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冷遹中学九年级化学教学案 第7章应用广泛的酸碱盐 7.3几种重要的盐（第一课时）主备：张玉 课型：新授 审核：九年级备课组班级 姓名 学号_【学习目标】1. 知道盐的定义2. 了解盐的分类和物理性质3. 掌握盐的化学性质【预习检测】1我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐，请写出下列各种盐的化学式。（1）具有防腐又可作调味品的盐是 ；（2）石膏的主要成分是 。（3）建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是 ；（4）可用于净水的是 ；（5）医学上用作钡餐的主要成分是 ； （6）小苏打是 。（7）大多数化肥 、 等也是盐。2. 在金属活动性顺序中，排在 的金属能与 反应置换出氢气；活动性较强的金属一般可以将位于 的金属从他们的 中置换出来。 课堂学习研讨：1. 盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合形成的化合物钾盐：KCl KNO3 K2SO4钠盐：NaCl NaNO3 NaSO4铵盐：NH4Cl NH4NO32. 盐的分类根据阳离子分 盐酸盐（氯化物）：KCl NaCl CaCl2硫酸盐：K2SO4 Na2SO4硝酸盐：KNO3 NaNO3根据阴离子分3. 盐的物理性质常温下大多数盐都为白色固体， 盐的溶解性表见P127盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4（微溶CaSO4、Ag2SO4 ）碳酸盐可溶K2CO3、Na2CO3（微溶MgCO3）4. 盐可能具有的化学性质【活动与探究1】实验内容实验现象反应方程式硫酸铜溶液与铁硝酸银溶液和铜（1）盐能与某些金属反应，生成 和 。注：只有排在前面的金属（除K、Ca、 Na外）才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来讨论：如何设计实验证明铁、铜、银这三种金属的活动性？练习1：完成下列反应方程式 硝酸钡溶液和稀硫酸 纯碱和盐酸 硝酸银溶液和盐酸 石灰石与稀硝酸（2）某些盐能与酸反应，生成 和 练习2：完成下列反应方程式 硫酸铜溶液和烧碱溶液 氯化铁溶液和烧碱溶液 纯碱溶液和石灰水（3）某些盐能与碱反应，生成 和 【活动与探究2】实验内容实验现象反应方程式食盐水和硝酸银溶液氯化钡溶液和碳酸钠溶液（4）某些盐能与另一种盐反应，生成 练习3：现有下列物质：烧碱溶液、铁、氯化铜溶液、盐酸、硝酸银溶液。请写出它们两两之间发生反应的化学方程式。课堂小结：7.3几种重要的盐（第一课时）【课堂检测】班级 姓名 成绩 下列各物质属于钠盐的一组是 （ ）KNO3 NaCl CuSO4 Na2CO3 NaOH A B C DA、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应，有气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有；则四种金属活动性顺序是 （ ） AABDC BBDAC CDABC DDBAC下列关于物质用途的说法，错误的是 （ ） A食盐可用作调味剂 B熟石灰可以改良酸性土壤 C烧碱可用于降低土壤的酸性 D硫酸铜可用于配置农药波尔多液现有NaOH KNO3 MgSO4 FeCl3 BaCl2五种溶液，不用任何试剂，就可鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A B C D5. 某化学兴趣小组设计了验证Fe,Cu,Ag的金属活动性顺序的多种方案，每组方案所需试剂如下：FeCl2溶液，Cu，AgNO3溶液；FeSO4溶液，Cu，Ag；Fe，Cu, AgNO3溶液Fe，CuSO4溶液，Ag。你认为可行的方案是 （填序号）。6. 用化学方程式表示:人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时，可服用含有氢氧化镁的药物，其原理是 。可溶性的钡盐有毒，但不能碳酸钡代替硫酸钡作钡餐，原因是： 。如果误服碳酸钡，可以服用泻药（主要成分MgSO4）来解毒, 原因是 。7把一定量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是 （写名称），滤液中的溶质是 （写化学式） 第7章应用广泛的酸碱盐 7.3几种重要的盐（第二课时）主备：张玉 课型：新授 审核：九年级备课组班级 姓名 学号_【学习目标】1、 加深对酸碱盐性质的较全面的理解、知道复分解反应的条件2、 通过对复分解反应的条件的学习，掌握知识间的联系3、 培养学生对知识的整理和归纳能力【预习检测】1、 写出符合要求的化学方程式 酸和金属氧化物反应： 酸和碱反应： 酸和盐反应： 碱和盐反应： 盐和盐反应：2、 判断下列化合物在水中的溶解性：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ag2SO4 【新课学习】一、 复分解反应：1、 定义：2、 特点 思考：1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是否为复分解反应？ 2）复分解反应和中和反应有何关系？二、 复分解反应的条件酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有 或 或 1、有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=思考：如何将反应得到的混合物分离得到重要的碱氢氧化钠AgNO3+NaCl=Cl-的检验方法：练习：AgNO3+HCl=BaCl2+K2SO4=SO4-检验方法：练习：BaCl2+H2SO4=2.