1-1-6专题检测.doc

第一篇 专题突破第一部分 基本概念专题六 元素周期律和无素周期表专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，15题每题2分，617题每题3分，共46分)1能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体BN2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧CNH3极易溶于水，而PH3难溶于水DNH3在空气中不可燃，而PH3可燃解析：氮气不能在空气中燃烧是因为氮分子稳定性比较强，不能表明氮元素比磷元素活泼性差。NH3、PH3的溶解性都属于物理性质与非金属性强弱无关。NH3在空气中比PH3难反应，表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合，则磷元素的非金属性比氮元素弱。答案：D2等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()解析：由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生Cu2Zn=Zn2Cu，可形成CuZn原电池，加快Zn的反应速率，但H2的量减少，符合题意的图象是A项。答案：A3下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。答案：C4.He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上He的数量足够人类使用1 000年，而地球上He含量很少。He和He互为()A同分异构体 B同系物C同素异形体 D同位素解析：同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。答案：D5根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2 BA2B2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D2解析：由题意可知金属活泼性顺序为DABE，而金属单质的还原性越强，即越活泼，其对应阳离子的氧化性越弱，可知D项正确。答案：D6下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()A偏铝酸钠溶液和盐酸B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳D硝酸银溶液和氨水解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO4H=Al32H2O，AlOHH2O=Al(OH)3；B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2POCa22OH=CaHPO4HPO2H2O,2H2PO3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为 H2OCO2 +HCO；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag2NH3H2O=Ag2O2NHH2O，Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。答案：C7(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错；氢元素失去1e为H，最外层无电子，得1e为H，为2电子稳定结构，故C错；第A族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同，故D错。答案：B8氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3HSO=3SOCl 3H，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率时间图象。下列说法不正确的是()A反应开始时速率增大可能是c(H)增大引起的B纵坐标为v(H)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D图中的阴影部分“面积”为t1t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值解析：v(H)v(ClO)31，B项错误；图中阴影部分的“面积”可看作由许多微小长方形组成，其“面积”等于v(ClO)t，即为t1t2时间段内ClO物质的量浓度的减小值。答案：B9(2010北京东城区目标检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在B潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。答案：D10有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C解析：A、B形成原电池，B不易腐蚀，则A为负极，B为正极，活泼性：AB；A、D放入HCl中，D比A反应剧烈，则活泼性：DA；Cu不能置换B而Cu能置换C，则活泼性：BCuC。总的活泼性：DABC。答案：B11下列离子方程式不正确的是()A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH3NH32AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析：A项中的反应物是H2O而不能写为H；注意C项中产物是生成HCO而不能生成CO；B和D都正确。答案：A12在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()Ag、Na、Al3、ClFe2、NO、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SOK、H、SO、INa、NO、SO、IA B C D全部解析：能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液。中Ag和Cl因反应生成沉淀AgCl而不共存，中发生氧化还原反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O而不共存，中CH3COO与H不能共存，中H、SO反应生成SO2而不共存，但是非氧化还原反应，中发生氧化还原反应2NO6I8H=3I22NO4H2O而不共存。答案：A13据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替解析：该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为P，生成的P2O5与水结合生成H3PO4小液滴，白磷着火点低，不稳定，易引起火灾，故不能用白磷代替。答案：D14下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：A、A、A等主族中的元素也含有金属元素，A项错误；H元素的最外层只有1个电子，为非金属元素，B项错误；K、Ca2的最外层电子数与次外层电子数相同，它们都位于第四周期，D项错误；根据原子核外电子排布知识，最外层电子数不能超过8个，其次外层电子数如果少于8个的只能是K层，C项正确。答案：C15下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：本题考查元素周期表，较易题。A项中M为36，B项中M为38，D项中M为45。答案：C16X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：A项，X原子失去a个电子形成Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以，manb；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；D项，HnY的稳定性大于HmX。答案：B17(2008上海，13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：NaO2可发生类似题给的反应，即氯元素部分化合价升高，部分化合价降低，对比各选项中各物质的化合价可确定答案。答案：B二、非选择题(共54分)18(11分)随着人类社会的发展、氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3OO2NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反应的总反应式为_，其中_是催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出现在1400左右的主要原因是_。(某城市光化学烟雾日变化曲线)测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有_(选填序号)。A所测尾气的总体积B两种氮氧化物的体积比CNaOH标准溶液的物质的量浓度D所消耗NaOH标准溶液的体积E从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为_。解析：(2)因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n(NOx)n(HNO3)，所以要测尾气中NOx的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2 mol(形成的钠盐中NaN)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为71。答案：(1)2O3=3O2NO(2)2NOO24CON24CO2非甲烷烃、醛、O3醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快ACD(3)7119(14分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：_。解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的STSE理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)3和HCO在离子方程式中不可拆写。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。(5)OHHCO=H2OCO，OHAl(OH)3=AlO2H2O20(10分)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_。解析：根据得失电子关系可将含变价元素的物质分为两组FeSO4HNO3和N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3，因反应物只有两种，故FeSO4和HNO3为反应物，由得失电子守恒或化合价升降数相等原理配平反应。(2)反应中FeSO4作还原剂，发生氧化反应；HNO3作氧化剂，N元素被还原。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO321(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。元素A的单质是已知密度最小的气体；元素B的单质存在两种以上的同素异形体，其中之一是自然界中硬度最大的；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D4是新发现的一种同素异形体；E、F位于同一周期，E是同周期元素中原子半径最大的元素。B、C、D、F四种元素均能与A形成四种等电子分子，分子中各原子的个数比为：化合物甲乙丙丁原子个数比BA13CA12DA11FA11试回答：(1)C的元素符号为_，元素F在元素周期表中的位置是_，化合物乙的分子式是_。(2)0.1 mol/L离子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。(3)化合物甲的电子式是_，A、B、C、D四种元素中的某三种形成的化合物也与甲分子互为等电子体，请写出其中任意一种物质的分子式_。(4)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_(填写元素符号)。解析：元素A的单质是已知密度最小的气体，故元素A为H；元素B的一种单质是自然界中硬度最大的(即金刚石)，故元素B为C；元素D的最外层电子数为次外层的三倍，元素D是O；所以元素C一定是N；E是同周期元素中原子半径最大的元素，则为Na，结合表中数据分析知F与H形成11的18电子的分子，故F是Cl。(1)略。(2)离子化合物EAB2D4即草酸氢钠(NaHC2O4)，草酸是二元弱酸，因溶液显酸性，说明HC2O电离程度大于水解程度，溶液中各离子的浓度关系为：c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(3)化合物甲是乙烷，由H、C、N、O中的三种元素形成的18电子化合物有CH3OH、CH3NH2等。(4)组成碱一定需要O、H元素，组成盐要有酸根阴离子和金属阳离子(或NH)，可见用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有H、N、O(如形成HNO3、NH3H2O、NH4NO3)。答案：(1)