化学人教版选修4正文.docx

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、焓变、反应热1.焓、焓变(1)焓、焓变(2)焓变与化学反应能量变化的关系2.焓变与反应热的关系恒压条件下,反应热焓变,因此常用H表示反应热。它们之间的关系为:3.放热反应与吸热反应二、热化学方程式定义能表示参加反应物质的量和的关系的化学方程式叫热化学方程式意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的变化,还说明了“物质的量”与“能量”之间的关系举例H=-285.8 kJmol-1能量变化,表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(l),285.8 kJ的热量三、中和热判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(2)化学变化过程是原子的重新组合过程。()(3)吸热反应不加热就不会发生。()(4)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(5)化学反应可分为吸热反应和放热反应。()(6)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。()(7)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(8)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。()(9)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。()(10)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()(11)在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。()(12)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(13)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。()(14)NH4NO3固体溶于水时吸热,属于吸热反应。()反应热的求算或大小比较方法1.(2015北京理综,9,6分,)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程思路点拨先根据图示明确该过程是放热还是吸热,再判断反应过程中的化学键变化与物质变化。2.(2012重庆理综,12,6分,)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658思路点拨弄清图像中各种物质的能量关系是解答本题的关键。3.(2011重庆理综,13,6分,)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g) SF6(g)的反应热H为()A.-1 780 kJ/molB.-1 220 kJ/molC.-450 kJ/molD.+430 kJ/mol思路点拨反应热等于反应物中化学键断裂吸收能量的总和跟生成物中化学键形成释放能量的总和之差。4.(2012北京理综,26节选,)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O(1)已知:.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是。反应A的热化学方程式是。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。思路点拨解答本题的关键是分析物质变化过程中,化学键变化的种类及数量。题组一认识化学反应中的能量变化1.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时,H0;反应吸热时,H0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定2.下图所示的是1 mol NO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。能够表示出CO2+NO NO2+CO的能量变化示意图的是()3.已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:PP 198 kJmol-1,PO 360 kJmol-1,氧气分子内氧原子间的键能为498 kJmol-1。则P4(s)+3O2(g) P4O6(s)的反应热H为() A.+1 638 kJmol-1 B.-1 638 kJmol-1C.-126 kJmol-1 D.+126 kJmol-14.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下: A+B总能量为E1 C+D总能量为E2 (反应前)(反应后)(1)下列关于反应A+B C+D的说法正确的是。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需要加热就一定能进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒(2)若E1-57.3 kJmol-1B.氢氧化钠和盐酸的相对量不同,测得中和热不同C.氢氧化钠和盐酸的相对量不同,放出热量相等D.用氨水替代NaOH溶液,测得中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热H-57.3 kJmol-113.含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量,该反应的热化学方程式正确的是()A.KOH(aq)+12H2SO4(aq) 12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJC.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OH=-114.6 kJ/molD.KOH(aq)+12H2SO4(aq) 12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol14.实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验,得到下表中的数据。温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差(T2-T1)/盐酸NaOH溶液平均值120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是。(2)经数据处理得T2-T1=3.4 ,则该实验测得中和反应反应热H=设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3,反应后混合溶液的比热容c为4.18 J/(g )。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和反应反应热为H1,则H1与H的关系为:H1(填“”或“=”)H,理由是。(满分:80分;时间:40分钟)一、选择题(每小题4分,共64分)1.(2016河南南阳部分示范高中联考,)已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g)H=-270 kJ/mol,下列说法正确的是() A.2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量2.(2016山东临沂一中期中,)用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物,稍后手拿起小烧杯时发现玻璃片与小烧杯黏结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能:反应物生成物3.(2016湖南岳阳平江一中期中,)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)H=+393.5 kJ/molB.2SO2+O2 2SO3H=-196.6 kJ/molC.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/molD.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJ4.(2016广东潮州归湖中学月考,)有下列物质:NaOH固体;浓硫酸;NH4NO3晶体;CaO固体,现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带弯玻璃管的塞子,发现弯玻璃管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是() A.B.C.D.5.(2016贵州凯里中学期中,)参照反应Br(g)+H2(g) HBr(g)+H(g)的能量对反应历程的示意图,分析下列叙述中正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大D.从图中可看出,该反应的反应热与途径有关6.(2016北京房山重点中学期中,)已知下列热化学方程式:H2(g)+12O2(g) H2O(g)H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H2=b kJmol-1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H3=c kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是()A.acd0C.2a=b07.(2016四川成都七中,)在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1 mol HCl放出的能量为()A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)2kJ8.(2016北京朝阳日坛中学期中,)已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表。对于反应:H2(g)+Cl2 (g) 2HCl(g),下列说法正确的是()断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJA.该反应的反应热H0B.生成1 mol HCl(g)时反应放热91.5 kJC.Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D.相同条件下,氢气具有的能量高于氯气具有的能量9.