有气体生成NaCO3+ HCl=CO3-（碳酸盐）的检验方法：NaOH+NH4Cl=NH4+的检验方法：3、 有水生成NaOH+HCl=思考：该反应无明显现象，你有办法证明该反应进行了吗？写出你的方案。小结：复分解反应发生的条件复分解反应反应物条件生成物条件酸+金属氧化物 盐水酸必须可溶至少生成“沉淀”“气体”或“水”中的一种。酸盐 新酸新盐酸碱 盐水至少一种可溶盐碱 新碱新盐两者都可溶盐盐 两种新盐交流讨论：1、判断下列各组物质能否发生复分解反应，能的写出反应化学方程式。烧碱溶液和氯化铜溶液盐酸和硫酸钠溶液纯碱和稀硫酸氢氧化镁和硫酸铜溶液碳酸钙和稀硝酸烧碱溶液和硫酸2、下列各组物质能不能共存于水溶液中？（1）硫酸钠和氯化镁 （2）氢氧化钾和氯化铜3、下列各组物质能不能共存于酸性溶液中？ （1）硝酸钾和氯化镁 （2）碳酸钾和氢氧化钾4、下列各组物质能不能共存于碱性溶液中？ （1）氯化镁和硫酸钠 （2）盐酸和硫酸钾课堂小结7.3几种重要的盐（第二课时）【课堂检测】1、下列说法正确的是（ ）A、氧化物是指含有氧元素的化合物 B、与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱C、酸中一定含有氢元素 D、有盐参加的反应一定是复分解反应2、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ） A、SO42-、Cl-、Na+、H+ B、K+、SO42-、Cu2+、N03-C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A、酸和碱一定含有氢元素 B、盐和氧化物一定含有金属元素C、碱和氧化物一定含有氧元素 D、酸和盐一定含有非金属元素4、现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X不可能是 （ ）、SO2 、CO2 C、 H2 D、HCl5、如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是 ( ) A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子6、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（ ）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4 D.FeCl3、KOH、HNO37、拟用实验方法除去下列(1)(4)各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ； (2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末 ；(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ； (4)KCl中含有少量杂质MnO2 。第7章应用广泛的酸碱盐 7.3几种重要的盐（第三课时）主备：张玉 课型：新授 审核：九年级备课组班级 姓名 学号_【学习目标】1、了解生产生活中常见的盐及其主要用途2、知道一些常见化学肥料的名称、种类和作用，知道铵根离子的检验方法【预习检测】1.写出下列物质的化学式：硫酸 盐酸 硝酸 烧碱 消石灰 纯碱 小苏打 硫酸铜 食盐 碳铵 硫酸铵 硝酸铵 2化学工业上人们常说的“三酸两碱”，具体“三酸”是指 、 、 ；“两碱”是指 和 。3. 候氏联合制碱法，所制得的碱是 ，化学式为 。4. 熟石灰的用途有 ，小苏打可用于 。5. 农作物的生长需要 、 、 等营养元素，含有这些营养元素的物质可以作为肥料。化肥可以分为 、 、 、 等。 氮肥除氨水外，还有含铵根的 、含硝酸根的 和 等。6. 与农家肥比，化肥 高， 快。但化肥肥分 ，使用不合理时， ；若使用不当，还会 。 【新课学习】化学肥料1肥料的分类和作用氨水：NH3.H2O铵态氮肥: 硝态氮肥: 有机氮肥: 农家肥 磷肥： 钾肥： 复合肥： 氮肥肥料 化肥练习1：判断下列化肥的种类：NH4HCO3 K2SO4 Ca3(PO4)2 CO(NH2)2 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2SO4 KH2PO4 CaHPO42. 铵态氮肥的特性【活动与探究】实验内容实验现象反应方程式1.少量硫酸铵和消石灰一起在研钵中研磨2.把少量硫酸铵加入试管中，再加入少量NaOH溶液，并微热，然后再用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口交流与讨论：（1）铵态氮肥与碱混合加热时，都会放出 。（2）我们在施肥时，要避免铵态氮肥与 和 等 性物质物质混用，否则会降低 。（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 色。（此性质可用于氨气的检验）（4） 检验铵态氮肥的方法是： 。练习2下列化肥不能与碱性物质混合使用的是 （ ） CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4NO3 K2SO4 A B C D3. 使用化肥时要注意以下几点： 不能滥用化肥，应根据土壤特点和作物需要合理施用 化肥最好早晚施用，避免阳光过强时施用造成“跑肥” 铵态氮肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效 对一块地不能长期施用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替施用。