201111东城区普通校期中联考试卷(25中命题).doc

本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： N：14 O：16 Fe：56 Cu：64第卷（选择题，共42分）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1、生产生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是：（ ）A用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗小 C用淀粉溶液检验含碘盐中的碘酸钾 D在食品包装袋中加入还原铁粉，可防止食品氧化变质，延长食品保质期2、“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是：（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B只含一种元素的物质一定是单质C溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3、25时，在含有大量Ba2+ 的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(H+) = 11012 mol/L，则在此溶液中一定大量共存的离子组为：（ ）A Na+, Fe2+, NO3 B K+, Na+, ClC NH4+, HCO3, SCN D Cu2+, Mg2+, SO424、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（ ）A46g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA B1 mol CH3和1 mol OH 中都含有10NA个电子C1mol C1224分子中共价键总数为37 NA D5.6g铁与足量硝酸反应转移电子数为0.2NA5、下列说法正确的是：（ ） A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B已知2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） H= - 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJC已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = a kJmol-1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= b kJmol-1则 abD已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） H0，则石墨比金刚石稳定6、下表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是：（ ）编号化学反应离子方程式评价A向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2 + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ 2H2O + CO32正确B向AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+错误，碱过量，应生成AlO2CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+正确D碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOHCO2+ H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式7、在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n 2R2 6H 3R3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是：（ ）AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CR的单质既有氧化性又具有还原性DHnRO3一定是强酸8、下列说法正确的是：（ ）A0.1mol/L NaCl与0.05mol/L Na2CO3溶液中的Na+离子数目相同B氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比不等C1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是21 D等体积等pH的醋酸溶液和盐酸溶液分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则ab9、在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） H = akJ/mol，反应达到平衡后，测得c（CO）c（CO2）= 32，下列说法正确的是：（ ）A判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度相等B反应放出的热量为0.04a kJC平衡时H2O的转化率为40%D若将容器体积压缩为1L，则有利于该反应平衡向正向移动10、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是：（ ）A该装置中Cu极为正极B当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LCb极的电极反应：H22e 2H+D一段时间后锌片质量减少11、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是：（ ） XWYRZAW、Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同B常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高CW的氢化物比Y的氢化物稳定性高DY元素的单质不能用电解法制得12、下列有关化学研究的正确说法是：（ ）A同时改变两个变量来研究外界条件对反应速率的影响，能更快的得出有关规律B在组成原电池的两极中，活泼性强的金属一定作负极C用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，可以推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热 D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律13、下列说法正确的是：（ ）AFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，都得到Fe2O3B制备Fe(OH)3胶体的方法是向饱和FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液C电解精炼铜时，当阴极得到2mol电子时，阳极质量减少64 gD. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是锌14、常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列说法不正确的是：（ ） A溶液的pH：B和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/LC和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D水电离出的c(OH-)：第卷（非选择题，共58分）15、(8分)已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3； Br2能将I氧化为I2； KIO3能将Br氧化为Br2。 （1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为 ； （2）酸性KI溶液与KBrO3溶液反应：开始滴加KBrO3溶液时发生反应6KI + KBrO3 +3H2SO4 = 3K2SO4 +3I2 + KBr +3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；当生成1.5mol I2时，转移电子为 mol。 当反应的氧化产物只有I2，还原产物只有Br2时，反应的离子方程式为： 。16、(14分)已知A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素核内无中子；B是形成化合物种类最多的元素，其单质是固体；C是地壳中含量最多的元素；D+ 与C的离子的核外电子层排布相同，E与D同周期，且E的离子半径在同周期中元素离子半径中最小；F元素的最高正价与最低负价代数和为4。据此回答：（1）F、G的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（填化学式） 。（2）D与F可形成常见的固体化合物甲，用电子式表示甲的形成过程： 。 （3）由B和F形成的液态化合物BF2 0.2mol在足量氧气中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215KJ。该反应的热化学方程式为： （4）A与C、A与F均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。（5）E在元素周期表中的位置是： ，请写出E与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。（6）化合物乙、丙均是由A、C、D、G四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比在纯水中的小。则化合物乙中的化学键类型为 。17、（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H = a kJ/mol下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度/250310350K2.0410.2500.012 （1）由表中数据判断：该反应的正反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。（2）一定能判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。av生成(CH3OH) = v消耗(CO) bCH3OH的物质的量不再变化 c混合气体的密度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：/(molL-1)时间/（min）度浓c(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5上述反应的平衡常数K = 。（保留到小数点后一位）反应从2 min到4 min之间，v(H2) 。反应达到平衡时CO的转化率是 。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度18、（10分）合成氨工业（N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H c(NH4+) c