2012年高考理科化学模拟试题3.doc

高考理科化学模拟题三姓名:_总分:100 时间:60分 命题人:厉飞7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）24g镁的原子最外层电子数为NA1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NA标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-9、反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC10、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面11、下列叙述不正确的是（ ）A铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（ ）“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应该物质属于有机高分子化合物此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面22、下列关于Na2CO3溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32-)C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)23、根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi30、某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ； 。（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/831、（16分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。浸取I氧化加H2SO4酸化产品：Na2Cr2O72H2O铬渣（含硫酸钠）铬铁矿等原料Na2CrO4溶液步骤I中反应的化学方程式为：该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反应的离子方程式为： 。 （2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加）。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体32、 （16分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）. 33、（16分）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂 的结构简式为该物质的分子式： 。1mol该物质和Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量为： mol，反应方程式为： 。1mol该物质和H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为： mol，反应方程式为： 。涉及反应类型有： 。1mol该物质和NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为： mol。反应方程式为： ，向生成物溶液中通入少量CO2气体，反应的化学方程式为： 。该物质可以在一定条件下发生反应生成高聚物，请写出相关化学方程式： 。反应类型： 。2012年高考理科化学模拟题10套之5参考答案7、C 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B22、AC 23、AC30（16分）（1）产生无色气体，逐渐变红棕色（2分） NaOH （1分） 气体又变无色 烧杯中液面上升（2分），干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离 （ 2分）（2）（每空3分）a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8 3b / 8 mol Fe2+ 31、（16分）（1） A、B、C（只选A、C得1分，全对得2分） （2分）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3 （各1分，共2分）除去A1O2、SiO32等杂质（2分）2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O（2分） （2）（6分）蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出32、（16分）（1）FeS2 （2分） （2）（2分）（3）a b d（2分）（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol （2分）（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）14.56 （3分） 2.31g（3分）33、（16分）C20H24O3（2分）（只要有一种原子数目不正确就为0分）COH CH2 CCH3OHOHC5H11 4Br2 CH2 BrOHOHC5H11 CH3BrOH4HBr Br Br Br 4 （1分）（2分）OH CH2 CCH3OHOHC5H11 7H2 C5H11OHOHOHCH3CH3CH（2分）加成反应（1分） 3 （1分） OH CH2 CCH3