小结7.3几种重要的盐（第三课时）【课堂检测】班级 姓名 成绩 1下列化学肥料属于复合肥料的是 （ ） A(NH4)2SO4 BKNO3 CCa(H2PO4)2 DCO(NH2)22可直接吸收空气中的氮气作氮肥的农作物是 （ ） A水稻 B小麦 C大豆 D青菜3下列说法错误的是 （ ） A纯碱属于碱 B火碱属于碱 C碳酸氢铵属于盐 D食盐属于盐4下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是 （ ） A甲烷、沼气、CH4 B氢氧化钠、纯碱、NaOH C生石灰、熟石灰、CaO D硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O下列氮肥中所含氮元素的质量分数最高的是 （ ） ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)2过多的植物营养物质，如尿素等进入水体后，会恶化水质，导致“水华”现象，尿素属于 （ ） A磷肥 B氮肥 C钾肥 D复合肥7. 盐酸、熟石灰、食盐、小苏打、硫酸铜等物质在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用，生活中常用于作调味品的是 ；食品工业上既可中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是 ；常用于金属表面除锈的是 ；农业生产中用来配制农药波尔多液的是 。第7章应用广泛的酸碱盐 7.3几种重要的盐（第四课时）主备：张玉 课型：新授 审核：九年级备课组班级 姓名 学号_【学习目标】1、了解几种常见的盐的物理和化学性质，知道它们的用途2、了解酸碱盐之间相互反应的一般原理【预习检测】1、酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有 ，许多盐 ，所以要注意使用方法，确保安全。浓硫酸有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还易引起 ，所以要妥善保管，小心使用。2、如酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的 冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用 后用较多 冲洗），再用 和 冲洗。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 。【新课学习】几种常见的盐一、食盐主要成分是NaCl1、物理性质：纯净的食盐是一种无色的晶体，熔沸点高，易溶于水，食盐的水溶液有咸味。2、特性：潮解不纯净的家用食盐通常含有MgCl2、CaCl2、等杂质，因而易吸收空气中的水分而变潮，这一现象是潮解。3、化学性质： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34、主要用途：维持人体正常生理机能；家用作调味品和防腐剂；医疗上配制生理盐水；工业上制盐酸、氢氧化钠、金属钠等。二、纯碱Na2CO31、物理性质：无水碳酸钠是一种白色的粉末状固体，易溶于水，其水溶液为碱性。2、化学性质： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、碳酸盐的鉴别：取样品后加入稀盐酸，若有气体放出再通入澄清石灰水有沉淀出现则说明有碳酸盐。4、俗名及主要用途：俗名：纯碱、天然碱、（口碱）、石碱广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上；家用蒸馒头或洗涤衣物。5、侯德榜制碱三、碳酸氢钠NaHCO31、物理性质：白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈微碱性。2、化学性质：受热易分解，生成碳酸钠，二氧化碳和水 化学方程式： 和碳酸钠相似，能和稀酸反应 化学方程式： 4、 俗名及主要用途：俗名：小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多四、碳酸钙CaCO31、碳酸盐的检验活动探究：石灰石、蛋壳中是否含有CaCO3?实验方案： 。样品种类加入稀盐酸后通入澄清石灰水后实验结论石灰石鸡蛋壳质疑：样品中加入稀盐酸，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，是否证明该样品中一定含碳酸钙？演示实验：Na2CO3碳酸钠中加入稀盐酸，是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+ 2HCl=2KCl +H2O +CO2合理的结论：某物质中加入稀盐酸，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明该物质中含有碳酸根离子（CO32）。拓展应用：1. 你知道地质工作者上山科考时,常要带些盐酸有什么作用? 2怎样才能较好地除去铝制热水壶中的水垢？2、生石灰的烧制观察与思考：1.将一片石灰石高温煅烧后，投入冷水中，观察现象。2.静置，用两支试管分别取上层清液，通过导管向其中的一支试管里的液体吹气，观察现象。向其另一支试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。写出有关化学方程式： 。 小结：石灰石、生石灰、熟石灰之间如何转化？ 石灰石生石灰 熟石灰3、石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途物质主要成分物理性质化学性质主要用途石灰石生石灰熟石灰小结7.3 几种重要的盐（第四课时）【课堂检测】班级 姓名 成绩 1、家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 ( )A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物2、下列气体可用生石灰干燥的是 （ ） AO2 BCO2 CCO