原子结构与元素的性质复习学案第四课时.doc

第一章第二节原子结构与元素的性质复习学案考点一： 元素周期表结构1原子结构 2.元素周期表 三长三短一未满，七主七负一零一VIII3.元素周期律本质：核外电子周期性排布。元素周期表是元素周期律的表现。（1）最外层e-数：同周期18(K层例外)（2）原子半径：横减竖增(不包括稀有气体)（3）主要化合价：同周期+1+7(F、O例外);-4-1能层12345KLMNO最多容纳电子数（2n2）28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级sS pS p d S p d f 最多容纳电子数22 62 6 102 6 10 14能量ns(n-2)f(n-1)dnp4.位、构、性关系的图解、表解与例析例1.某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25例2.原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）AA族 BA族 CA族 D A族例3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是 ( )A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX例4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A X、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来考点二：核外电子排布与元素周期表的分区1.原子核外电子排布规律(1)各原子轨道的能量高低相同电子层上原子轨道能量的高低为：nsnpndnf。形状相同的原子轨道能量的高低为：1s2s3s4s。电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2 px、2 py、2 pz轨道的能量相等。(2)核外电子分层排布的一般规律a能量最低原理 b泡利原理 c洪特规则及洪特规则特例2.元素的分区注意：（1）处于金属与非金属交界线附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。（2）原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素、主族元素A（如H、Cu等）；原子最外层只有两个电子的元素不一定是金属元素、A族元素（如He、Fe等）；最外层有37个电子（即ns2np1-5）的元素一定是主族元素。分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A、A族ns12除氢外都是活泼金属元素p区A族A族、0族ns2np16最外层电子参与反应d区B族B族、第族(n1)d19ns12d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区 B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近3.原子核外电子排布表示式：a原子结构简图 b电子排布式 c轨道表示式 原子核外电子运动状态的描述：电子云4.根据元素金属性与非金属性分区5确定元素性质的方法(1)先推断元素在周期表中的位置。 (2)一般说，族序数2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。(3)若主族元素族序数为m，周期数为n，则：m/n1时是非金属，m/n越大，非金属性越强； m/n=1时是两性元素。例5.某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()As区 Bp区 Cd区 Df区例6.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层为全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。考点三：元素的金属性与非金属性的递变规律1金属性与非金属性：(1)同周期从左到右，金属性递减、非金属性递增；同主族从上至下，金属性增强，非金属性减弱(2)元素的金属性与非金属性强弱判断依据：金属性强弱：与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应原电池反应中正负极非金属性强弱：与H2化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应2.元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7 负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱例7.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置为_，写出A原子的电子排布式_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素非金属性较强的是_(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实_考点四：原子半径和离子半径的变化规律1.微粒半径：电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。2.判断微粒半径大小的规律：同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)r(Cl)r(K)r(Ca2)。不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。例8.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （ ）A.MgBSiAr B.ArMgSiBC.SiMgBArD.BMgSiAr例9.下列半径大小关系错误的是( )A.LiNaKRbCs B .F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ D. O S C N 例10.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO4考点五： 电离能及其变化规律(1)气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量叫做元素的第一电离能。单位是KJ/mol。(2)第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，原子越难失去电子，金属性越弱。(3)同周期从左到右，第一电离有逐渐增大的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。对同一周期元素而言，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；从左到右呈现从小到大的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小。注意：通常A族元素的第一电离能大于A族元素，A族元素的第一电离能大于A族元素。这是由于A、A族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，是较稳定的全充满、半充满状态，因而失去电子所需要的能量较高例11.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EY，下列说法错误的是()A 第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价例17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl【复习效果自测】1.下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大2.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A.金属元素 B稀有气体元素 C.非金属元素 D无法确定是哪一类元素3.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A.6 B12 C26 D304.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A.第三周期A族 B第四周期A族 C.第五周期A族 D第四周期A族6.下列关于碱金属性质的叙述中错误的是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属) B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D.碱金属中密度最小、熔、沸点最高的是铯7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s22s22p63s23p2 B1s22s22p3 C.1s22s22p2 D1s22s22p63s23p48.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9.下列说法中正确的是()A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.下列元素电负性最大的是()A.C BCl CF DN11.某短周期元素原子的最外层有2个电子，则()A.一定是A族元素 B.其最外层电子已形成了稳定结构C.一定是镁元素 D.可能是氦元素或A族元素12.下列说法错误的是()A.欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B.耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C.当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118D.第七周期零族元素是金属元素13.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14.下列原子的第一电离能最大的是()A.B BC CAl DSi15.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、PC.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg16.某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)试推测该元素处于周期表的_区，该区包括元素族的种类是_。17.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据