化学方程式与溶液的综合计算j教学设计.doc

教学设计（教案）模板基本信息学 科化学年 级九年级教学形式复习教 师乔艳宁单 位扫宋中学课题名称化学方程式与溶液的综合计算学情分析1有关溶质的质量分数的计算找准公式中的溶质与溶液的量是计算准确的关键，不溶部分不能代入公式计算。2对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法溶液组成 溶液质量溶质质量溶剂质量质量守恒法 溶液质量m（反应）mm，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和，m表示不溶固体及生成沉淀的质量，m表示生成气体的质量。教学目标1.知道溶液的组成，掌握溶质质量分数的含义。2掌握溶质质量分数的计算方法。教学过程一考点归纳二习题诊断展现以下作业常见的错误习题，让学生找出错误点，并说明错误原因。1.某硫酸溶液100克,刚好跟13克纯度为95%的锌完全反应.求这种硫酸中溶质的质量分数.甲 解: 1395%12.35 12.35 100%= 12.35%100答:这种硫酸中溶质的质量分数是12.35%.乙 解:设硫酸溶液中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813g x =13g x65 98 x=19.6g100%=19.6%19.6100答:这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%2.100g稀盐酸跟足量石灰石反应,在标准状况下生成二氧化碳4.4升.求这种稀盐酸的溶质质量分数. 解: 设稀盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 X 4.4= 73 44 X 4.4 X=7.3100%=7.3% 7.3 100 答:这种稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.三学习札记（通过对错误分析，教师引导学生总结） 1.掌握基础知识,仔细阅读题目,分析清题意，找准的溶质与溶液的量.2. 代入化学方程式进行计算时，必须是纯物质的质量。溶液是混合物，其质量不能代入化学方程式进行计算。3.体积换算成质量再代入化学方程式计算.四教师点拨做题方法1.认真审题,确定计算类型,找准公式中的溶质与溶液的量是溶质质量分数计算准确的关键。 2.综合分析题中文字、图形、表格等信息，根据所求量逆向而上,顺藤摸瓜,找出解题突破口.特别注意“恰好、充分、足量、适量”等关键字.3.解题格式书写要规范.五例题讲解32.5g锌可以跟200克稀硫酸溶液恰好反应.计算: (1)可制得氢气多少克? (2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (3)100克这种硫酸稀释成20%的稀硫酸,需加水多少克?(计算结果均保留一位小数)(4)生成硫酸锌的质量是多少？ (5)生成溶液的溶质质量分数是多少?六 链接中考（学生探究完成）1.化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数.取该硫酸铜溶液50克,向其中加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液40克,二者恰好完全反应,生成氢氧化铜沉淀4.9克. (1)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数. (2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量= g (注:CuSO4-160 Cu(OH)2-982.严永刚同学想测定铜锌合金及铜银合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器. (1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金. (2)严永刚取该合金的粉末26克,与足量的该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4克气体,请求出该合金中铜的质量分数. (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是 (注:Zn-65 HCl-36.5 ) 七教师对探究结果进行点评当堂检测：将如图所示稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液(滴有两滴酚酞试液)的烧杯中,恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5克.回答并计算: (1)恰好完全反应时的现象为_ . (2)求此氢氧化钠溶液中溶质的质量. (3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不记).当堂小结: 认真审题仔细分析 规范书写板书设计板书设计：一考点归纳二诊断错误总结方法三 例题解析作业或预习工业上用侯氏制碱法制得纯碱样品中含有一定量的氯化钠.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3克,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.反应后溶液的质量为160.5克.请计算: (1)根据质量守恒定律生成CO2的质量为_克. (2)样品中碳酸钠的质量. (3)反应后溶液中溶质的质量分数. (注:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 )自我评价近年来中考在计算题时，出现了大量根据数据信息和图表进行的有关化学方程式的计算题目，此类题不但要求学生掌握化学方程式的基本运算，而且