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文档简介
溶解过程中的动态平衡学案课前发现1. 将不规则外形蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中，并比较放入前后质量现象记录 2. 从书上、网上查找更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到的有关信息，请记录下来： 课堂实验探究 （实验一 ）探究是否存在“不溶物”实验操作实验现象有关反应(1)向2ml 0.1mol/LAgNO3溶液中加入2ml 0.1mol/LNaCl溶液操作(1)后，静置液体；取上层清液分别完成下面实验:a. 向取出的清液中先加过量稀HNO3酸化，再加1mol/LAgNO3溶液。b. 向取出的清液逐滴加入饱和KI溶液。a. b. a. b. 得出结论 （实验二 ）探究影响难溶物溶解平衡的因素向盛有5ml 0.1mol/LMgCl2溶液中加入5滴2mol/LNaOH溶液，将反应后的悬浊液平均分成四份，装于四支试管中；将其中三份悬浊液进行后续实验，对比验证。实验操作实验现象实验结论向其中一份悬浊液滴加适量的蒸馏水向其中一份悬浊液滴加饱和NH4Cl溶液向其中一份悬浊液滴加饱和NaOH溶液课堂及时练练习1. 书写下列难溶电解质的溶解平衡(1)AgI (2)CaCO3 (3)Mg(OH) 2 练习2. 以BaCO3(s) Ba2(aq)CO32(aq) H 0 为例,填写下列表格：条件变化平衡移动方向平衡后c(Ba2+)平衡后c(CO32)升温加蒸馏水加BaCl2固体加Na2CO3固体加Na2SO4固体练习3. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1) 沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。( ) (2) 升高温度，沉淀溶解平衡可能正向移动。( ) (3) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( ) (4) 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl ，不含SO42。( )练习4. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c
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