第二节 化学计量在实验中的应1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用(一)一、 物质的量资料基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度符号lmtITI单位名称米千克秒安开坎单位符号mkgsAKcd 1、物质的量：是国际单位制中的一个_,符号：_ 2、物质的量的单位：_,简称为_,符号：_ 概念形成 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: NA NA6.021023mol-11mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子例题1、计算下列物质的微粒数或物质的量 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。例题2、求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量？归纳物质的量和微粒数之间的转化关系总结1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等） 2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类例题3、下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B. 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023 C物质的量就是物质的质量D物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子巩固练习一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.021024个电子2.已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是 （ ）A.1 mol B.16mol C.2mol D.1.6mol3. 下列叙述中正确的是 （ ）A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1 mol O2中约含有6.021023个氧分子 C.1 molH2中含有2mol氢原子 D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol14. 1.5051022个OH-的物质的量为 （ ）A.0.5mol B.0.04mol C.0.25mol D.0.025mol5. 相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1A. B.C. D. 6. 等物质的量的SO2与SO3 , 下列有关叙述中正确的是 （ ）A.所含硫原子个数相等 B.所含分子个数相等C.所含氧原子数相等 D.所含电子数相等7. 0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ） A.x/4 B.4x C.x D.1/4x8. 下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 （ ）A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO39.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 （ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl二、填空题10、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.021023。按要求完成下列填空：(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。(2)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。(3)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等(4) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有 个电子，1mol CO2含有 _mol e-， 个电子。 (5)与 1mol CO2 所含电子数相等的CO的物质的量是 mol(6)1个H2O含有 个原子，2mol H2O含有 个e-， mole-(7）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等，_ mol H2与2mol CH4所含电子数相等(8）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，(9)1.2041024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。(10)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。(11)1mol CuSO45H2O含有多少_个Cu2+,含有_mol水分子.(12)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， _mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。二、摩尔质量1、摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ； 单位： ；2、当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例题4、O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 总结物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系例题5、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O2总结微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系例题6、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl1例题7、25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?三、化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系例题8、写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系氢氧化钠和盐酸反应 ；氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ；氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ；过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。例题9、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 例题10、6.5gZn和足量的硫酸反应，（1）能生产多少摩尔氢气？（2）要消耗多少摩尔硫酸？ 【巩固练习】1已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D2下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子3铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个4以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 6. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.317如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol181个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。9 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。10 molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数。114.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。化学计量在实验中的应用（二）一、决定物质体积大小的因素 1、影响固、液体物质体积大小的主要因素 2、影响气体物质体积大小的主要因素 二、气体摩尔体积1、定义： 2、符号： 3、定义式： 4、常用单位： 总结气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为 例题1、在标准状况下24g氧气的体积为多少？例题2、判断对错1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2. 1mol气体的体积约为22.4L。3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L。4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L 例题3、标况下，求含有1.2041023个O原子的CO2的物质的量？ CO2体积为？CO2质量？例题4、已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，把9.2g金属Na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？巩固练习1、1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 ( )A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水(水的密度为1g/mL)C. NA个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O2.现有下列四种因素:温度和压强;所含微粒数;微粒本身大小;微粒间距离,其中对气体体积有显著影响的是 ( )A.只 B.只 C.只 D. 全部3两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量4.相同状况下列气体体积最大的是 （ ）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 5.下列0.5mol NH3;标况下22.4LHe;4 时的9mL水;0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是 （ ）A. B. C. D.6.下列说法正确的是 （ ）A.气体摩尔体积就是22.4L/mol B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L7.等质量CH4和NH3的说法正确的是 （ ）A.它们的分子个数比为17:16 B.它们的原子个数比为17:16C.它们的氢原子个数比为17:1 D.它们所含的氢的质量比为17:128 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-19在标况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积 L。10. 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?11在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出224升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？三、阿伏加德罗定律 1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。使用范围 该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T例题5、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。结论同温同压下，任何气体的体积之比= 例题6、请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？结论同温同压下，任何气体的密度之比= 例题7、当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= 例题8、若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=1/2）完成以下练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）例题9、若标准状况下，04L的某气体重1143g，该气体的相对分子质量如何求出? 例题10、在同温、同压、相同质量的Cl2 N2 H2 CO2 O2气体占有的体积由大到小的顺序是： 【巩固练习】1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O22.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )Aabcd B.badc C.