2014届新课标I卷化学押题预测卷（一）.doc

2014届新课标I卷化学押题预测卷（一）7、化学与生活通过生活中涉及的热点问题，给出化学物质，并判断其分类、组成和应用等 7信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机答案：B解析：A、新能源是指资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染，因此在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源，A正确；B、煤是化石燃料，不能再生，因此要合理科学开采，而不能加大开采速度，B不正确；C、二氧化硅可以用光导纤维，C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）属于新型陶瓷，具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机，D正确，答案选B。8、有机物的结构与性质及常见有机反应类型四个选项分别涉及不同中常见有机物，判断其化学性质的正误8下列有关有机化合物的说法正确的是()A石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖答案：C解析：煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，A错误；蛋白质水解生成氨基酸，B错误；淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子，D错误。9、溶液中的离子平衡给出某一弱酸、弱碱或酸式盐的电离、中和或水解方程式，考查酸碱滴定、稀释或加入不同物质时的溶液中离子浓度关系（考查较单一，可选择其中某一方面进行命题）9下列叙述正确的是A常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 醋酸溶液中的c(H)是0.1 molL1 醋酸溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱9.A【解析】水的离子积常数只与温度有关，A正确；没有指明温度，B错误；醋酸有电离平衡，稀释时会促进电离，C错误；在无水的溶液中不能表示酸碱性，在浓度很大的碱或酸溶液中也一般不用pH表示酸碱性，D错误。10、离子方程式（一卷出现）给出反应物质，判断离子方程式书写的正误（含指定用量的离子方程式）10下列离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 ()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl少量石灰水Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DK+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32答案：B解析：Fe3+、I不能大量共存，A错误；石灰水可拆写为离子形式，少量时只能生成Al(OH)3沉淀，B正确；漏掉NO3+3Fe2+4H=NO+3Fe3+2H2O，C错误；ClO与SO2优先发生氧化还原反应，D错误。11、电化学原理给出一种新型电池的反应原理或者装置图（综合原电池和电解池），判断电解质溶液和电极及其反应、电解质溶液pH的变化；或者以电化学在生活中的应用，判断电极的正负、反应和电极现象的变化11一种处理SO2的流程如下图所示，下列说法不正确的是A该流程中原电池的负极反应是SO2+H2O2e=SO42+4H+ B该流程的优点是Br2可循环利用，同时得到清洁能源C电解槽阴极附近pH变大D该流程说明SO2+2H2O=H2SO4+H2反应可自发进行答案：D解析：煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，A错误；蛋白质水解生成氨基酸，B错误；淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子，D项错误。12、 盖斯定律给出几个热化学方程式，应用盖斯定律求解答案12已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H= 192.9kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol，则2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)的H等于A1137.4 kJ/molB1177.4 kJ/molC1397.4 kJ/mol D1529.4 kJ/mol答案：D解析：观察目标方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)可由64+4得到，利用盖斯定律求出反应的H。13、原子结构与元素周期律 给出几种元素的相关信息（原子结构、存在、应用、制取等），推断元素种类，依据元素周期律判断相关说法正误（结构、性质、化学键等）13下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是AP、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B第A族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：A解析：A、P、S、Cl非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同，错误；C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；D、过度元素位于副族和第族，错误。第26题：实验探究题（有机实验）考查方式及特点：结合化工原料或化学试剂设题，探究物质的成分、物质的合成、物质的制备等。考查基本实验操作、实验装置的组合连接，实验原理与现象以及实验设计（检验、分离或鉴别，一步可完成的）、评价与简单计算（产率、转化率等）。一般在6-7问。可配实验装置图。26（14分）实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm3, 20)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 仪器B的名称是 。 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是 。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a蒸馏，收集151 156馏分，得到精品b过滤 c在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 上述操作的正确顺序是 （填序号）。 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在 。a2.02.5b3.03.5 c4.04.526. （14分）（1）分液漏斗 (2分) 停止加热，冷却后通自来水 (2分) 环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出 (2分)（2）避免使用有毒的Na2Cr2O7 (2分)（3）c d b a (2分) 增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失 (2分)（4）b (2分)【解析】本题以环己酮考查了有机物的制备原理分析、实验步骤的分析判断、反应条件的控制、混合物的分离与提纯、图像的分析等。（1）仪器B为加反应液的分液漏斗；不能直接通自来水，可能会使冷凝管炸裂，要停止加热冷却后再通；充分理解表格信息下面的“注”，能形成恒沸液体；（2）从绿色化学角度方面理解，减少使用有毒的反应物更好；（3）先分液，再干燥和除固体干燥剂，最后蒸馏；待分离的环己酮的密度与水的密度相近，分层不明显，故要加氯化钠增加水层的密度，分液更彻底；（4）选择反应条件时，尽可能保留待提纯物，除去杂质。第27题：工艺流程题考查方式及特点：以某一化合物为载体，结合电化学原理及工艺流程图，考查物质的性质、离子方程式书写、化学方程式书写及工艺流程步骤评价（具体操作方法及分析）等。题干要求短小，一般在4-5问，可配曲线图。27（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）生产铵明矾NH4Al（SO4）212H2O，其工艺流程图如下（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液（2）反应的离子方程式为 （3）流程中可以循环使用的物质的名称是 （4）反应的化学方程式为 （5）对铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3 B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3【解析】（1）铝土矿中Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，结合反应II是通过量CO2，确定X是NaOH溶液，Y与反应II生成的Al(OH)3反应，且要引入SO42，故Y为硫酸溶液；（2）过量CO2生成的是酸式盐；（3）反应生成NH4HSO4，反应中NH4HSO4转化为铵明矾，反应也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用；（4）由工艺流程转化可知，反应是H2O与（NH4）2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，反应方程式为(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；（5）C选项只有硫化合价降低，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律；（6）得到NH4Al(SO4)212H2O与Al2(SO4)3为1:1，根据元素守恒知Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10；（7）结合OH的能力由强到弱的顺序是Al3+、NH4+、Al(OH)3，不可能有NH4+时，A l(OH)3溶解生成Ba(AlO2)2，B项错误。