2013年高三化学单元测试题(12).doc

班级_ 姓名_ 学号_编号 12 扬中树人20132014学年第二学期高三化学课堂测试 完成时间：45分钟选择题（1-8题单选，每题4分；9-10题多选，有12个正确选项，每题5分，共42分）1发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N22N2O43N22CO24H2O，该反应中AC2H8N2发生还原反应 BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应 DN2O4是氧化剂2某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl3为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： 饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A B C D4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊B元素金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应5下列叙述错误的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间6能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ca2+、SO42、CO32 BFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、H+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42、CO327某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体8下列陈述、都正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体BNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClC溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2是两性氧化物SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应9NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D所含原子总数为3aNA/1410化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的H0B图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ 11（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2) 。能够说明该反应已达到平衡的是_。A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A加入催化剂 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D降低温度求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1 (计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2 (填“”、“”或“”)K1。（2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH3O24OH2CO326H2O)，则充入CH3OH的电极为 极，充入O2的电极反应式为 。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H 。（用含H1、H2的式子表示）12（20分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 、 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。AKSCN溶液 B淀粉KI溶液 CH2O2 DKMnO4稀溶液(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO47H2O196.8g，则MgSO47H2O的产率为 (相对分子质量：MgSO47H2O246 MgO40)。13（16分）实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。(1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。(2) D试管内装的是 ，其作用是 。(3) E试管内装的是 ，E试管内出现的现象为 。(4) 待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 。(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d10%NaOH溶液洗涤； e水洗正确的操作顺序是 19. （14分）（1） (2分)(2) CCl4；（2分）吸收挥发出的苯蒸汽和溴。（2分）(3) AgNO3溶液(2分)；导管口产生大量白雾，（1分）生成淡黄色沉淀。（1分）(4) 水倒吸至三口烧瓶中（2分）(5) bdeca (或edbca)（2分）31（16分）（每空2分）（1）0.225mol/(Lmin) A C C D 5.33 （2）负； 3O212e6H2O12OH（O24e2H