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初三化学上册知识点：燃烧 燃料第一节燃烧与灭火知识导学通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。第二节定量认识化学变化知识导学此化学反应前后溶液颜色改变。化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。理解质量守恒定律的涵义：在这个概念中，要重点理解几个关键词：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。化学方程式的书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。根据化学方程式计算的每一步都需要注意：在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。已知量要带上单位，未知量不能带上单位。在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。最后写出简明的答案。在整个过程要注意书写的规范化。第三节化石燃料的利用知识导学三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。煤的干馏是化学
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