实验二 电离平衡与沉淀反应.pptVIP

实验五电离平衡与沉淀反应 实验目的 1 通过实验 理解电离平衡 水解平衡 沉淀平衡和同离子效应的基本原理 2 学习缓冲溶液的配制方法 3 掌握沉淀的生成 溶解和转化的条件 4 掌握离心机的使用方法 实验原理 弱电解质在水溶液中仅部分电离 它们的电离过程是可逆的 存在着未电离的分子与电离出来的离子间的电离平衡 例如醋酸 HAc 1 电离平衡 2 同离子效应 弱电解质溶液中 加入含有与弱电解质相同离子的另一强电解质时 使弱电解质的电离程度减小 这种效应为同离子效应 弱酸 碱 及其盐的混合液在一定的程度上可抵抗外来的少量的酸 碱或稀释作用 使溶液的pH值改变很小 这种溶液叫缓冲溶液 3 缓冲溶液 弱酸及其盐 如HAc NaAc H2CO3 NaHCO3 多元弱酸酸式盐及其次级盐 NaH2PO4 Na2HPO4 NaHCO3 Na2CO3 弱碱及其盐 NH3 H2O NH4Cl 都有缓冲作用 盐的离子与溶液中水电离出的H 离子或OH 离子作用产生弱电解质的反应 叫做盐的水解 缓冲溶液的pH值 以HAc和NaAc为例 可用下式计算 4 水解平衡 沉淀平衡是在难溶电解质的饱和溶液中 未溶解的难溶电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡 Ksp AmBn An m Bm nKsp AmBn 称为溶度积 在一定温度下 AmBn饱和溶液中 Ksp AmBn 为一常数 An Bm 分别表示达到平衡时两种离子的浓度 5 沉淀溶解平衡 将任意溶液中实际离子浓度的幂次方乘积定义为离子积 用Q表示Q An m Bm n那么离子积Q与溶度积Ksp之间有以下关系 称溶度积规则 Q Ksp过饱和溶液 可能析出沉淀 Q Ksp饱和溶液 处于沉淀溶解平衡 Q Ksp不饱和溶液 沉淀溶解 所以 增加沉淀剂离子浓度 使Q Ksp即可析出沉淀 减少溶液中离子的浓度 使其Q Ksp即可使沉淀溶解 在一定条件下 如果溶液中含有多种离子 且都能与所加沉淀剂反应生成沉淀 形成沉淀物的溶解度又相差较大 在这种情况下向溶液中缓缓加入沉淀剂 Q先达到Ksp的化合物首先析出 这种先后沉淀的过程称为分步沉淀 在实际工作中常利用分步沉淀进行离子间的分析和分离 在含有沉淀的溶液中 加入适当的试剂 使之与某一离子结合生成另一种更难溶的沉淀 这一过程称为沉淀的转化 离心机 使用时 将装试样的离心管放在离心机的套管中 几个离心管放在对称的位置上 如果是单数个试样 则在对称的位置上放一支离心管 管内装等量的水 放好离心管后 应盖好盖子 先慢速后加速 停止时应逐步减速 最后任其自行停下 决不能用手强制它停止 实验内容 2020 3 18 15 可编辑 实验注意事项 1 取用试剂要看清标签 滴头与滴瓶一一对应 不要放错 2 仔细观察实验现象 3 少量溶液与沉淀的分离用离心分离法 注意离心试管的对称放置 思考题 1 NaHCO3溶液是否具有缓冲能力 答 NaHCO3溶液具有缓冲能力 HCO3 H CO32 加H 时 H CO32 HCO3 加OH 时 H 减少 HCO3 解离出H 来补充 2 试解释为什么NaHCO3水溶液呈碱性 而NaHSO4水溶液呈酸性 答 NaHCO3水溶液以水解为主 HCO3 H2OH2CO3 OH NaHSO4水溶液以电离为主