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第四章 电化学练习1. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D2下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀4已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：MN2=M2N用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z22e=Z，N2e=N2。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是AMNPZ BMNZPCZPMN DPMNZ5如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH增大，乙池pH减小DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应6某学生为完成2HCl2Ag=2AgClH2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是()7pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO48.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是A电源中“a”为负极，“b”为正极 B电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 CB电极发生的反应：2H2e=H2 DA、B两端都必须使用铁作电极9某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A4：1 B3：1 C2：1 D任意比10如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，电极a、c上得到电子形成的原子个数比为12，则电解液的编号正确的是甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO311.铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2 PbSO4+2H2O该电池放电时的正极反应式为 ， 电池充电时的阴极反应式为 。12有下图所示装置：（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ，a极反应式为 ；（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后 极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。13用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下表：时间/min气体体积/mL12345678阴极生成的气体6122029394959阳极生成的气体2471116212631(1)完成有关的电极反应式：阴极_，阳极_。(2)完成电解池总反应方程式_。(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是_。(4)自第_分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。14在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。请回答下列问题；(1)A接的是电源的_极，B是该装置_。(2)写出电解时反应的总离子方程式_。(3)电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_。(假设电解前后溶液的体积不变)15在25时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题： （1）阴极的电极反应为 。 （2）阳极的电极反应为 。 （3）电解后得到的的质量是 ，溶液的是 。 （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的 （填“变小”、“变大”或“不变”） 16电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。17一个完整的氧化还原反应分解式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为： （1）请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应 ；还原反应 。 （2）已知某一反应的半反应式为；，则总反应方程式为 。18(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_18某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL1， 溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。 (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。19电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。 .每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在CH3OH（甲醇）燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。 (1)请写出从C口通入_，发生的电极反应式_ 从B口通入_，发生的电极反应式_。20某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式_ _；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向向表述正确的是_。A盐