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九年级化学笔记题纲(化学用语专题)化学用语专题一、化学符号及其意义 1、元素 表示方法：用拉丁文“一大二小”的字母表示。 符号意义：-表示表示 表示（当物质直接由原子构成时，即单质、单质、单质） 如：O表示表示 C表示表示表示 2、离子 表示方法：离子符号：将离子所带的电荷数标在元素符号的 【先写“数字”后写“+”“”牢记“1”要省略不写】 符号意义：单个离子符号表示某离子表示每个某离子带多少个单位正/负电荷 如：Fe3表示表示 SO32表示表示 3、化学式 定义：用和的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。 意义：宏观表示某物质 表示某物质是由多少种（或什么）元素组成 微观表示一个某分子 表示每个某分子中含有多少某原子（或由什么原子构成） 进行量的计算表示某物质（一个分子）中各元素的原子个数之比。 表示某物质中各种元素的质量比 表示某物质的相对分子质量是多少 在单个元素符号前有数字-表示多少个某原子。如： 4、仅含微观意义在化学式前有数字-表示多少个某分子。如： 在离子符号前有数字-表示多少个某离子。如： 5、化学符号周围数字的意义 化合价 电荷数 计量数 化学符号 原子（团）个数 2O：表示。 2O2：前“2”表示； 后“2”表示。 O2：表示。 O：表示。 2O2：表示。 微粒前面的数字，表示微粒（原子、分子、离子）的数目。 微粒中元素符号右下方的数字表示每个某微粒中某元素原子个数或原子团个数。 微粒右上角数字表示每个某离子所带多少单位正/负电荷。 元素符号正上方数字，表示元素或原子团的化合价 二、化合价 1、概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 【化合价有正价、负价和零价。】 2、数值：离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可以推测元素的化合价，已知化合价可以确定离子所带电荷和电性。 3、表示方法：将所显的价态标在元素符号（或原子团中间）的先写“+”“”后写“数字”牢记“1”不能省略 4、有关化合价的规律： 在化合物里，元素正负化合价的代数和为；在原子团里，正负化合价的代数和等 于。单质中元素的化合价为。 原子序数前20号元素中（稀有气体除外），最高价与其最外层电子数（F除外）相等，非金属 元素的最低价等于最外层电子数减去8。 在化合物中，氢通常显价，氧通常显价，金属元素通常显价，非金属元素通 常显价（但在非金属氧化物里，氧元素显价，另一种非金属元素显价） 许多元素具有多种化合价。一些元素在不同物质或同一物质中可显不同的化合价。 如：FeO、Fe2O3、NH4NO3 5、化合价口诀 不可变化合价 +1价氢、银、钾、钠，和铵根 +2价钡、镁、钙、锌，和+3价铝 -1价氟和氯、氢氧根、氯酸根、硝酸根、高锰酸根 -2价氧和硫、亚硫酸根、硫酸根、碳酸根、锰酸根 -3价磷酸根 可变化合价 6、化合价的应用 检验化学式是否正确。根据化学式判断元素的化合价。 根据元素化合价推求实际存在物质的化学式。 （其步骤为：排、标、化、交、查） 三、化学式的书写规律 （一）单质（一般读法：气体读“”；固体、液体读元素名称“”） 1、用双原子表示： 氧气、氢气、氮气、氯气Cl2、溴Br2、碘I2 2、用多原子表示：臭氧、足球烯等 3、用元素符号直接表示： 金属单质稀有气体单质多数固态非金属单质（C、S、P、Si) （二）化合物 1、须熟记： 水、过氧化氢（双氧水）、甲烷、盐酸、乙醇、乙酸、 硝酸、氨气、碱式碳酸铜铜绿、明矾KAl(SO4)212H2O、 蓝矾胆矾CuSO45H2O 2、名称中读出原子个数的可根据“后读先写”的原则直接写出 如：五氧化二磷： 3、根据化合价运用“交叉法”写化合物的化学式 书写步骤：排队（正价在前、负价在后）标价约分交叉 如：硫酸铁排队FeSO4标价FeSO4化简交叉Fe2(SO4)3检查 4、某酸是由H+与某酸根组成的运用“交叉法”即可写出某酸的化学式 硫酸：碳酸： 九年级化学计算专题笔记题纲化学计算专题一、有关化学式的计算 计算公式： （一）相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和 （二）元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比 （三）元素的质量分数=100%=100% 子公式： 1、某元素质量=化合物质量化合物中某元素的质量分数 2、化合物质量=某元素质量化合物中某元素的质量分数 混合物中某化合物的 质量分数（即纯度）=100%=100% 子公式： 1、化合物的质量=样品总质量样品中该化合物的质量分数(即纯度) 2、混合物中某元素的质量=混合物的质量纯度该化合物中某元素的质量分数 应用实例： （一）计算化合物的相对分子质量、各元素的质量、各元素的质量之比、某元素的质量分数。 1、计算物质的相对分子质量 例：计算下列物质的相对分子质量： NH4H2PO4 Fe2(SO4)3 Na2CO310H2O 2、计算化合物中各元素的质量比 例：计算NH4NO3中各元素的质量比 3、计算化合物中某元素的质量分数 例:计算尿素NH4NO3中氮元素的质量分数. 4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 例：160千克的NH4NO3化肥中，含氮元素的质量为多少千克？ （二）已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 例：已知氮元素的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20求该氮的氧化物的化学式。 （三）利用质量分数进行化合物质量与元素质量间的互算 例1:山茶油是一各绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（） A）一定含有碳、氢、氧元素B）含有的元素无法确定 C）只含有碳、氢元素D）一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 例2：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是多少mg(该药物中其他成分不含铁元素) （四）利用质量分数判断所给物质是纯净物还是混合物 例:乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一,常温常压时,乙烯是一种气体,它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%,则另一种气体可能是() A）H2B)CH4C)C2H2D)CO （五）根据化学式判断其元素组成：由化学式判断其一个分子中含有的原子（原子核）个数、质子总数。 二、根据化学方程式进行计算 计算依据： 一个化学反应确定了，那么参加的反应物和生成物之间的质量比就是一个定值，各物质的质量可以变，但是各物质的质量比是不变的。 （一）化学方程式计算应注意以下几点： 1、仔细审题，抓住关键性词语： 物质A与足量物质B充分（或完全）反应，说明 完全反应， 有剩余。 物质A与物质B恰好完全反应，说明。 物质A与物质B充分（或完全）反应，说明可能A完全反应，B有剩余；也可能B完全反应，A有剩余。 2、正确书写化学方程式，配平后计算是关键；准确计算有关物质的质量比 3、列式时，对应关系要正确，各物质的质量单位必须统一 4、反应物、生成物都必须是纯净物 5、在溶液中进行的反应，用参加反应的溶质的质量进行计算。 6、规范解题格式很重要。 （二）撑握以下的换算公式很重要 1、某化合物的质量混合物的质量纯度 混合物的质量（1杂质的质量分数） 2、气体的质量气体的体积气体的密度 3、溶质的质量溶液质量溶质质量分数 溶液的体积溶液的密度溶质质量分数 解题格式解：设末知量 写化学方程式 步骤：算有关物质的质量比 标已知量、未知量 列比列式解未知量 答 （三）常见类型题 【】由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求另一种反应物（或生成物）的质量。 例：加热分解245克氯酸钾可制得多少克氧气？ 【】含有不反应杂质的计算 原则：代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。 方法：先将含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式计算。 例：某钢铁厂日产含杂质为4%的生铁2240吨，问需要氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ 解法一：（根据化学式计算） 解法二：（根据化学方程式计算） 【】涉及溶液体积或质量的计算 例：200mL38%的盐酸跟足量的大理石反应,可生成二氧化碳多少升?(38%盐酸的密度是1.19g/mL，二氧化碳的密度为1.977g/L) 【】涉及混合物反应的计算 例：三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150克 12克 1576克 （1）反应中生成二氧化碳的质量为克。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 三、有关溶液的计算 （一）溶液中溶质的质量分数的计算（溶质的质量分数一般用表示） 溶质质量 1、溶质的质量分数100 溶液质量 （其含义：每100克溶液中含溶质的质量为多少） 2、溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算。 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 （溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解那部分溶质的质量不能计算在内。） 溶液质量=溶质质量溶质的质量分数=溶质质量溶剂质量 3、溶质质量与溶液体积、密度的有关换算 溶液质量=溶液体积溶液密度 例：将一瓶200克10%的氯化钠溶液分成2等份，每份溶液中溶质的质量分数为若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水克；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入氯化钠克。或蒸发水的质量为克。 （二）溶液的稀释与浓缩的计算 使溶液变浓的方法： 补充溶质蒸发溶剂（称“浓缩”）补充同种溶质的浓溶液 使溶液变稀的方法：补充溶剂补充同种溶质的稀溶液 1、某溶液的质量为A，其溶质质量分数为A，加溶剂稀释成溶质质量分数为B、质量为B的溶液，则AABB 2、若浓溶液质量为A，其溶质质量分数为A，加水的质量为C，稀释后溶质质量分数为B，则AA（A+C）B 3、若稀溶液质量为B，溶质质量分数为B，蒸发掉水的质量为C，蒸发浓缩后溶质质量分为A，则BB（BC）A 4、同种溶质的稀、浓溶液的混合，混合后溶液的溶质质量分数为C AA+BB（A+B）C 例：右图是某学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂 的标签上的部分内容，请阅读后计算： 该硫酸未开启前质量为克（盛装的瓶子 除外），其中溶质的质量为克。 欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸 需要这种硫酸mL；水mL。 （三）化学方程式与溶液的综合计算 1、固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算 根据反应的化学方程式计算出溶质质量（有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量） 求反应后所得溶液的质量的方法： 溶液组合法： 溶质质量+原溶液的水+化学反应生成的水（化学反应消耗的水） 守恒法： 溶液的质量=加入溶液的固体质量+原溶液质量加入的固体中不溶杂质生成不溶物质量生成气体质量 2、计算溶液和溶液反应后溶质质量分数 根据反应的化学方程式计算出溶质质量 溶液的质量=所有溶液的质量之和生成的沉淀的质量生成气体的质量 例1：家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11克全部溶解在100克水中，再加入氯化钙溶液141克，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10克。请计算： 纯碱样品中碳