离子反应及离子方程式学案(2)难点.doc

高三化学总复习 主讲 张老师 2017.2.16 离子反应及离子方程式 一、备考策略离子反应和离子方程式是历年高考化学的热点，其主要原因有二：（1）从知识上讲离子反应非常普遍，如：离子共存、离子浓度（或数目）的比较、离子方程式的书写、正误判断及应用等内容。（2）离子反应与其他知识（如物质结构、电离理论、化学平衡及元素化合物知识等）的结合点多，出题角度多、考查面广、综合性强；预计今后仍是高考命题方向，因此希望同学必须予以足够的重视。二、离子反应在高考中的常见题型:（一）离子方程式的正确书写： （二）判断离子方程式的正误： （三）判断离子能否在溶液中大量共存(四) 离子推断三、突破方法 （一）离子方程式的正确书写： 1、根据化学方程式书写 关键点：(1)记住必须拆成离子形式三类物质 六种强酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 四种强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数可溶性盐(2) 多元弱酸的酸式根离子不能拆开，多元强酸的酸式根离子必须拆开。(3) 微溶物：在生成物中析出，写化学式；反应物中稀溶液写离子形式；反应物中浊液或固体写化学式。 练习一；写出下列反应的离子方程式(根据化学方程式书写)(1) 金属钠加入水中 2Na2H2O = 2Na2OHH2(2) 实验室制去氯气 MnO2+4H+ +2Cl - = Mn2+2H2O+Cl2(3) 铜与稀硝酸反应 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(4) 铜与浓硝酸反应 Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2O(5) 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 HCO2H2O(6) 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OHCO2 = HCO3-(7) 向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al34OHAlO2 2H2O(8) 往氨水中滴加少量氯化铝溶液 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+(9) 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合HSO42 Ba2OH = BaSO4H2O(10) 往碳酸镁中滴加稀盐酸 MgCO3 2HMg2+H2OCO2(11) 碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (12) 碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合Ca2HCO3 OH = CaCO3H2O2、直接书写 练习二；写出下列反应的离子方程式(直接书写)(1) 碳酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液混合 HCO3 OH =CO32-H2O(2) 硝酸亚铁溶液和稀硫酸混合 3Fe2NO3 4H = 3Fe32H2ONO(3) 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl -(4) 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl -+2Br2 (5) 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O(6)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液(KMnO4的还原产物是Mn2) 2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O（二）判断离子方程式的正误： 判断依据：(1)是否符合客观事实（重点考查） (2)化学式的拆分是否正确 (3)两个守恒(原子个数守恒、电荷 守恒) (4)是否正确使用了可逆符号。（主要是弱离子的水解）例如：氯化铵溶于水的离子方程式为错误：NH4+ H2O = NH3H2O+H+ 正确：NH4+ H2O NH3H2O+H+（5）氧化剂与还原剂得失电子数是否守恒例如：H2O2被酸化的高锰酸钾溶液氧化 错误： 2MnO4-+ H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O 正确： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O (6)离子方程式中化学计量数化简不正确。例如：硫酸与氢氧化钡溶液混合 错误： H+ SO42-+Ba2+ OH-= BaSO4+H2O 正确：2H+ SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O又如 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气错误：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl -+Br2正确：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl -+2Br2练习三；判断下列反应的离子方程式是否正确，若不正确请说明理由 (1)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2 (错)(2)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 = CaCO3H2O(3)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu = Fe2Cu2(4)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O (5)浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO2 H2(6)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O （对）(7)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(8)稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O(9)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(10)苯酚钠溶液中通入少量CO2 CO2 + H2O + C6H5O C6H5OH + HCO3 （三）判断离子能否在溶液中大量共存离子在溶液中能大量共存的条件，是离子之间不能发生离子反应。考题类型多为选择题，其次为推断题。1、在下列四种情况下离子均不能大量共存。(1)、因发生复分解反应，而不能大量共存。 有气体产生有沉淀生成有弱电解质生成(2)、因发生氧化还原反应，而不能大量共存：记住： 四种常见的氧化性离子Fe3+、 MnO4-、ClO- 、NO3- (H+), 四种常见的还原性离子I- 、Fe2+ 、S2-、 SO32。 S2- 与SO32-在酸性条件下不能大量共存。 H+与 S2O32-不能大量共存。(3)、因发生络合反应，而不能大量共存：记住：Fe3+与 SCN-Ag+与NH3H2O生成 Ag(NH3)2+离子。(4)、因发生双水解反应，而不能大量共存：记住： Fe3+ 、Al3+与 CO32-、AlO2-、S2-、SO32等。 2、解答离子是否在溶液中共存的习题时，还应注意题目中的隐含条件。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。记住：常见的四种有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等碱性溶液(或pH7的溶液)中肯定不存在与OH-反应的离子。酸性溶液(或pH7的溶液)中肯定不存在与H+反应的离子。(4)由水电离出的氢离子浓度小于1107 molL/L的溶液，既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。(5)与铝反应产生H2的溶液，既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。练习四、选择题(每小题只有一个正确选项)1.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（C ） A. AlO2- B.ClOC.ClD. SO42-2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是B A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br-3在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是AA NH4+、Mg2+、SO42-、ClB Ba2+、K+、OH、NO3-C Al3+、Cu2+、SO42-、Cl D Na+、Ca2+、Cl、AlO2-4.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是DA. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-5.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是 BA. K Na+ SO42- S2O32- B. NH4+ Mg2+ SO42- ClC. Na+ KHCO3- Cl D. K Na+ AlO2- NO3-6在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D 7向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( A )A K、Br、CO32 B Al3、H、MnO4 C NH4、Fe3、SO42 D Ag、Cu2、NO3 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是CA 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C 碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D 碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl9.下列各组离子一定能大量共存的是BA.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+) =1013molL-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（A）A.Ca2+、HCO3、Cl、K+ B.Al3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、NH4、SO42、S2 D.Fe3+、SCN、Na+、CO32 (四) 离子推断 甲、乙、丙、丁四人涉嫌某案被传讯。面对法官的话，甲说：“作案者是乙。”乙说：“作案者是甲。”丙说：“作案者不是我。” 丁说： “作案者在我们四人中。”如果四人中有且只有一个说真话，以下哪项断定成立？ （ C ） A. 作案者是甲 B. 作案者是乙 C. 作案者是丙 D. 题干中的条件不足以断定谁是作案者NO3-可能NO3-可能例题、某地有甲、乙两工厂排放污水溶液,污水各由下列8种离子中的种组成（两厂不含相同离子）： Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ D ） A、CO32- 和 NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂 C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂练习五 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42- 、 Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_ _； Cu2+、Ba2+、Fe3+（2）原溶液中一定存在的离子是_。 CO32-、SO42-、Na+（