河南豫南九校2011届高三年级第二次联考化学.docVIP

整理日期整理人2011年2月24日星期四小 豫南九校20102011学年度高三第二次联考化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：100分注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2答卷前，考生务必将自己的学校、考场、考号、姓名、座号等填写（或涂黑）在答题卷的相应栏目内。考试结束，仅收答题卷。3第I卷（选择题）选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上；把第卷（非选择题）的答案，填写在答题卷上的相应栏目内。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共分）1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液A B C D2下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O B氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2OC用SO2还原含Cr2O72的酸性废水：Cr2O72 + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42+ H2OD用小苏打治疗胃酸过多： CO322HCO2H2O3向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入02g冰醋酸、01gCa（OH）2、03gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32物质的量浓度的变化依次为 （ ）A减小、减小、增大B减小、增大、增大C增大、减小、减小D减小、减小、减小4NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 （ ）106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将01mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为01NA 1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B C D5将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性6 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1molNH4CuSO3完全反应转移05mol电子 D刺激性气味的气体是氨气7三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）m（N2）m（O2）8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z-B质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW925、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=+567kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应10将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q。若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（ ） AM + N P + Q M + 2N 2P + QC2M + N 2P + Q 2M + N P + 2Q11、下列叙述正确的是 （ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO3212下列实验对应的结论正确的是 （ ） 实验结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4 H0（无色）选项ABCD13可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图:下列叙述正确的是 （ ）A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中c +d a + bD达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动 14下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 （ ） ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DAgNO3和氨水15在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）A水、AgNO3溶液、稀HNO3 B水、NaOH溶液、稀HClC水、KOH溶液、稀HCl D水、KOH溶液、稀HNO316某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是 （ ）A原混合酸中NO3物质的量为02 molB原混合酸中H2SO4浓度为2 molL1COA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生的气体是氢气D第二份溶液中最终溶质为FeSO4第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（8分）A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系（副产物已略去）。A+X一定条件反应B+X一定条件反应C 试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A可能是 。（填序号）七彩教育网a、S b、Na c、Mg d、Al七彩教育网 （2）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） 。七彩教育网 （3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱。A和C在H2O溶液中反应生成B的离子方程式为 。18（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C_ E_；（2）A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为_ （用元素符号回答，下同）； （3）化合物E2D2中存在的化学键类型为_；（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为_；（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为_。19（14分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。实验前先_。分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_;实验中判断沉淀是否完全的方法是 。如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品95g，干燥的沉淀质量为197g,则样品中碳酸钠的质量分数为_（计算结果保留两位有效数字）。20（10分） 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 （2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 （4）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式： 21（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/molN2（g）+ O2（g） = 2 NO（g）H = 180 kJ/mol则反应2 NO（g）+2 CO（g） N2（g） + 2 CO2（g） H = kJ/mol。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H”“=”或“”）下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv（H2）（逆） =）3v（N2）（正）c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数 。参考答案1A 2D 3A 4B 5D 6C 7B 8A 9D 10D 11 C 12 A 13B 14C 15C 16B17（8分）（每空2分）（1）a b（写出一种得1分）（2）FeCl3 Fe+2Fe3+3Fe2+ （不配平不给分）（3）Al3+3 AlO2-+6H2O4Al（OH）3 （不配平不给分）18（10分） （1）氮 钠 （各1分）（2）HNNH （2分）否 H H（3）离子键，共价键 （2分）（4）H+HSO3-=H2O+SO2 （2分）（5）H2O、 SO2, 、 CO2 （2分）（物质少写或顺序排错均不得分）19（14分）方案一（1） 保证NaHCO3全部分解 （2分）方案二（2）检查装置的气密性（1分） 硫酸 （1分）防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分） C（1分）需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（2分）方案三（3）玻璃棒 漏斗（2分） 在反应后小烧杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分） 5