第9单元课题3.doc

株洲市七中 九 年级 化学 学科集体备课电子教案主备课教师：肖春林 二次备课教师： 集体备课时间：2012.2.15课时编号10-12本课课题课题3 溶质的质量分数本课课时3课时个性化修改记录教学目标1.了解溶质的质量分数的含义；2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；3.能进行溶质的质量分数的简单计算；4.学习化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算。重点难点 重点：溶液的配制；溶质质量分数的计算。难点：化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算。教学方法 实验探究法、小组合作学习教具准备或实验器材多媒体课件【实验9-5】【实验9-7】教学过程教学过程教学过程教学过程第1课时导入课题：播放实验视频：【实验9-5】新授：一、溶质的质量分数1.计算公式： 溶质的质量 溶质的质量分数= 100% 溶液的质量公式变形为： 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数2.溶质的质量分数的含义举例说明：10%的氯化钠溶液是指 。实验探究：【实验9-6】学生观察、计算，并填表：溶质的质量/g溶剂的质量/g溶质的质量分数10902080二、配制溶质质量分数一定的溶液实验探究：【实验9-7】边实验边小结实验步骤：计算称量溶解实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、巩固练习：怎样配制150g10%的硝酸钠溶液？小组讨论后，派代表回答，师生评价。课堂检测：1.在盛有150g水的烧杯中，加入50g氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 。2.如何配制80g15%的氯化钾溶液？第2课时温故知新：写出溶质的质量分数的计算公式；其中：溶液的质量= + 或溶液的质量=溶液的 溶液的 新授：三、有关溶质的质量分数的计算【例1】在20时，将40g氯化钠固体加入100g水，充分搅拌后，过滤，得到4g固体物质。试求：（1）氯化钠在20时的溶解度；（2）所得溶液的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数。教师启发、指导：加入40g氯化钠固体，但有4g固体未溶解，实际溶解的氯化钠是36g，溶液质量为136g.学生写出解题过程，师生评价。小结：溶解度饱和溶液中溶质的质量分数= 100% 100g+溶解度【例2】用300kg98%的浓硫酸来配制14%的稀硫酸，需要水多少千克？审题指导：浓溶液加水稀释成稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变。小组讨论：怎样用多种不同的方法解答本题？学生代表上台展示，师生评价。课堂检测：1.课本P45/72.课本P45/23.课本P45/4第3课时 温故知新：学生讨论并计算：课本P45/3学生代表上台展示，师生评价。新授：四、化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算【例3】在盛有100g稀硫酸的烧杯中加入20g铜和锌的混合物，恰好完全反应，生成0.4g氢气。试计算：（1）原混合物中铜的质量分数；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。审题指导：题目中已知三个数据，只有0.4g氢气是纯净物，可以直接代入化学方程式中进行计算，并由此能计算出混合物中的锌、参加反应的硫酸和生成的硫酸锌的质量；根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，是最简单的方法。小组讨论，并形成解题过程。学生代表上台展示，师生评价。本课题小结：学完本课题，你有什么收获？还有哪些疑惑？课题检测