2013届高三上期中考试试题.doc

北京十二中2013届高三上学期期中考试化学试卷相对原子质量：C 12，H 1，O 16，N 14，F 19，Al 27，S 32，Na 23，Cl 35.5，Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、下列判断正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液CAgI胶体的胶粒在电场中自由运动D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关3、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种4、常温常压下，两个容积相同的瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClN2O2A B C D5、已知NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NAB10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NAC1L 1molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个D标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA6、25 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了64 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50% D75%7、下列离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32B醋酸钠水溶液中通入足量CO2 CH3COOCO2H2O=CH3COOHHCO3CFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2D等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O 8、下列说法不正确的是A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有IB某钾盐溶于盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 C利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D利用金属钠可区分乙醇和乙醚9、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为113，则x的值为A2 B3 C4 D510、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O2Na2ONa2CO3NaClA B C D11、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C常温下都可以溶解在足量的浓硝酸中D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法12、下列说法正确的是A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解Ba(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化C左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D将SO2通入石蕊试液中，则溶液先变红后褪色13、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期第A族的元素，则丙的可能结构有3种D丁和甲中各元素质量比相同，则丁既有氧化性又有还原性14、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素的同分异构体中同时含有酚羟基和羧基的共有10种C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面二、填空题（每空2分，共58分）15、（8分）试设计制备Al(OH)3的途径。方案一用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3，其离子反应方程式为 。方案二用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得的最大质量是_g。16、（8分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、镁、铝各0.1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果为： 。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)若要证明氯的非金属性大于硫，则A、B、C中所装药品分别为_。(4)若要证明碳的非金属性大于硅，则A、B、C中所装药品分别为_。17、（8分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的结构式是_。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中物质的电子式是_。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。18、（8分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1) 从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，其中c接_（填导管口序号）；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(2) D中浑浊消失的离子反应方程式为_。(3) 反应中共消耗锌3.588g，则反应生成的SO2和H2的物质的量之比为_。19、（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。20、（8分）AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30。A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。请回答下列问题：(1)由B转化为D的反应条件是 。(2) E和C反应的反应类型是 。(3) F存在于栀子香油中，其结构简式为_。(4) 在G的同分异构体中，含有苯环且其核磁共振氢谱有2个峰的共有种。21、（10分）以苯为原料合成有机物H（结构简式：CCH2）的路线如下（AH各表示一种有机物）：CAMg乙醚BDH+/H2OCHCH3OHEBFGH已知：RXMg 乙醚 RMgX ；CO RMgXH+/H2OCOMgXRCOHR（R表示烃基；X表示卤素原子）（1）H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。（2）下列关于CHCH3OH的说法正确的是 （填序号）。a. 与G互为同系物