第28题：化学反应与能量、化学平衡与反应速率的综合题考查方式及特点：结合热化学方程式或材料，考查化学方程式的书写、反应热的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，平衡常数，一般有2-3空为简单计算。题干要求短小，一般在4-5问，配能量变化、反应速率曲线图或表格。28（15分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K= 。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时(正) _ (逆) (填“” “=” 或 “”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。（6）已知一个电子的电量是1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C的电量时，生成NaOH g。煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4 CH3COOHd2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为 。28（15分）（1）1.2（2分） （2）（2分）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJmol-1 （2分） （4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。（2分）（5）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O（2分）（6）80 （2分）（7）a (1分) 46% （2分）【解析】本题考查了平衡常数的计算及应用、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理的分析、电极反应式的书写、电化学计算、绿色化学原理的分析与计算等。（1）平衡时得到c(CO)= 0.150mol/L，依三段式可计算出平衡时生成c(CO2)=c(H2)= 0.250mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=(0.250.25)/(0.350.15)=1.2；（2）此时的浓度商Qc=(11)/(0.50.5)=4K，平衡向逆反应方向移动；（3）目标热化学方程式的H =(283 kJmol-1)+2(286 kJmol-1)(726kJmol-1)=129 kJmol-1；（4）增大压强既可使化学速率加快，达到平衡用时少，又可使平衡向正反应方向移动，生成更多的甲醇；（5）负极为辛烷参加反应，依图示应结合O2生成CO2和H2O，根据化合价升高确定失去电子数；（6）通过电子的物质的量1.929105 /(1.60210196.021023)=2mol，进而计算生成生成NaOH质量为80g；（7）a直接利用太阳能，不需另加其他能源，最节能；原子利用率为目标产物的量/各反应物的量之和，即46/(244+62)=46%。第36题： 化学与技术考查方式及特点：多以工艺流程、处理技术为题境考查化学反应、化学方程式、离子方程式的书写、简单计算、电化学及电池工作原理，配工艺流程图或装置图。4-5问。36.（15分）以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，下图是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_。(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式： ；写出生成G+H的化学方程式： ；(4) 合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是 减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出E补充A或B加催化剂减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_；a精制饱和食盐水进入阳极室 b纯水(加少量NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气 d阳极的电极反应为：Cl22e=2Cl(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。【答案】(1) bdca(或cbda)（2分）(2)沸点（1分） (3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl= NH4Cl + NaHCO3（2分）(4) （2分）(5)d（2分）(6) MgSO4（2分） NaCl、KCl（2分）【解析】(1)根据除杂原则：除杂试剂必须过量，过量除杂试剂必须除尽，可判断：BaCl2溶液必在Na2CO3溶液之前，盐酸必在Na2CO3之后。故加入试剂的顺序应为bdca或cbda；(2)工业上从空气中分离N2是利用液态空气中各成分的沸点不同；(3)C、D是氯气与氢氧化钠；(4) 合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的特点为：正反应放热且气体体积减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，选择；(5) 可根据电解原理分析判断；(5)温度升高MgSO4溶解度减小，KCl、NaCl因水分减少而析出，MgCl2溶解度较大，基本不析出或析出很少。第37题： 物质结构与性质考查方式及特点：多结合元素周期表或不常见物质合成，考查考查电子排布，分子空间结构、化学键、晶体空间结构、元素周期律等。会有空间结构图或流程图。设5-6问。37.（15分）氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：(1) NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是_，理由是 。(2) NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是 。(3) 氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是 ，氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是_pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。(4) 已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则： P与非羟基O之间的共价键的形成方式是 。 中和20mL0.1 molL1次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1 molL1 NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H3PO2的结构式是 。(5) Zn2+基态时的电子排布式是_，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是_，理由是 。37（15分）（1）NH3 （1分） N的电负性大于P （1分）（2）sp3杂化（1分）、sp2杂化 （1分）（3）10928（1分） （2分）（4）P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键 （2分） 或 （2分）（5）Ar3d10（1分） ZnO （1分） 同属于离子晶体，O2半径小于S2，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高 （2分）【解析】（1）由于N的电负性大于P的，即非金属性N强于P，所以NH3和pH3相比，其中极性较大的是NH3；（2）NH4NO3中NH4是正四面体形结构，N元素是sp3杂化；NO3中N原子含有的孤对电子对数（5132）20，所以NO3是平面三角形结构，因此N原子的杂化方式是sp2杂化；（3）金刚石是正四面体形结构，氮化硼也是正四面体形结构，则BNB之间的夹角是10928；金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示；金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8+6+48，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子；设BN键长为x，立方体的边长是a，则（4x）2a22a2，解得xa；