高一下化学练习题二.doc

高一下学期化学练习二可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共48分。单选）1下列各组物质中化学键类型完全相同的是（ ）AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr2据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）AN5和N2互为同位素 B2N5=5N2是化学变化 C原子半径：N18O D18O2的摩尔质量为363. 有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是 ( )A还原性强弱：FClI B半径K+Mg2+Al3+H+C稳定性：PH3H2SHCl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A在能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3C含大量OH的溶液中：Na+、NO3、K+、AlO2D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCN5除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质来源:学,科,网选用试剂操作的方法AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤CCl2（HCl）饱和食盐水洗气DFe(OH)3胶体（NaCl溶液）水渗析6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAC1 mol钠原子中含有的电子数为NA D常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA7用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是 （）A等于4.48L B小于2.24L C大于2.24L D等于2.24L8. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 来源:学|科|网选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D用铂丝蘸取样品在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色样品中含Na元素，不含K元素9下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等10. 下列变化的实质相似的是 （）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应A只有 B.只有 C.只有 D.全部11N2和F2在一定条件下反应生成NF3，NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2ONO+HNO3+HF（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是 （）ANF3中N的化合价为-3BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1DNF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体12.关于元素周期表，下列说法正确的是( )A锗酸（化学式为H4GeO4）,是难溶于水的弱酸B硫酸比次氯酸稳定；S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4DHF的沸点比HCl 高，是因为HF键比HCl键强13. 已知反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是 （ ）A该反应中电子转移数为6 B生成的氯气的相对分子质量约为73.3CKCl中既有35Cl，又有37Cl DKCl中只含35Cl14已知A、B两元素的原子序数在318之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 ( )Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-8-(m+n) Da-m-n二、填空题（共4小题，共52分）15（12分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。根据上面框图关系回答下列问题：（1）A的化学式为_， I的化学式为_。（2）写出“X+FG+B”的化学方程式：_。（3）写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式： （4）写出“CD”反应的离子方程式： （5）写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学方程式： 16.（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：周期族IAIIAIIIAAAAA0234（1）位于元素周期表中第 周期第 族;（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（3）的单质和的单质在点燃条件下生成物的电子式是 ；（4）与形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（5）元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；（6）用电子式表示下列物质的形成过程： 的氧化物： 与形成的化合物： 17（12分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_。（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为 （填字母）。 A稀硝酸B浓硫酸CKSCN溶液D酸性高锰酸钾溶液 （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_（填字母）。A铜和浓硫酸反应 B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应 D铜与Fe(SO4)3溶液反应（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_（填字母）。A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯和玻璃棒18（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 选择题答案：1234567891011121314BBCCBDCBCBDABC15（12分）（1）Na2O2 HNO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （4）Fe3+3OHFe(OH)3 （5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 16. （16分）（1）三 A（2）F KOH（3）（4）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3（5）NH3+HNO3=