盐类水解的应用》导学案.doc

盐类水解的应用导学案高三、 班 姓名 学号 课时目标：掌握盐类水解的应用自主学习：1、盐水溶液酸碱性的判断：如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NH4NO3、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：_。2、溶液的配制和贮存配制：强酸弱碱盐：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来_弱碱阳离子的水解。强碱弱酸盐：配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来_弱酸根离子的水解。贮存：如：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈_性，故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。又如：NaF溶液保存时不能用玻璃容器装，因F+H2OHF+OH，生成的氢氟酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应，长时间会漏液。常用塑料或铅制容器装NaF溶液或氢氟酸。3、盐溶液的稀释：例如：CuSO4饱和溶液冲稀时可看到有浑浊生成，因为CuSO4饱和溶液中Cu(OH)2量已经较多，冲稀时平衡右移，Cu(OH)2量又增多，因此可看到有浑浊现象，类似如FeCl3溶液的稀释。4、盐的制备双水解的盐在水溶液中不能制得，如Al2S3离子方程式为_。 盐溶液的蒸发和浓缩：易挥发性酸的弱碱盐溶液蒸发浓缩最后得不到该盐的固体。如：AlCl3溶液蒸干灼烧到固体质量不变时，发现得到的_。同理：CuCl2、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、FeBr3、CuBr2、CuI2等。易挥发性酸的强碱盐及非易挥发性酸的盐溶液蒸发浓缩一般可得到盐本身。如：NaCl、NaI、Na2SO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等但有一些盐例外：如碳酸氢钠溶液蒸干得到的是_，亚硫酸钠溶液蒸干得到_，铵盐溶液蒸干过程中会分解等。合作探究：1、若想由氯化铁溶液制氯化铁固体可用什么方法？2、加热浓缩下列溶液各可得到什么物质？Al(NO3)3、Na2CO3、CuSO4、Mg(H CO3)2 、Ba(H CO3)25、物质的分离提纯例：氯化镁的酸性溶液中含有少量的Fe3+杂质，为了除去Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是A. MgO B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3练习：为制备较纯的FeS沉淀，可在FeCl2溶液中加入A、（NH4）2S B、Na2S C、NaHS D、H2S6、化肥的合理施用：草木灰不宜和铵态氮肥施用。例、同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水最适合的组合是：_8、净水剂：可溶性铁盐和铝盐常作净水剂离子方程式为：9、镁、锌等活泼金属溶于铵盐溶液、铁盐溶液、铝盐溶液会放出氢气。离子方程式为：10、硬水软化：Mg（HCO3）2= Mg(OH)2+2CO211、解释一些生活中的现象 如：过去没有洗洁剂时，在厨房中除油污常用白碱（纯碱），而且热的纯碱溶液的去污的能力比冷的纯碱溶液强，你能解释吗？ 又如：炸油条时用明矾和碳酸钠的混合物作起泡剂，你能解释吗？当堂检测：1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液3、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液4、 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 5、下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、HCO3- B.H+、HCO3-、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO32 D.Al3+、SO42、CO32、Cl-6、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液 B、NH4HCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、NaHCO3溶液7、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污 B、加热氯化