高一年级化学必修一期中考试试题.doc

必修一化学期中测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是() 4(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系5现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法 D分液法5.【答案】C6在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L7体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/M BmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)% Dc(1000m)/(VM)8配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D、10用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1硫酸相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1 mL水玻璃加入10mL1molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A BC D11一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用12一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.240013下列反应的离子方程式中，错误的是()A铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO214(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O15室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NO BK、Na、SO、S2CK、Na、AlO、SO DBa2、Fe2、NO、Br16下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应 2Fe3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液 Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧 H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3)C(1)(4) D(1)(5)17相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同18下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()【二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)19(山东临朐一中20092010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。另取少许上层清液，先滴加适量的_(填化学式)酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为_。20(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_，上口应在_。A滤纸边沿下方 B滤纸边沿上方C待过滤液液面上方 D待过滤液中EA和B项均可 FC和D项均可(2) 试简要说明自动加液过滤的原理：_21(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为_。(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据_(选填字母序号)AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2molL1)BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1molL1)D题设数据充足：不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。(3) 求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。22(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入_或_适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)23(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。24(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则 当另一种具有_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是_。(3)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式_。25(6分)用KMnO4氧化密度为1.19gcm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2) 若Cl2在标准状况下的密度为3.17gL1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？26(6分)在t 时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d gmol1不含结晶水的固体物质，计算：(1)此物质在t 时溶解度；(2)在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。答案一选择题1D 2BD 3B 4B 5C 6A 7D 8C 9C 10C 11C 12B 13AB 14B 15D 16D 17D 18D二非选择题19【答案】Ca2CO=CaCO3；HNO3；AgNO3；ClAg=AgCl20【答案】(1)AF(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。21【答案】(1)M(OH)22NaHCO3=MCO3Na2CO32H2O(2)B137(3)3.5molL1【点拨】因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)n(MCO3)4.48L22.4Lmol10.2molM(MCO3)39.4g0.2mol197gmol1Mr(M)19760137(3)因为25mL滤液与盐酸反应生成的二氧化碳为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)1.12L22.4Lmol10.05mol其中25mL滤液中n(Na2CO3)0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由过量的NaHCO3生成，n(HCl)n(NaHCO3)0.03mol则c(HCl)0.07mol0.02L3.5molL1。22【解析】首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3。题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3的盐溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3。【答案】含Fe3的盐溶液适量强酸溶液(或加H)23【解析】解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变。(1)设两种浓度H2SO4溶液的质量均为m，混合后溶液中溶质的质量分数为w，则m40%m50%(mm)w，解得w45%。设40%的H2SO4溶液的密度为p1,50%的H2SO4溶液的密度为p2，由题意知p1p2，当二者等体积混合时，设其体积为V，则混合后溶质的质量分数为：100%45%45%。(2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。设98%、49%的H2SO4溶液的密度分别为p1、p2，则c110p1，c25p2，因为p1p2，故10p15p2，即c2c19.2mol/L。【答案】(1)等于大于(2)小于24【解析】(1)此反应既是离子反应，又是氧化还原反应，反应中由电荷守恒可知必须有带正电荷的H存在，所以酸性溶液与之混合才能够反应产生氯气。(2)发生氧化反应的过程是Cl被氧化生成Cl2。(3)据氧化还原反应的规律配平ClOCl2H=Cl2H2O。【答案】(1)酸性(2)ClCl2(3)ClOCl2H=Cl2H2O25【点拨】2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O316 584 355158gm(HCl) m(Cl2)m(HCl)15.8g584/31629.2gm(Cl2)15.8g355/31617.75g(1)参加反应