列叙述正确的是 A Al2O3是氧化剂 C 是还原剂 B 每生成 1molCO 需转移 2mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41g 10 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应 若生成的硫酸钡沉淀的质量比 为 1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 11 体积相同的某植物营养液两份 其配方分别如下 第一份 0 3mol KCl 0 2mol K2SO4 0 1mol ZnSO4 第二份 0 1mol KCl 0 3mol K2SO4 0 1mol ZnCl2 则两溶液成份 A 完全不同B 仅 c 相同Cl C 完全相同D 仅 c 相同K 12 强酸性溶液中可发生如下反应 2Mn2 5R2O8x 8H2O 16H 10RO42 2MnO4 这个反应可定性 地检验 Mn2 的存在 在反应中充当氧化剂的 R2O8x 中 R 的化合价是 A 4B 5C 6D 7 13 已知反应 3223 2BrOClBr2ClO 2223 5ClI6H O2HIO10HCl 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 322 ClO5Cl6H3Cl3H O A ClO3 BrO3 IO3 Cl2 B BrO3 Cl2 C1O3 IO3 C BrO3 ClO3 Cl2 IO3 D Cl2 BrO3 C1O3 IO3 14 能用 Ba2 SO42 BaSO4 表示的反应是 A H2SO4与Ba OH 2反应 B K2SO4与Ba OH 2反应 C CuSO4与 Ba OH 2反应 D H2SO4与 BaCO3反应 15 下列交叉分类法正确的是 二 填空题二 填空题 16 1 纳米材料 是粒子直径为 1nm 100nm 的材料 纳米碳就是其中的一种 某研究所将纳米碳均 匀的分散到蒸馏水中 得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸 其中不 正确的是 2 下列物质 A Na B Br2 C Na2O D N2O5 E CO2 F SO3 G NH3 H H2S I HCl J H2SO4 K Ba OH 2 固体 L NaCl 固体 M 蔗糖 N NaCl 溶液 属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 17 欲除去下表溶液中的杂质 写出所加试剂 适量 的化学式和有关离子方程式 组别溶液杂质应加试剂离子方程式 1 BaCl2HCl 2 Na2SO4Na2CO3 3 KClK2SO4 4 FeCl2CuCl2 18 火药是中国的 四大发明 之一 永远值得炎黄子孙骄傲 也永远会激励着我们去奋发图强 黑火药 在发生爆炸时 发生如下的反应 2KNO3 C S K2S 2NO2 CO2 其中被还原的元素是 被氧化 的元素是 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 19 甲 乙 丙 丁 戊分别是硫酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钡 氢氧化钡5种溶液中的一种 将它们两两混合后 观察到的现象如下表所示 甲乙丙丁戊 甲 乙 丙 丁 戊 请回答下面的问题 这五种溶液分别是 甲 乙 丙 丁 戊 用溶质的化学 式表示 写出少量戊与足量丙反应的离子方程式 三 计算题三 计算题 20 用 KMnO4氧化溶质质量分数为 36 5 的盐酸 反应方程式如下 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 1 用双线桥法表示此反应的电子得失情况 并指出氧化剂和氧化产物 2 15 8g KMnO4完全反应 产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少 3 有多少摩尔 HCl 发生上述反应 有多少摩尔 HCl 被氧化 三 三 一 选择题选择题 1 关于合金性质性质的说法中 错误的是 A 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2 下列关于 焰色反应 的理解正确的是 A 只有金属单质才有焰色反应 B 只有金属化合物才有焰色反应 C 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D 只有金属离子才有焰色反应 3 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钡 4 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属 质软 可以用小刀切割 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体 A B C D 5 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 A NaOHB Na2CO3 10H2O C Na2CO3D NaHCO3 6 由钠 镁 铝 锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g 跟足量的盐酸反应产生 5 6L 氢气 标准 状况 那么此合金中一定含有的金属是 A Na B Mg C Al D Zn 7 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠 反应完全后 滤出沉淀并洗涤之 然后在空气中灼烧沉 淀得到的固体物质是 A Fe B FeO C Fe OH 3 D Fe2O3 8 有甲 乙 丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液 若将甲蒸发掉一半水分 在乙中通入少量的 CO2 丙不变 然后分别向甲 乙 丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸 完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A 甲 丙 乙 B 丙 乙 甲 C 乙 甲 丙 D 甲 乙 丙 9 有 Al CuO Fe2O3组成的混合物共 10 0 g 放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中 混合物完全溶解 当 再加入 250 mL 2 00 mol L 的 NaOH 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸溶液的浓度为 A 0 500 mol LB 1 00 mol L C 2 00 mol L D 3 00 mol L 10 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 11 下列物质既能与盐酸反应 又能与烧碱溶液反应的是 Al2O3 Al OH 3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3 A 除 外 B 除 外 C 除 外 D 除 外 12 下列化合物与小苏打溶液反应 没有气体或沉淀生成的是 A 烧碱 B 硫酸氢钠 C 氢氧化钡 D 过氧化钠 13 下列操作中 溶液的颜色不发生变化的是 A 碳酸 氢钠溶液中滴加稀盐酸 B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C 氯化亚铁溶液中滴加氯水 D 氯化铁溶液中加入还原铁粉 14 向20mL2mol LAlCl3溶液中 加入30mLNaOH溶液 充分反应后 得0 78g沉淀 则NaOH溶液的物质的量 浓度可能为 A 3mol L B 2mol L C 4mol L D 5mol L 15 将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中 得到溶质质量分数分别为 和 ab 的两种溶液 则和的关系是 ab A B C H3 H1 H4B H3 H2 H1 H4 C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4 二 填空题二 填空题 16 16 硅单质及其化合物应用范围很广 请回答下列问题 1 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 三氯甲硅烷 SiHCl3 还原法是当前制备高纯硅的主要 方法 生产过程示意图如下 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 整个制备过程必须严格控制无水无氧 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3 HCl 和另一种物质 写出 配平的化学反应方程式 H2还原 SiHCl3过程中若混 O2 可能引起的后果是 2 下列有关硅材料的说法正确的是 填字母 A 碳化硅化学性质稳定 可用于生产耐高温水泥 B 氮化硅硬度大 熔点高 可用于制作高温陶瓷和轴承 C 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 D 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂制成的 其熔点很高 E 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 取少量硅酸钠溶液于试管中 逐滴加入饱和氯化铵溶液 振荡既生 成白色絮状沉淀 又有刺激性气味的气体生成 试写出该反应的离子反应方程式 1717 硫酸的性质有 A 高沸点 B 强酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 在下列硫酸的用途 或化学反应中 硫酸可能表现上述的一个或者多个性质 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 实验室干燥氢气 3 浓硫酸与金属铜的反应 4 实际生产中 浓硫酸可用钢瓶贮运 5 浓硫酸使蔗糖变黑 且有刺激性气味的气体产生 18 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾 次氯酸钠和探究氯水的性质 图中 为氯气发生装置 的试管里盛有 15 mL 30 KOH 溶液 并置于水浴中 的试管里盛有 15 mL 8 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 的试管里加有紫色石蕊试液 为尾气吸收装置 请填写 下列空白 1 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过 填写仪器名称 向烧瓶中加入适 量的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号 字母 的净化装置 A 碱石灰 B 饱和食盐水 C 浓硫酸 D 饱和碳酸氢钠溶液 2 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件 二者的差异是 反应完毕经冷却后 的试管中有大量晶体析出 下图中符合该晶体溶解度曲线的是 填写编号 字母 从 的试管中分离出该晶体的方法是 填写实验操作名称 0 温度 溶解度 g M P L 3 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 4 实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化 请填写下表中的空白 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 19 已知 A B C D 为气体 E F 为固体 G 是氯化钙 它们之间的转换关系如下图所示 1 D 的化学式 分子式 是 