化学业务考试.doc

长春市实验中学2011-2012学年度上学期教师业务水平测试 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+OH +H+ =BaSO4+H2OB向足量的NaOH溶液中滴入少量的Ca(HCO3)2溶液： 2OH-+Ca2+2 =CaCO3+ +2H2OC向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D向偏铝酸钠溶液滴入少量碳酸氢钠溶液： +H+H2O=Al(OH)32某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体x放出，x通过足量的NaOH溶液后体积缩小（相同条件下测定），若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含Na3CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3、NaCl3有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（ ）A10 B8 C6 D44现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸（H2NCH2COOH）、丙氨酸（ ）、苯丙氨酸（ ）、谷氨酸（ ），则该多肽中所含肽键的数目水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的数目分别是（ ）A10，4，3 B10，3，4 C9，4，3 D9，3，45为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O；2NO2 N2O4；NO2+NO+2NaOH2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体，恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量的浓度最小为（ ）A molL-1 B molL-1C molL-1 D molL-16铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是（ ）A上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，反应共消耗15 mol O2C反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连7已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： +H2O=Al(OH)3+现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ） 8标准状况下H2S和O2混合气体100 mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是（ ）AH2S、SO2 BO2 CH2S DSO39某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ） 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6V（CO2）（标准状况）/L 2.24 3.36 3.36A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B根据表中数据可以计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应10将0.1 mol铜与40 mL 10 molL-1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（ ）A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) molD反应后溶液中所含 的物质的量为0.2 mol11向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1的醋酸溶液，曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（ ）A在A、B间任一点：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH )c(H+)B在B点：a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO )C在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)12如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB=a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，VA=1.2a L。则下列说法不正确的是（ ）A反应开始时，B容器中化学反应速率比A快B平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器内X的转化率大C打开K，再次达到平衡后，升高温度，A容器的体积会增大D打开K一段时间，再次达到平衡时，A的体积为1.6a L（连通管内体积不计）二、非选择题（本题包括3小题，共36分）13（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示（“”代表X，“”代表Y），X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 _个Y。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为 （填角的度数）。（4）设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。14（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行如图所示实验（部分产物略去）： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应1中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 _。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） _ 。15（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代； 若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为 _。（2）反应、的反应类型分别为 、 、 。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： 。（4）在工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 _。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质具有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质的可能的结构简式（只写两种）： _。 教学实践能力测试三、简答题（本题包括1小题，16分）16（16分）人教版化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物，乙醇、乙酸教学模式的设计是各类公开课或观摩课经常选用的内容，有很丰富的素材来源供参考。请看下面的三种教学设计，回答问题。【教学设计】合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间水平应接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开銎鹄础?br / 提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸小组设计组内讨论、组间质疑探究乙酸酸性实验实验乙酸的酯化反应分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置讨论官能团对有机物性质的影响讨论乙酸在生活中的妙用。【教学设计】探究教学模式（乙醇为例）。观察、归纳和总结乙醇的物理性质完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应总结实验现象分析乙醇结构认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式讨论或网上查阅乙醇的用途调查酗酒造成的危害，强化社会责任意识。【教学设计】探究教学模式（乙醇为例）。提出问题：观察乙醇的物理性质回忆乙醇的组成讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设CH3OCH3；假设CH3CH2OH讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）实验验证：乙醇与金属钠的反应进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式实验验证：乙醇的