四川省新津中学20142015学年高二化学6月月考试题(无答案).doc

新津中学高二化学6月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16第卷（选择题共44分）1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A 淀粉可用于酿酒 B 硫酸铁不能做净水C 臭氧可作为自来水消毒 D 硅酸钠是制备硅胶的原料2无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：R3R3光照黑暗有关上述变化的说法不正确的是（ ） A I和II互为同分异构体 BII可看作醇类 CI、均能发生加成反应 DI属于芳香烃3.下列图示实验正确的是 ( )A.出去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验4. 某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是 （ ）取代 加成 消去 水解 酯化 中和 氧化 加聚A B C D5已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（ ）A加成反应 B水解反应 C氧化反应 D消去反应 6.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是能与溴水发生取代反应 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 能使酸性KMnO4溶液褪色 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A B C D7.下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A. B. C. D. 8下列有机物的命名正确的是 ( )A、CH2（OH）CH2CH2（OH） 丙三醇B、(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2，5-三甲基己烷CH3CH3C、 二甲苯CH3CH3CHC CCH3D、 2-甲基-3-戊炔9、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、 四氯化碳10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA11 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）A.由水电离出的c (OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrB.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42、AlO2D.无色溶液中：K、Na、MnO4、SO4212.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+13. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15.下列说法正确的是 ( )A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 ttC%T1211T 122C%P1P2B增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 C蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体 D增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 16可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）A达平衡后，加入催化剂则C%增大 B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中a+bc+d D达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L18. 物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（ ） ANH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl19、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A.NaHCO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO420已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)21室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) C当pH=7时，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)22.关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJmol-lB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液7新津中学高二化学6月月考答题卷第卷（非选择题共56分）24（10分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是 ；（2）反应AB的化学方程式是_；（3）Z不能发生的反应是（填字母） ；a取代反应 b加聚反应 c加成反应 d消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是 ；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：属于酯类 苯环上只有一个取代基 能发生银镜反应。 25.（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是_热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a 及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 26. (12分)请阅读以下知识：室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RXMgRMgX，这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：A的结构简式：_，E的结构简式：_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应还可能生成另一种通式符合CnH2n2的分子F。F的结构简式是_。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_。27.(6分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到Na2S。Na2S水解的离子方程式为 。（2）根据已知的反应写出炭还原CO2的热化学反应方程式 。（3） 盐酸能溶解 BaS固体的原因是 。28(16分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨（NH3）的测定：精确称取wg X，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL C1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2 molL1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，当Ag+沉淀完了溶液中的Cl-之后，再与CrO42-结合成淡黄色的物质，此时即为滴定的终点。 回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用 式滴定