E 的化学式 分子式 是 2 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 3 E 和 F 反应生成 D H 和 G 的化学方程式是 三 计算题三 计算题 20 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100 mL 3 00 mol L 的 NaOH 溶液 密度为 1 12 g mL 恰好 完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0 0500 mol 1 原 NaOH 溶液的质量分数为 2 所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n Cl2 n H2 五 五 一 选择题一 选择题 1 从生活常识角度考虑 试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A Na B NaCl C NaOH D Na2O 2 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A Al OH 3 Al2O3 B Al2O3 Al OH 3 C Al AlO2 D Al3 Al OH 3 3 下列实验装置一般不用于分离物质的是 4 溶液 胶体 浊液三种分散系最本质的区别是 A 稳定性 B 透明度 C 分散质微粒大小 D 能否发生丁达尔现象 5 某合作学习小组讨论辨析以下说法 粗盐和酸雨都是混合物 金属氧化物都是碱性氧化物 冰 和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体 上述说法正确的是 A B C D 6 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 造成实验结果偏高的是 A 定容时观察液面仰视 B 定容时观察液面俯视 C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D 容量瓶中原来有少量蒸馏水 7 有FeCl2和AlCl3的混合溶液 已知其中的Fe2 的物质的量的浓度为0 2mol L Cl 的物质的量的浓度为 1 3 mol L 则此溶液中Al3 的物质的量的浓度是 A 0 3 mol L B 0 6 mol L C 0 9mol D 0 9 mol L 8 按右图装置持续通人气体 x 并在管口 P 处点燃 实验 结果使澄清石灰水变浑浊 则X Y可能是 A H2和 NaHCO3B CO 和 Na2CO3 C H2和 CuOD H2和 Fe2O3 9 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 10 取两份铝片 第一份与足量盐酸反应 第二份与足量烧碱溶液反应 同温同 压下放出相同体积的气体 则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 11 同温同压下 已知 O2的密度为 g L 1 则 NH3的密度为 A 32 17 g L 1 B 17 32 g L 1 C 17 32 g L 1 D 32 17 g L 1 12 08 年重庆理综 下列叙述正确的是 A 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应 红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C Li C P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3 Na2CO3 NH4 2CO3三种固体受热后均能生成气体 13 08 年海南化学 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原的 硝酸的物质的量为 A 2 molB 1 molC 0 5 molD 0 25 mol 14 2007 年高考广东化学卷 下列说法正确的是 A 硅材料广泛应用于光纤通讯 XY 固体 P 澄清的 石灰水 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 15 08 年上海化学 右图的装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压胶 管的胶头 下列与试验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C HCl 石蕊溶液 红色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 二 填空题二 填空题 16 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中混有的 HCl 用化学方程式表示原因 不能用NaOH溶液的原因是 也不能用Na2CO3的原因是 17 过氧化钠是一种淡黄色固体 它能与二氧化碳反应生成氧气 在潜 水艇中用作制氧剂 供人类呼吸之用 某学生为了验证这一实验 以足量的大理 石 足量的盐酸和过氧化钠样品为原料 制取O2 设计出如下实验装置 1 A 为制取的装置 根据题中所给药品写出制取 CO2的离子方程式 2 B 装置的作用是除去 CO2混有的 HCl 气体 写出 B 装置中发生反应的离子方程 式 3 C 装置内可能出现的现象是 4 写出 D 装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 5 若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊 写出其变化的离子方程式 6 为了检验 E 中收集到的气体 在取出集气瓶后 18 某无色透明溶液只可能含有 K Cu2 Ca2 SO42 CO32 Cl 中 的几种 现进行如下实验 1 滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 