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分析化学模拟试卷二一选择题（每题2分，共30分.）1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ A ）A.进行仪器校正 B.增加测定次数C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ B ） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？（ C ）A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ B ）AKaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（ D ）A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ C ）A0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ）A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ C ）引起的A指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性D指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应2A+3B4+=2A4+3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（ C ）A 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 （ D ）A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足13. 下述（ B ）说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( B )A.A是B的1/3 B.A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/315. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn，下列关系式中正确的是（D）(A) MLn=MLn (B) MLn=KnML(C) MLn=nMnL； (D) MLn=nML n二填空题：（每空1分，共20分。）1减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。2、浓度为0.010molL-1 氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH( )3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10 倍滴定突跃范围（ ）4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（ ）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（ ）有较大的差距，从而使各组分分离完全5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。 6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（ ）接近；为使滴定误差在0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于（ ）范围内。7. 吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（ ）处，因为这时测定有较高的（ ）和（ ）。8、BaSO4 重量法测SO42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏（ ）.9、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得吸光度为0.434 时，则测量引起的浓度的相对误差为（ ）。10金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度（ ）与金属离子的总浓度（ ）(答有关或无关)三简答题：（每题8分 ，共32分）1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH 转变成Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响?2、简述吸光光度法显色反应条件。3.为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴?4.简述滴定分析法对化学反应的要求？四计算题（每题9分，共18分）1、欲在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以2.0 10-3 mol / L EDTA 滴定同浓度的Mg2+，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ 已知铬黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0 时，lg Y(H) = 0.45 2、计算在pH=3.0、未络合的EDTA 总浓度为0.01mol/L 时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，K(FeY2-)=1014.32， K(FeY-)=1025.1, 忽略离子强度影响 分析化学模拟试卷二答案一选择题：（每题2分，共30分）1.A 2.B 3.C 4.C 5.B6.D 7.C 8.B 9.C 10.B11.C 12.D 13.B 14.B 15.D二填空题：（每空1分，共20分）1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定2.5.983. 增加一个PH单位4. 共存组分间有较好的分离效果，分配比5. 配合物的条件稳定常数 金属离子的起始浓度6. 化学计量点 滴定突跃7. 最大吸收波长，灵敏度，准确度8. 低9. 2.7%10.有关 无关三简答题：（每题8分 ，共32分）1.答：NaOH 吸收CO2 变成Na2CO3，2NaOH1Na2CO3 当用NaOH 测HAc 时是用酚酞作指示剂，此时1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.显然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用，使终点时必多消耗NaOH,造HAc 的分析结果偏高。由此引入的相对误差为(1/0.998-1)100%=+0.2% 2. 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）显色剂用量； 3 ）显色反应时间； 4 ）显色反应温度； 5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。3.答：MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2 生成。4.答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须定量地进行。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。四计算题：（每题9分，共18分）1.解：lg K(MgY) = 8.7 - 0.45 = 8.25(pMg)计 =( 8.25 + 3.00 )/2 = 5.62EBA(H) = 1 + 10-10.0 + 13.0 + 10-20.0 + 13.0 + 6.2 = 103.0(pMg)t(EBA) = lg K(Mg-EBA) = 7.2 - 3.0 = 4.2pMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBA)EBT(H) = 1 + 10-10.0 + 11.6 + 10-20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6(pMg)t(EBT) = lg K(Mg-EBT) = 7.0 - 1.6 = 5.4pMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT)因为pM 越小，滴定误差越小，故应选用EBT 为指示剂。2. 解：E(Fe3+/Fe