沪教版九年级第三章 物质构成奥秘.doc

第三章 物质构成的奥秘第1节 用微粒的观点看物质（1）【教学目标】知识目标：1、认识物质的微粒性，物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有空隙；2、认识构成不同物质的微粒是不同的，因而不同的物质性质是不同的。能力目标：1、能用微粒的观点解释日常生活中的现象；2、能设计或完成一些简单的实验说明物质的微粒性。情感目标：1、建立物质无限可分的观点，对学生进行辩证唯物主义的教育；2、激发学生探究构成物质奥秘的欲望，产生强烈的要求。【教学重点】 认识物质是由微粒构成的，认识物质的微粒性。【教学难点】【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。【教学过程】引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？这些问题我们将会在本章的讲课中逐步为你解决。引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。板书：第一节 用微观的观点看物质一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1. 将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2. 将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失， 3得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色分析：（1）固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。（2）溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。（）同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？ 答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1物质可以再分；2物质是由极其微小的微粒构成的；3不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒集聚在一起体现出来的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有哪些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？回答：学生自行讨论。如过滤时水能够从滤纸中渗过。补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”无中生有，并且不断增多。说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集成一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。练习：板书： 第三章 物质构成的奥秘第一节 用微观的观点看物质一、 物质是由微粒构成的1物质可以再分；2物质是由极其微小的微粒构成的；3不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。第三章 物质构成的奥秘第1节 用微粒的观点看物质（2）【教学目标】知识目标：1.认识微粒是在不断运动的，微粒这间有一定的空隙；2.能用微观的知识解释日常生活中的现象；知道构成物质微粒的特征。能力目标：1.能用微粒的特征解释生活中的现象；2.能运用实验、对比、类比、推理、归纳等方法对实验信息进行加工；3.能充分发挥空间想象力。情感目标：1.建立物质无限可分的观点；2.逐步培养学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理的能力。【教学重点】运用实验、对比、想象、推理等方法对信息进行加工。【教学难点】【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。【教学过程】2、 微粒是不断运动的实验探究微粒运动的实验步骤实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入35mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水做对比实验，有无必要性？回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞试液变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明 什么问题？讨论：学生议论回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？讨论学生讨论回答回答温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结1构成物质的微粒是不断运动的；2不同微粒的运动情况有所不同；3微粒的运动速率与温度成正比。举例哪些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论学生举例。如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验三. 微粒之间有空隙过渡5050等于多少？我们用实验来做做这道题？实验水与酒精的混合实验50mL水+50mL水50mL酒精+50mL酒精50mL水+50mL酒精结果等于100mL等于100mL小于100mL实验水和空气的压缩实验现象水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明 构成物质的微粒之间具有间隙； 构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大；说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同总结1构成物质的微粒间具有间隙2不同种物质的微粒间隙有所不同3同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？解释：有关物质构成的知识主要有物质是由很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙注意：与海绵结构中间隙相区别 提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。例题解析：1用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。 2装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。练习：1.以下现象不能说明微粒是在不断运动的是 （ ）A.热胀冷缩B.近朱者赤 C.花香四溢 D.墙内开花墙外香2.淀粉遇碘变成蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，都能使淀粉溶液变成蓝色，这一现象说明 （ ）A.同种微粒质量相同 B.同种微粒体积相等C.同种微粒性质相同 D.同种微粒运动速率相等3.在加压的情况下，25m3石油气可装入容积为0.24m3的钢瓶中，这表明 （ ）A.分子在不断运动 B.分子由原子构成C.分子质量很小 D.分子之间有间隙4.氢气（填“能”或“不能”）燃烧，氧气燃烧，但能燃烧，这说明构成氢气和氧气的微粒是，因此，不同的物质有不同的性质，不同的微粒其性质不同。5.谁喝了爷爷的酒？小明的爷爷珍藏了一瓶茅台酒好几年，一日家中来了一位重要的客人爷爷的老战友，爷爷取出茅台酒执行客人，发现酒少了一些，他就奇怪了？谁偷喝了我的酒？你能帮爷爷找到偷了酒的“人”吗？板书： 第一节 用微观的观点看物质二、微粒是不断运动的三、微粒之间有空隙第三章 物质构成的奥秘第二节 构成物质的基本微粒（1）【教学目标】知识目标1、 知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒；2、 知道在化学反应中分子可分成原子，原子可结合成分子；能力目标1、 初步认识物质结构学习中模型的方法；2、 能运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。情感目标：逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。