将沉淀滤出 2 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸 有部分沉淀溶解 3 向滤液加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该沉淀不溶于稀 HNO3 试判断 该溶液中肯定有 离子 肯定没有 离子 可能有 离子 填离子符号 19 实验室中所用少量氯气 有毒 是用下列方法制取的 4HCl 浓 MnO2Cl2 MnCl2 2H2O 试回答下列问题 1 氧化剂是 还原剂 2 写出该反应的离子方程式 3 一次实验中 用浓盐酸100mL 其密度为1 19g cm 3 HCl的质量分数为36 5 跟一定量MnO2反 应 产生了5 6L 标准状况 的氯气 那么浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量 三 计算题三 计算题 20 现有金属镁 铝的混合物 为了分析其组成 设计了如下两个实验 气体体积已转换为标准状况时 数据 A 将混合物加入过量的稀盐酸中 共收集到气体 672mL B 将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中 共收集到气体 224mL 根据以上信息 请回答 1 写出 A 中发生的离子反应 并用单线桥分析电子转移的方向和数目 2 求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比 六 六 一 选择题一 选择题 1 据报导 广州市酸雨严重 为改变这一状况 正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2 下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3 下列叙述正确的是 A 纯碱 烧碱均属碱 B SiO2 SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出 H 的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4 绿色植物是空气天然的 净化器 研究发现 1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2 则 1 公顷柳杉 每月吸收的 SO2的物质的量为 A 164 kg B 2 5 mol C 2500 mol D 2500 g mol 5 现有两瓶溶液 新制饱和氯水和亚硫酸 下列方法或试剂 必要时可加热 能用于鉴别它们的是 观察颜色 石蕊试剂 品红溶液 A B 只有 C 只有 D 只有 6 下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7 偏二甲肼 C2H8N2 是一种高能燃料 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 下列叙述 正确的是 A 偏二甲肼 C2H8N2 的摩尔质量为 60 g B 6 02 1023个偏二甲肼 C2H8N2 分子的质量为 60 g C 1 mol 偏二甲肼 C2H8N2 的质量为 60 g mol D 6 g 偏二甲肼 C2H8N2 含有 NA个偏二甲肼 C2H8N2 分子 8 下列化学方程式中 不能用 H OH H2O 表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 9 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42 C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H 10 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B 用 SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 CaCO3 D 用小苏打 NaHCO3 发酵面团制作馒头 11 如图所示的实验中 投入铝片后 A 中产生气泡 中不产生气泡 B 和 中都不产生气泡 C 和 中都产生气泡 中是 H2 中是 O2 D 和 中都产生气泡 且都是 H2 12 下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13 在实验室中 对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时 用肥皂水浸湿软布蒙面 并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时 用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上 立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽 用水冲入下水道 14 吸入人体內的氧有 2 转化为氧化性极强的 活性氧 它能加速人体衰老 被称为 生命杀手 服用含硒元素 Se 的化合物亚硒酸钠 Na2SeO3 能消除人体內的活性氧 由此推断 Na2SeO3的作用 是 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 15 在 FeCl3和 CuCl2混合液中 加入过量的铁粉 充分反应后 溶液中的金属离子是 A Fe2 B Fe3 和 Fe2 C Cu2 和 Fe2 D Cu2 16 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应 生成的气体是 A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H2 二 填空题二 填空题 17 洪灾过后 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一 漂白粉是常用的消 毒剂 1 