高一提高班选拔试题.doc

化学试题（考试时间100分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题 共48分）一、（本题包括24小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ） A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸3当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A BCD 4某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液5某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是 （ ） AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14 6下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ） ACH2=CHCl BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CH2 D7下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A通入溶液中 B碘酒滴入淀粉溶液 C通入溶液中 D通入品红溶液8要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( ) A滴人溶液 B加入氯水 C加入铜粉 D.加入铁粉9下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O10、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 11某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NA B标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等13、在硫酸铝、硫酸钾的混合溶液中，如果c(SO42-)0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+ 的物质的量浓度为A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L14He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )A质子数为2B电子数为3 C中子数为2D质量数为215、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW16. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z717碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g18可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳19.对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()A只有硫酸铜作氧化剂BSO既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫20.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化21将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色N2O4g2NO2g下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）A烧瓶内气体的颜色不再发生变化BN2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12C NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等D烧瓶内的压强不再随时间发生变化22在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（） A89.6mLB112mLC168mLD224mL23一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（）A容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解24.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4第卷（非选择题 共52分）25（8分）X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(不足量)单质丙(足量)单质乙若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_。化合物X与单质乙的反应方程式_。若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物W与单质丙反应的离子方程式_。若化合物X与单质甲以物质的量之比为1 : 1进行充分反应，则该反应的离子方程式为_。26.(10分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下：请回答下列问题： (1)Pt(a)电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。27（8分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ，(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_。 (4)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_。28.（10分）某烃分子式为C15H24，其分子结构十分对称。通过实验证明，该烃分子中仅存在三种基团：而且，乙烯基和次甲基必须通过亚甲基相连，相同基团间不相连。（1）若该烃分子中没有碳环，则分子中乙烯基的数目为，亚甲基的数目为，次甲基的数目为，该烃的结构简式为。（2）若该烃分子中有一个碳环，则该烃的结构简式为 。29（8分）通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。而另有A的三种同分异构体A1、A2、A3却分别可以而且只能由1种与其相应的烯烃催化加氢得到。请写出A、A1、A2