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高二年级期中考试化学试题注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上；2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；3本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共100分。考试时间100分钟。第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）闵恩泽教授12008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是 （ ）A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以使反应的平衡常数增大2下列说法或表示方法中正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmollD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H=537 kJmoll，若将含05 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于537 kJ3下列叙述正确的是 ( ) A、强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B、凡是能导电的物质都是电解质 C、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D、强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性4. 可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位molL1s1：VA=0.15；VB=0.6 ；VC=0.4；VD=0.45；该反应速率最快的是A B C和 D和5下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大CpH值为7的溶液一定呈中性DpH3的盐酸和pH11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同6下列说法错误的是（ ）A由于合成氨反应H0，所以该反应能自发进行B将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水多C溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅D弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低8根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是 （ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.10.50.911电离度a0.3%0.15%0.1%0.3%10%AHXHYHZ BHZHXHY CHYHZHX DHZHYHX9对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 （ ）向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42，Br，OH，Ba2+常温下,由水电离出的c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO2,HCO3,SO32某无色溶液中不可能含：HS、Fe3+ 、Cl、HCO3常温下，pH=1的溶液中可能含：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3与铝粉反应放出氢气的无色溶液中可能含：NO3、K+、Na+、SO42 相同温度下,0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1CH3COOH溶液中的c(H+)之比大于2A、 B、 C、 D、1025时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变二、选择题（本题包括10小题，每小题一个正确答案，每题3分，共30分）11. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ12可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO； 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A B C D13、可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能都是固体； 和一定都是气体；若为固体，则一定是气体； 和可能都是气体； （ ） 14可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 （ ） A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强15将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 （ ）A B C D16. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 （ ）A. B. C. D. 17. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、18某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ ） AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19.下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 （ ）A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2.6的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合D.110-3 molL-1的盐酸和c(OH-)=610-