(2016黑龙江哈尔滨六中月考,)有关键能数据如下表:化学键SiOO OSiSi键能(kJmol-1)X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g) SiO2(s)H=-990 kJmol-1,则表中X的值为()A.462.5B.460C.920D.423.310.(2015吉林东北师大附中高三摸底,)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2OH=+Q kJ/mol11.(2015浙江温州十校联合体期中,)热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸热131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ12.(2015浙江杭州六校联考,)在做中和热测定实验时,应使用的仪器是()量筒托盘天平烧杯容量瓶冷凝管温度计酒精灯 A. B.C. D.全部13.(2015江苏启东月考,)研究表明,化学反应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中会释放和吸收能量。下图表示反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的能量变化,下列有关说法中错误的是()A.图中的是指吸收能量,是指放出能量B.图示说明反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)是一个吸热反应C.图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的主要原因D.中a为48414.(2015福建福州八县联考,)下列中和反应的热化学方程式可用H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1来表示的是()A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-Q1 kJmol-1B.12H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) 12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l)H=-Q3 kJmol-1D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)H=-Q4 kJmol-115.(2015山东菏泽十三校期末,)已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ mol-1B.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(g)H=-2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H=-b kJ mol-116.(2015吉林摸底,)某反应由两步反应AB、BC构成,反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.A、B、C中C最稳定D.AC反应的H=E1-E2二、非选择题(共16分)17.(2015重庆南开中学月考,)(16分)某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1硫酸(1) 若配制250 mL硫酸,则需用量筒量取密度为1.84 gcm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸mL。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如右图所示: (2)仪器A的名称为。(3)装置中碎泡沫塑料的作用是。(4)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1): 。(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4温度差平均值为 。近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则中和热H=(取小数点后一位)。上述结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度第二节燃烧热能源一、燃烧热二、能源1.概念2.地位3.能源分类标准分类定义举例按转换过程分能源从自然界直接取得的自然资源煤、石油、天然气等化石能源,水能、风能、生物质能、太阳能等能源一次能源经过加工转换后获得的能源各种石油制品、煤气、电能、氢能、沼气等按能否再生分能源具有自我恢复特性、可持续利用的一次能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等非再生能源经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源石油、煤、天然气等化石燃料,核能按转换过程分常规能源在一定历史时期和科学技术水平下,已被人们广泛利用的能源煤、石油、天然气、水能、生物质能等能源随着科技的不断发展,才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新开发的利用先进技术所获得的能源地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)1 mol物质完全燃烧放出的热量叫燃烧热。()(2)天然气是不可再生能源。()(3)燃烧热随着化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变。()(4)风能、水能、水煤气属于一次能源。()(5)标准状况下,1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。()(6)燃烧热是反应放出的热量,故表示燃烧热的H为正值。()(7)12 g碳在O2中燃烧生成稳定的CO气体,此时放出的总热量为碳的燃烧热。()(8)S在空气中燃烧和在纯氧气中燃烧的燃烧热不同。()题组一燃烧热的内涵1.下列热化学方程式能正确表示物质燃烧热的是()A.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131 kJ/molB.C(s)+12O2(g) CO(g)H=-393.5 kJ/molC.S(s)+O2(g) SO2(g)H=-297.2 kJ/molD.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/mol2.下列对燃烧热的说法正确的是()A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,H就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器由实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应3.下列说法正确的是()A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4.白磷在氧气中燃烧的能量变化图像如下:下列说法正确的是()A.H1是白磷的燃烧热B.图示中H3=H1+H2C.+3价磷的氧化物被氧化是吸热反应D.1 mol白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为H3题组二表示物质燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算5.下列表示燃烧热的热化学方程式是()A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-c kJmol-1D.2CH3CH2OH(l)+O2(g) 2CH3CHO(l)+2H2O(l)H=-d kJmol-16.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g) CO2+2H2O(l)H=-890 kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A.11B.13C.14D.237.丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:(1)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:。(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为。8.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,其结构为:。在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的反应热)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式:。 (2)写出SO3(g)分解生成SO2和O2的热化学方程式:。 (3)若已知硫氧键(S O)的键能为d kJmol-1,氧氧键(O O)的键能为e kJmol-1,则S8分子中硫硫键(SS)的键能为。题组三能量间的相互转化关系及燃料燃烧效率的提高9.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是()10.下列说法中不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高11.“能源分类相关图”如下,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能(满分:44分;时间:30分钟)选择题(每小题4分,共44分)1.(2016福建八县一中期中,)新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是()天然气煤潮汐能石油太阳能生物质能风能氢能 A. B.C. D.2.(2016江苏盐城第一次调考,)已知:101 kPa时,C(s)+12O2(g) CO(g)H1=-110.5 kJmol-1稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H2=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是()A.浓硫酸与NaOH稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1B.稀醋酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJC.若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H13.(2016北京石景山重点中学期中,)甲烷的燃烧热为890 kJ/mol,下列热化学方程式正确的是()A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJ/molB.CH4+2O2 CO2+2H2OH=-890 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/molD.