课题1常见的酸和碱[1].doc

课题1 常见的酸和碱（第一课时）主备人：余立怀 审核人：朱 兵教学目标1、理解酸碱指示剂概念，会用指示剂检验溶液的酸碱性2、认识浓硫酸的腐蚀性以及稀释时的注意事项3、了解盐酸、硫酸的用途，能完成简单的探究实验重点和难点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学内容：一、酸碱指示剂1、定义： ，简称指示剂。2、酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性。酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态、气味密度打开瓶口的现象其他2、浓硫酸的腐蚀性稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并 ,切不可 。课堂检测：1生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）水果食盐食醋糕点ABCD2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ）A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色3胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化，该酸是（ ）A醋酸B碳酸C硫酸D盐酸4、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（ ）A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液5对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（ ）A托盘天平、药匙 B烧杯、玻璃棒C镊子、量筒D水槽、试管6、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性7、化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：(1)小豆事先用_画了一只猫；(2)使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。8、如右图是稀释浓硫酸实验的示意图。写出图14中a、b两种仪器的名称：a ，b 。 b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。9、现有失去标签体积相同的两瓶液体，一瓶是质量分数为98%的浓H2SO4，另一瓶是质量分数为10%的稀硫酸，请你用学过的物理方法和化学方法将它们鉴别开。物理方法： 化学方法： 10、将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；(2)实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？课题1 常见的酸和碱（第二课时）主备人：余立怀 审核人：朱 兵教学目标：理解常见酸的相似的化学性质及其原因。重点和难点：酸的化学性质和运用。教学内容：3、酸的化学性质相似的化学性质盐 酸稀硫酸基本类型与指示剂的反应与氢前金属的反应与金属氧化物的反应课堂检测：1下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸取代替的是（ ）A与锌反应制取氢气B除去金属制品表面的锈斑C与大理石块反应制取二氧化碳D溶解氧化铜2将金属混合物6.63g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末可能是（ ）AMg和FeBMg和AlCFe和ZnDCu和Zn3、除去铜粉中混有的氧化铜，其主要操作过程是（ ）A、加入适量的硫酸微热、过滤、洗涤B、加强热或在空气中灼烧C、加适量的水，加热、过滤、洗涤D、加适量的稀硫酸，加热，蒸发结晶4、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）A、天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B、只有锌粒有剩余C、天平指针开始偏向方铁粉的烧杯一边 D、只有铁粉有剩余5、在盛有一定质量分数的稀盐酸的容器中，放入一塑料方块（与盐酸不反应），悬浮于稀盐酸中，若向窗口中加入足量的锌粒使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（ ）A、下沉B、上浮C、不变D、无法判断6、实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案，请写出两方案中反应的化学方程式：方案一： ； 。方案二： ； 。以上两个方案中，较好的是哪个？简述理由。 7、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应： 有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：浓H2SO4O2硫酸Cu CuSO4Cu CuO CuSO4这两种方案中 较好，该方案好的理由是 8、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图。试回答下列问题：烧杯中物质总质量减小的原因是_；表示小明实验结果的是图中的曲线_（填或）；请说明图中的曲线与曲线不同的原因_。9、盐酸可以除去铁表面的锈，写出除铁锈的化学反应方程式。能否将生锈的铁制品长时间浸在盐酸中？为什么？10、稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸中只存在H2O分子、H和Cl。请你设计一个简单的实验确定是盐酸中的哪一种离子使紫色石蕊试液变红。（写出简单的实验步骤，观察到的实验现象及由此得出的实验结论。）11、20时，硫酸的密度和溶质质量分数的对照表：密度(g/cm3)1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数102040608098为测定铜锌合金组成，取试样5g，加入质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止，收集到0.04g氢气。试计算：(1)合金中锌的质量分数是多少？(2)测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升？课题1 常见的酸和碱（第三课时）主备人：余立怀 审核人：朱 兵教学目标：1、知道常见的碱NaOH、Ca(OH)2的主要物理性质和用途2、了解NaOH、Ca(OH)2的腐蚀性和俗名，把握它们的化学性质。3、认识非金属氧化物和碱反应的化学方程式的书写4、了解酸碱具有一些相似性质的原因，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义重点和难点：1、常见的碱NaOH、Ca(OH)2的主要物理性质和用途，把握它们的化学性质。2、非金属氧化物和碱反应的化学方程式的书写3、了解酸碱具有一些相似性质的原因教学内容：一、 几种常见的碱（一） 氢氧化钠（NaOH）俗名： 、 、 ；NaOH是 色 体，易 ，在空气中表现为潮解，溶于水中 热。（二） 氢氧化钙俗名： 、 ； 粉末， 于水，不吸水，溶于水温度无明显改变；CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中 热。二、 碱的化学性质：1、碱溶液都能与酸碱指示剂反应。2、碱反应和某些非金属氧化物能反应，都生成水。三、酸碱具有一些相似的性质的原因课堂检测1、园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（ ）A、美观 B、杀菌 C、标记 D、以上都不对2、酸碱组成的共同点是（ ）A、都是可溶的 B、都会有氧元素 C、都含有氢元素 D、都含有金属元素3、下列药品敞口置于空气中一段时间后，因溶质发生变质，同时溶剂量增加，导致药品的溶液质量分数降低的是（ ）A、盐酸B、浓H2SO4C、NaOH溶液D、饱和石灰水4、酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色，这是因为溶液中有（ ）A、氢分子B、水分子C、氢离子D、酸根离子5、下列物质中，俗名、化学名称和化学式都相符的是（ ）A、消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B、生石灰、碳酸钙、CaCO3C、熟石灰、氧化钙、CaOD、烧碱、碳酸钠、Na2CO36、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）A、SO2B、H2C、CO2D、NH37、要使右图的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）锌和稀硫酸 石灰石和盐酸氧化钙和水 NaOH和H2OA、B、C、D、8、当碱溶液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）A、3%5%的NaHCO3溶液B、醋酸C、稀盐酸D、硼酸9、下列物质能将烧碱溶液和澄清石灰水两种无色溶液鉴别出来的是（ ）A、盐酸B、紫色石蕊试液C、酚酞试液D、CO210、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是A、N2、O2、COB、H2、O2、HClC、H2、SO2、COD、O2、CO、CO211、检验某烧碱是否变质，最好的方法是（ ）A、加过量的稀盐酸B、加水溶解C、加热D、加入酚酞12、写出下列物质的名称或化学式硝酸 ；醋酸 ；Cu(OH)2 ；氢氧化铁 ；Fe(OH)2 ；氢氧化钡 ；KOH ；氨水 ；13、氢氧化钠固体不仅能 ，同时还能 ，因此NaOH必须 。其化学方程式为 。14、欲检验久置的NaOH固体有没有变质，常用 方法，其反应的主要化学方程式为 。15、将干燥纯净的CO2气体用向上排空气法收集在试管中，再将其倒立在盛有NaOH的水溶液的水槽中，轻轻摇晃试管，液体上升，问：(1)试管内液体上升的原因是 。(2)试管里液面不再上升的可能原因是 。16、请你参与某学习