水的电离和溶液的酸碱性1.ppt

电离平衡常数 K 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 K值只随温度变化 1 在公式中的浓度均是平衡浓度 2 K只与温度有关 3 K反映弱电解质的相对强弱 4 多元弱酸是分步电离 而且K1 K2 K3 注意 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 灵敏电流计 灯泡 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 一 水的电离 K电离 水的离子积 H 0 1 水的离子积 问题 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 在一定温度时 Kw C H C OH 叫水的离子积25 时 Kw 1 10 14 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 温度越高 Kw越大 水的电离是一个吸热过程 升高温度 促进水的电离 2 影响水的离子积的因素 根据Kw C H C OH C H 和C OH 可以互求 常温下 任何稀的水溶液中C H C OH 1 10 14 问题 25 时 在10mL蒸馏水中c H 和c OH 各是多少 向其中加入10mL0 2mol L盐酸 c H 和c OH 如何变化 对水的电离平衡有何影响 3 影响水的电离平衡的因素 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 酸性 c H 水 c OH 水 1 10 13mol L 问题 25 时 在10mL蒸馏水中c H 和c OH 各是多少 向其中加入10mL0 2mol L氢氧化钠 c H 和c OH 如何变化 对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 碱性 c H 水 c OH 水 1 10 13mol L 小结 影响水的电离平衡的因素 1 温度 2 酸 3 碱 4 盐 升高温度促进水的电离 Kw增大 抑制水的电离 Kw保持不变 第三节详细介绍 c H 水 c OH 水 1 10 7mol L 巩固练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol L的盐酸溶液中 由水电离产生的c H 是多少 1 10 9mol L 2 常温下 浓度为1 10 5mol L的NaOH溶液中 由水电离产生的c OH 是多少 1 10 9mol L 3 在常温下 由水电离产生的c H 1 10 9mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 学与问 答 可能是酸性也可能是碱性 4 室温下 某溶液中由水电离生成的c OH 为1 0 10 12mol L 则溶液中的c H 可能为 A 1 0 10 7mol LB 1 0 10 6mol LC 1 0 10 2mol LD 1 0 10 12mol L CD 5 下列说法正确的是 H2SO4溶液中存在H 不存在OH B NaOH溶液中水电离的c OH 等于水电离的c H C 80oC时KCl溶液中OH 和H 的浓度一定都等于1 0 10 7mol LD 常温下 任何物质的水溶液中都有OH 和H 且KW 1 0 10 14 BD 6 已知25 时 Kw 1 0 10 14 100 时 Kw 55 10 14 这说明 A 25 时纯水的c H 1 0 10 7 100 时纯水的c H 1 0 10 7B 100 时水的电离程度更小C 水的电离过程是一个吸热过程D 温度越高Kw越小 AC 二 溶液酸碱性与pH 溶液酸碱性的表示法 1 c H 和c OH 2 c H 和c OH 都较小的稀溶液 1mol L 用pH表示 pH lgc H 例 c H 1 10 7mol L pH lg10 7 7 2 c H 和c OH 与溶液酸碱性 pH的关系 常温下 c H c OH c H c OH c H c OH 7 7 7 pH 7的溶液一定是中性溶液吗 答 不一定 只有在常温下才显中性 3 pH的测定方法 pH lgc H 测定方法 pH试纸pH计 用法 用玻璃棒蘸溶液 点在pH试纸中央 半分钟后与比色卡比色 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数 2004年全国 若1体积硫酸恰好与10体积pH 11的氢氧化钠溶液完全反应 则二者物质的量浓度之比应为 A 10 1B 5 1C 1 1D 1 10 高考链接 B 高考链接 A 08上海卷 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13mol L 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 实践活动 中和滴定 1 定义 2 原理 用已知物质的量的浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的方法 盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么 两者的定量关系是什么 c H V 酸 c OH V 碱 一元强酸和一元强碱 巩固练习 1 10mL0 100mol LHCl溶液与10mL0 100mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 2 20mL0 100mol LHCl溶液与10mL0 100mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 3 10mL0 100mol LHCl溶液与10mL0 200mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 3 实验的关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 4 实验仪器及试剂 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 白纸 pH计画曲线用 试剂 标准液 待测液 指示剂 甲基橙石蕊酚酞 3 1 4 4 酸色中间色碱色 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 滴定终点应该是恰好反应的点 而常用指示剂没有在PH等于7时变色的 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大 5 指示剂的选择 思考与交流 1 01 21 82 32 63 97 010 011 4 问题1 滴定终点消耗碱多少 PH等于多少 向20 00mL0 100mol LHCl中滴加0 100mol LNaOH溶液过程中 溶液的pH变化如下 你发现了什么现象与规律 在实际的中和滴定中 我们需要注意哪些方面 问题2 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 PH发生怎样改变 提示 0 04mL约1滴 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 加入NaOH ml 中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变 误差很大吗 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 酚酞 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 4 4 甲基橙 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸式 碱式 碱式 实践活动 中和滴定的步骤 1 检漏 2 洗涤润洗 3 装液 4 赶气泡调读数 5 取液 6 滴定 7 记读数 8 算 08全国 卷 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH的变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 50 8 0酚酞 8 2 10 0用0 100