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-890 kJ/mol4.(2016北京海淀重点中学期中,)下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是()A.C(s)+12O2(g) CO(g)H=-110.5 kJ/molB.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=-184.6 kJ/molC.H2(g)+12O2(g) H2O(g)H=-241.8 kJ/molD.C8H18(l)+252O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJ/mol5.(2015山东烟台期中,)已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇H-283.0 kJmol-1-891.0 kJmol-1-5 461.0 kJmol-1-1 366.8 kJmol-1使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是()A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇6.(2015安徽江南十校联考,)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7.(2015四川成都阶段性考试,)下列说法中正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D.反应 H2(g)+F2(g) 2HF(g)H=-270 kJmol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量8.(2015福建泉州五校联考,)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染9.(2015浙江嘉兴月考,)一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热(kJmol-1)化合物燃烧热(kJmol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3下列说法正确的是()A.热稳定性:正丁烷异丁烷B.正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol-1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 560.8 kJmol-1D.在101 kPa下,甲烷的热值是891.0 kJg-110.(2014河北邢台月考,)据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O 2H2+O2。有下列几种说法:水分解的反应是放热反应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;使用氢气作燃料有助于控制温室效应;氢气是一次能源。其中叙述正确的是()A.B.C.D.11.(2014江西南昌月考,)下列说法或表示方法中正确的是()A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量B.等质量的硫蒸气和硫黄(s)分别完全燃烧,后者放出的热量多C.相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多D.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-285.8 kJ/mol第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1.内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的无关。2.意义3.应用实例已知:(1)C(s)+O2(g) CO2(g)H1=-393.5 kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H2=-283.0 kJ/mol求C(s)+12O2(g) CO(g)的反应热H。根据盖斯定律,可得H1=(写关系式)则H=kJ/mol二、反应热的计算反应热的计算依据有:热化学方程式、盖斯定律、燃烧热的数据等。判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量越多。()(2)盖斯定律是计算反应热的唯一依据。()(3)只要控制好条件,就可以用实验的方法测定2C+O2 2CO的反应热。()(4)化学反应既遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒定律。()(5)不同的热化学方程式之间,因反应的物质不同,故热化学方程式不能相加减。()应用盖斯定律求算反应热的方法1.(2015重庆理综,6,6分,)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃烧热H1=a kJmol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=c kJmol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b思路点拨根据盖斯定律求算即可。2.(2014课标,13,6分,)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3B.H1H3思路点拨比较H时要注意正、负号。3.(2014重庆理综,6,6分,)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130思路点拨先根据盖斯定律求出相关反应的反应热,再根据键能与反应热的关系列式求算。4.(2013课标,12,6分,)在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g) S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=23(H1+H2-3H3)B.H4=23(3H3-H1-H2)C.H4=32(H1+H2-3H3)D.H4=32(H1-H2-3H3)思路点拨根据盖斯定律求算即可。题组一对盖斯定律的理解及应用1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H43.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566 kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的H是() A.-386 kJ/molB.+386 kJ/molC.-746 kJ/molD.+746 kJ/mol4.氯原子对O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g) ClO(g)+O2(g)H1,ClO(g)+O(g)Cl(g)+O2(g)H2。大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O(g) 2O2(g)H,该反应的能量变化示意图如下,下列叙述中正确的是()A.反应O3+O 2O2的H=E1-E3B.反应O3+O 2O2的H=E2-E3C.O3+O 2O2是吸热反应D.H=H1+H25.根据下列热化学方程式:(1)C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJ/mol(2)H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)H=-870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热为()A.H=+244.1 kJ/molB.H=-488.3 kJ/molC.H=-996.6 kJ/molD.H=+996.6 kJ/mol6.已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H依次为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1(a、b、c均大于0)。可利用天然气与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H1、CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g)H2。试推算H1H2等于()A.2b-2c-a3b+c+aB.2b+2c-a3b-c-aC.2b+c-2a3b+2c-aD.2b+2c-a3b+c-a7.由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:(1)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H1;2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H2;TiO2(g)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g)H3。则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(列出关于H1、H2、H3的表达式)(2)已知Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)H=+532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s) Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H=+473.63 kJ/mol写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式:。8.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式如下:C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJ/molH2(g)+12O2(g) H2O(g)H=-242.0 kJ/molCO(g)+12O2(g) CO2(g)H=-283.0 kJ/mol请回答:(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:。(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如下循环图:并