【教学重点】认识构成物质的粒子有分子、原子【教学难点】分子、原子等在化学变化中的转化关系【教学方法】讲授、讨论、练习。【教学过程】投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。教师小结并引入新课物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。分子、原子、离子体积质量都很小，但的确是真实存在的。一. 分子是构成物质的一种微粒分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。活动探究：讨论交流：电解水可以得到氧气和氢气，氧气、氢气和水各有自己独特的性质，为什么水不再具有氧气、氢气的性质？小结：构成水、氧气、氢气的微粒是不同的，不同的微粒性质不相同。电解水时，构成水的微粒发生了改变，产生了氧气、氢气的微粒，因而水不再具有氧气、氢气的性质。活动探究：观察课本图3-6、图3-10，认识氢分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子的模型，领悟它们是不同的微粒。感知水由大量的水分子聚集而成，由大量的氢分子聚集成氢气，氧气由大量的氧分子构成。领悟当氢气在氧气中燃烧时，氢分子与氧分子化合成水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。播放动画播放“水的电解”和“水的沸腾”微观过程的动画。在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？引导小结引导学生小结：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。教师板书在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新分子（生成物的分子）；在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。二.原子也是构成物质的一种微粒1.原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。思考：水通电分解这一实验，说明了水分子在化学变化中可以再分，结合课本水分子分解的模拟图，思考在水电解的过程中，发生变化的是什么，不变的微粒是什么？指出：科学上把化学变化中的最小微粒叫原子，分子由原子构成，化学变化的实质是原子的重组。观察：图3-6，领悟铜由铜原子构成，金刚石由碳原子构成。小结归纳：原子不但可以构成分子，原子还可以直接构成物质。常见的金属（如铜、铁、汞、铝等）、某些固态非金属（如金刚石、石墨、硅等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成的。设问：2、分子和原子的有何区别和联系？小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。例题 1. 判断：分子大，原子小。2. 判断：分子是保持物质性质的最小微粒。3. 简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？练习与实践：1. 下列有关原子、分子的说法正确的是 （ ）A. 分子大，原子小B. 分子可分，原子不可分C. 原子脾化学方法不可再分D. 分子间空隙大，原子间空隙小2. 有人看到一壶水烧开了，壶盖被打开，这是因为 （ ） A. 水分子变大了 B. 水分解生成了氢气和氧气C. 水由液态变为气态，体积膨胀D. 水分子在不断的运动3. 下列实验事实：碘的升华水蒸发变成水蒸气水电解生成氢气和氧气氧化汞受热分解生成汞和氧气。其中能说明：“分子可分成原子”的是（ ）A. B.C.D.板书： 第二节 构成物质的基本微粒一、分子是构成物质的一种微粒分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。二、原子也是构成物质的一种微粒1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。2、分子和原子的区别和联系第2节 构成物质的基本微粒（2）【教学目标】知识目标：知道原子是由原子核和核外电子构成的；能力目标：了解相对原子质量的定义，并能根据相对原子质量求算相对分子质量。情感目标：1. 建立物质无限可分的观点；2. 逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。【教学重点】 原子的构成，核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。【教学难点】 相对原子质量及其概念的形成【教学方法】 讲授、讨论、练习。【教学过程】导入：通过前面的学习，我们已经知道化学反应的过程就是原子重新组合的过程。那么不同的原子又有什么差异呢？上述问题的答案要从原子内部的结构去寻找，这就涉及到又一个新的问题：原子还能分成更小的微粒吗？三. 原子的构成阅读课本：了解原子由哪几部分构成？原子不显电性的原因是什么？体会想象：结合课本图3-15，想象原子的结构。提示： 原子核的体积十分小，若将原子的体积放大成一个大型体育中心，而原子核只相当于一只蚂蚁般大小。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。猜一猜： 原子核能被打开吗？阅读课本“拓展视野”后思考：原子核是由哪些微粒构成的？它们的带电情况如何？提示： 原子弹的成功研制以及核电站发电的原理都是利用原子核被打开时，释放的巨大能量。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。质子（+）原子核（+）中子（氢原子核内没有中子）原子电子（-）议一议：根据下表你能获得哪些信息？微粒种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27Kg中子不带电1.674910-27Kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836小结：（1）电子与质子带的电性相反，中子不带电。（2）.质子与中子的质量大致相等，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。讨论交流：下表列出了几种原子的构成情况，从表中你能获得哪些信息？原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817小结：不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；质子数与中子数没有等量关系；不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。4、 原子的质量：议一议：原子的质量很小，直接使用和记忆是否方便？如何科学地表示原子的质量呢？提示：我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。板书：1、相对原子质量=某原子的实际质量一种碳原子质量的1/12注（1）相对原子质量是个比值，单位为一； （2）相对原子质量质子数+中子数2、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。例：水的相对分子质量=12+161=18练习：1、求 CO2、 KMnO4、 SO2、 Ca(OH)2的相对分子质量。 2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数与电子数之差应为 （ ）A.146B.92C.136D.54 3、请完成下表原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳6612氧816钠1211铁2630板书： 第二节 构成物质的基本微粒三、原子的构成四、相对原子质量1、相对原子质量=某原子的实际质量一种碳原子质量的1/122、相对原子质量表示的含义3、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。时第三章 物质构成的奥秘第二节构成物质的基本微粒（3）【教学目标】知识目标：知道离子也是构成物质的微粒；了解原子、分子、离子间的关系。能力目标：1. 能理解多电子的原子核外电子分层排布的情况；2. 能根据原子最外层的电子数判断该原子得失电子的情况。情感目标：1. 知道元素的性质与原子结构的关系；2. 逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。【教学重点】 使学生知道离子也是构成物质的一种微粒。【教学难点】 化学变化中原子、离子、分子相互