砀山中学高二年级实验班期中考试试题.docx

砀山中学高二年级期中考试试题 姓名 学号一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每题2分，共20分）1. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收bkJ热量 B该反应焓变为H=+(ab)kJ/mol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量2、在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是A B C D3用NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）A、1L 1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAB、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAC、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 NA4、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.水电离产生的c(H+)=110-12molL-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO- D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-5下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2OO24e= 4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl-2e= Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJD已知C(s)+O2(g) CO2(g) H1 ；C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 ，则H1 c3 Ba + b = 92.4C2 p2 p3 D（1 + 3） c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 二卷（共44分）23、（14分）现有pH4的醋酸溶液甲、pH4的盐酸乙和PH=4的氯化铵溶液丙请根据下列操作回答问题：(1)甲、乙、丙三溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为_。(2)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加热到90度，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)（4）相同条件下，取等体积的乙、丙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(5)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(6)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH10的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)，其原因_。II2 I3I2(g)IO3(g)Fe2+Fe3+ A图1324、（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)+ O3(g)IO(aq)+O2(g) H 1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H 2HOI(aq) + I(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H 3总反应的化学方程式为_ _，其反应H_ _。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为 。c(I3)/103 molL1图14t/s第2组第1组(3，3.5)(10，8.8)(18，11.8)(33，6.5)(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响(反应体系如图13)，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I5.211.0第2组O3+I+ Fe2+5.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 。图13中的A为 ，由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是 。第2组实验进行18s后，I3浓度下降。导致下降的直接原因有(双选) 。Ac(H+)减小 Bc(I)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3+)增加(4)据图14，计算318s内第2组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。25、（14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极