工业上将氯气通入石灰乳 Ca OH 2 制取漂白粉 化学反应方程式为 2 漂白粉的有效成分是 填化学式 3 漂白粉溶于水后 受空气中的 CO2作用 即产生有漂白 杀菌作用的次氯酸 化学 反应方程式为 4 反应 1 和反应 3 中 属于氧化还原反应的是 填编号 18 汽车尾气中的 NO 是造成大气污染的物质之一 但 NO 又是工业生产硝酸的中间产物 另外 NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能 有三位教授因此项研究成果而获 得 1998 年诺贝尔奖 1 从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 2 写出 NO 造成酸雨的两个化学反应方程式 3 在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器 可将尾气中另一种有害气体 CO 跟 NO 反应转化为无毒 气体 该反应的化学反应方程式为 19 某待测液中可能含有 Ag Fe3 K Ba2 NH4 等离子 进行如下实验 1 加入过量的稀盐酸 有白色沉淀生成 2 过滤 在滤液中加入过量的稀硫酸 又有白色沉淀生成 3 过滤 取少量滤液 滴入 2 滴 KSCN 溶液 没有明显的现象出现 4 另取少量步骤 3 中的滤液 加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性 加热 可产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 根据实验现象回答 待测液中一定含有 离子 一定不含有 离子 还有一种离子不能确定是否存在 要检验这种离子的实验方法是 填写实验名称和观察到的现象 不要 求写实验操作过程 20 现有金属单质 A B C 和气体甲 乙 丙及物质 D E F G H 它们之间能发 生如下反应 图中有些 反应的产物 和反应的条 件没有全部 标出 请根据以上 信息回答下 列问题 1 写出下 列物质的化 学式 A B C F H 乙 2 写出下列反应化学方程式 反应 反应 反应 21 用 Na2CO3固体配制 1 mol L 的 Na2CO3溶液 100 mL 1 供选用的仪器有 玻璃棒 胶头滴管 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 250 mL 量筒 天平 50 mL 烧杯 应选用的仪器 填编号 2 应称取 Na2CO3的质量为 22 有三瓶标签脱落的无色透明溶液 分别是稀盐酸 稀硫酸和稀硝酸 请你帮助实验老 师设计两种方法鉴别它们 并贴上标签 操 作 步 骤现 象 及 结 论 方法一 H 方法二 参考答案参考答案 一 一 1 A 2 C 3 D 4 BD 5 C 6 C 7 D 8 C 9 B 10 D 11 BD 12 B 13 14 B 15 BF 16 1 检查装置的气密性 2 CO2 NO NO2选填两个 其他合理答案也给分 如 NH3 HCl H2S SO2 Cl2 3 双氧水 或过氧化氢水溶液 Na2O2 4 a 用胶管连接 b 和 c 接口 由 a 导入 H2气体 水通过 b 和 c 排入 B 中 17 1 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 2 氢氧化钠 NaOH 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O Ca ClO 2 C 3 D 18 1 32 S2 AlO2 2 e NO3 n 3 Mg2 Al3 4 Ba2 SO42 5 NH4 Ba2 Mg2 Al3 e NO3 32 S2 SO42 AlO2 n K Na Cl 19 adig 2 A 制备 Cl2 D 制漂白粉 F 尾气处理 3 随着反应进行浓盐酸浓度下降 到一定程度反应就不能进行 20 f e d c a b j i h g CO CuO Cu CO2 H2 CuO Cu H2O 中的无水硫酸铜变蓝 二 1 C 2 B 3 C 4 A 5 B 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B 11 C 12 D 13 C 14 B 15 D 16 1 2 CHIJKL DEFGM AN 17 1 Ba OH 2 H OH H2O 2 H2SO4 2H CO32 H2O CO2 3 BaCl2 Ba2 SO42 BaSO4 4 Fe Fe Cu2 Fe2 Cu 18 N S C KNO3 S C CO2 K2S NO2 19 1 甲 BaCl2 乙 Na2CO3 丙 NaHCO3 丁 NaHSO4 戊 Ba OH 2 2 2HCO3 2OH Ba2 2H2O BaCO3 CO32 20 1 略 2 5 6 L 3 1 6 mol 0 5mol 三三 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 D 7 D 8 D 9 B 10 D 11 C 12 A 13 A 14 D 15 A 16 C 17 盐酸 CO32 2H CO2 H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 18 加热分解法 取两种少许待检粉末于试管中 分别加热 有 CO2气体产生的是 NaHCO3 盐酸产生气体法 取两种少许待检粉末于试管中 同时分别在两支试管中加入 1mL 稀盐酸 产生 气体速度快的是 NaHCO3 焰色反应法 取两种粉末进行焰色反应实验 透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是 K2CO3 19 1 FeCl2 KCl 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 取 G 溶液适量于试管中 加入 KSCN 溶液 溶液呈红色 2Fe3 Fe 3Fe2 20 设反应前 Fe3 为x mol Cu2 为 ymol 2Fe3 十 Fe3Fe2 溶液质量增加