青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高一化学9月质量检测试卷.doc

青海省平安县第一高级中学20152016 学年高一9 月质量检测考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 P 31 Na 23 Cl 35.5一、选择题（1-5 题，每题1 分，6-15 题，每题2 分，共25 分。）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（ ）2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C向某溶液中加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClD称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3下列说法中正确的是 （ ）A6.8 g 熔融KHSO4 与3.9 g 熔融Na2O2 中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18 的氯原子可表示为18Cl4下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为22.4 LD将0.5mol 气体A 和0.5mol 气体B 混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L5下列说法正确的是( )A把100 mL 3 molL1 的H2SO4 跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1 的BaCl2 溶液跟100 mL 3 molL1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%6常温常压下，2.2 g CO2 气体的摩尔质量是（ ）A0.05 g/mol B0.05 mol C44 g D44 g/mol7在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( )摩尔质量（M）相对原子质量（Mr）物质的量（n）原子半径（r）溶质的质量分数（W）溶解度（S）气体摩尔体积（Vm）A B C D8设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O 的叙述正确的是（ ）A含有1mol H2 B含有6.021023 个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L9NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16 gO3 和O2 混合气体中含有的氧原子数为NA将01mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为01NA1 mo1 N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B C D10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（ ）A4 g 重水（D2O）中所含质子数为0.26.021023B2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023C4.48 L H2 和O2 的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2 mol Cl2 溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.02102311 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl-的数目之比（ ）A5：2 B3：1 C15：2 D 1：312下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液13下列说法正确的是( )。A氢氧化钠的摩尔质量是40gB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1 mol 任何物质所占体积都是22.4 L14下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2 溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C300mL 5mol/L KCl 溶液D2 50mL 1mol/L AlCl3 溶液15在标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4molL1 34.7% B20.4molL1 38.5%C18.4molL1 38.5% D20.4molL1 34.7%二、填空题（19 分）16、（12 分）同温同压下，同体积的N2 和SO2 分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。17（2 分）已知3.011023 个X 气体分子的质量为16g，则X 气体的摩尔质量是18M(NO3)2 热分解化学方程式为2M(NO3)2=2MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是_。19（共7 分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_ g，含 个分子，含_mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 mol HCl 中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2 和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为。三、计算题（6 分）20（6 分）把10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg24、Al27）（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