离子反应检测题难点.doc

离子反应检测题1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+、SO42-、OH-CFe2+、H+、SO42-、NO3-DNa+、OH-、HCO3-、SO42-2.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、Cl BK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO33.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3、Na、SO42B中性溶液中：Fe3+、Al3+、I、S2C.c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN4下列反应的离子方程式正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫OH+SO2HSO3D硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3H2O+Fe3+Fe（OH）3+3 NH4+5.当CH3COOHH+CH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）ACH3COONaBNH3H2OCHClDH2O6.酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）H2OCO32Al3+CH3COOHNH4+HCO3ABCD7【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B不能确定是否含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+8.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌不等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小9.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+11下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O12.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数13某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO414.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O15.用离子方程式表示下列反应：K2CO3的水解： 硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合 碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ ，在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。16. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式： MnO4- + HSO3- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 F.用待测液润洗锥形瓶G.不小心将标准液滴在锥形瓶外面I.滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（4）还可利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点的现象是 ，滴定反应的离子方程式为 。17. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、 Ba2+、Al3+、e、Cl-、-、NO3-、CO32、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：（）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；（）取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色；（）另取出部分溶液，逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成；。（）根据以上实验事实确定该溶液肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是_；还不能确定的离子是_,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是 。18.如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。（2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp值为。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。（4）往1L1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，根据（2）中求得的K sp值或根据图像中的关系，可求得需NaOHmol。19.已知：I2+2S2O32S4O62+2I；2Cu2+4I=2CuI+I2相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 。（用化学方程式表示）。20.用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL（已知：5H2C