2012届高三化学导学案之盐类水解.doc

盐类水解考纲导引考点梳理1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解反应的利用。1、盐类水解的原理。2、水解方程式的书写。3、盐类水解的影响因素。4、盐类水解的应用（离子浓度比较、溶液酸碱性比较、双水解、溶液配制、3个守恒）预习案盐类水解原理1、概念：水溶液中盐的离子与水电离出的 或 结合生成 的反应。2、实质：，破坏了水的电离平衡； 了水的电离，使得c（H+） c(OH-）,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。3、盐类水解的条件：盐中必须有 离子或 阳离子。4、盐类水解的特征：（1）水解反应是 反应的逆反应（2）盐类水解的程度 （填大或小）（3）水解反应是 （填“吸热”或“放热）5、影响因素：（主要因素： ）（1）温度：升高温度， 水解（促进或抑制）（2）浓度：加水稀释， 水解（促进或抑制）6、水解方程式的书写：写出下列溶液的水解方程式：NaHCO3、AlCl3、Na2CO3、NH4Cl、KClO、Na2S、Fe(NO3)3学习过程：【活动1】预习案交流【活动2】思考与交流1、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。如何理解每一句话？2、以FeCl3溶液为例条件移动方向氢离子数目氢氧根离子数目pH值铁离子水解程度升高温度通入HCl加水加入铁粉加入NaHCO3【活动3】高考体验1、判断对错（2011广东）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低（ ）加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大（ ）2、（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体3、（2010天津卷）25，某物质的溶液pH 7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)4. (2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)5.（2010广东理综卷）12HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)6.（2010上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S7.（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：8（2011安徽高考12）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热9（09年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H