2013-2014年度通州高级中学高一第二学期期末模拟练习(1).doc

2013-2014年度通州高级中学高一第二学期期末模拟练习化 学一、单项选择题:(本题包括 10小题，只有1个选项符合题意，每小题3分，共 30 分。)1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A利用农作物秸秆制取乙醇 B通过铝热反应回收金属铝 C回收地沟油，水解制氨基酸 D直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子球棍模型： B原子核内有8个中子的氧原子：O C S2离子结构示意图 D聚丙烯的结构简式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C断开化学键的过程会放出能量D加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列各组物质中，化学键类型相同的是ACaF2和CsCl BNaOH和H2SO4 CNaCl和HNO3 DCCl4和Na2S5. 下列说法不正确的是A12C和14C互为同位素 B甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C二氧化碳和干冰互为同素异形体D乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应7关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A B只有 C只有D只有 8下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin) Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)10根据Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 A铂 B石墨 C铜 D锌 二、不定项选择题:(本题包括 8小题，有12个选项符合题意，每小题3分，共 24 分。)11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol甲基（CH3）含有10NA个电子B0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，22.4L乙烯中键数为4 NAD1mol Na2O2中含阴、阳离子总数为4NA 12甲、乙两种非金属比较，一定能说明甲比乙的非金属性强的是与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 甲比乙更容易与H2化合 甲单质的熔沸点比乙的低 甲的氧化物能与乙的含氧酸盐溶液反应，生成乙的含氧酸A B C D13下列叙述错误的是A油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来14 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是AX分子式为C8H10O4BX与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为11CX能与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为13催化剂加热DX既能与羧酸反应，又能与醇反应 15对于反应2SO2+O2 2SO3下列判断正确的是A2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍16100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A加入碳酸钠固体 B改用18 mol/L的浓H2SO4 C滴入少量硫酸铜溶液 D加入硫酸钾溶液17下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：Na O SC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl18下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠过滤B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液C苯(苯酚)氢氧化钠溶液振荡、分液D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气 三、非选择题（共64分）19某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。（1）写出下列物质的化学式： A 、C 、D 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式 。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。20 （1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中 ks5u的H+移向_（填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况) 。（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H24e= 4H，则正极反应式为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O22H2O4e= 4OH，则负极反应式为 。（3）现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。铝位于元素周期表中的位置是 。铝的冶炼化学方程式 。某铝热剂为氧化铁粉末和铝粉混合物，点燃镁条后，发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠。则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为 。21. 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：Br2氢溴酸硫 酸水蒸气Br2蒸汽酸化浓缩海 水通入氯气浓缩通入空气和水蒸气吸收塔SO2Cl2 回答下列问题： 两次通入Cl2后发生的离子反应方程式为： ，其中氧化剂是 ； 吸收塔中发生的化学反应方程式为： ，每消耗1molSO2，转移的电子数是 NA； 通入空气和水蒸气的目的是 ，用SO2将Br2蒸汽转化成氢溴酸的目的是 。流程中使用的氯气可通过钠的冶炼或氯碱工业获得，写出钠的冶炼化学方程式 。22. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用