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第一章 化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm越负，反应速率越快 (B) DrSm越正，反应速率越快(C) DrHm越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 K+ + NO3- DrHm = 3.55 kJmol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O46 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0 (C) 对孤立体系而言，DrSm 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔度 (C) 1焦耳/摩尔度 (D) 正值 (E) 负值11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是： (A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的DrHm 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？ (A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) DfGm(I2, g. 298 K) (B) DfHm(Br2, l. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (D) DfGm(O3, g. 298 K) (E) DfHm(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是： (A) -3.7 kJmol-1 (B) 3.7 kJmol-1 (C) 1.2 kJmol-1 (D) -1.2 kJmol-117 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的DrHm 2DfGm(HCl(g) 1/2DfGm(SiCl4(g) 1/2DfGm(TiCl4(g) DfGm(MgCl2(s)，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的DrSm 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？ (1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g) (A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4) (C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是： (A) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm(B) 不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、DrSm(C) 不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrUm、DrSm(D) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm21 二级反应速率常数的量纲是： (A) s-1 (B) moldm-3s-1 (C) mol-1dm-3s-1 (D) mol-1dm3s-122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0 (B) Q 0；W 0；DU = 0；DH = Q (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0 (D) Q W；DU = Q - W；DH = 023 若下列反应都在298 K下进行，则反应的DrHm与生成物的DfHm相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.010-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为： (A) (4.010-2)-1 (B) 2.010-1 (C) 4.010-2 (D) (4.010-2)-1/226 反应A + B C + D的DrHm K，DrGm 0(C) Q K，DrGm 0 (D) Q 033 某气体反应的DrHm = 10.5 kJmol-1，DrSm = 41.8 Jmol-1K-1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为： (A) 0 (B) 25 (C) -22 (D) 10034 已知298 K时， 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) DrHm = 92.2 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) DrHm = -241.8 kJmol-1 4NH3(g) + O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) DrHm = -905.5 kJmol-1则NO(g)的DfHm等于： (A) 92.2 kJmol-1 (B) -92.2 kJmol-1 (C) -709.8 kJmol-1 (D) 360.8 kJmol-135 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) CO(g) + C(s) = CO2(g) DrHm1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g) DrHm2 (C) O2(g) + C(s) = CO2(g) DrHm3 (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) DrHm436 A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么： (A) E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变： (A) DrHm 0 (B) DrHm 0 (C) DrGm 0；所以反应不能自发进行；(2)在600时 0反应可自发正向进行 (3)t=507； (4)Kp=410 =88kPa； =294kPa； 11 (1)61.7%；(2)86.6%第二章 水基分散系1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150。已知Kf = 1.86 kgmol-1，这种化合物的分子量是：(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 502 101下，水沸腾时的压力是： (A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 0.1个大气压 (E) 略高于1个大气压3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做： (A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？ (A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl26 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A) (B) (C) (D) (E) 7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl29 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点218) (B) 联二苯(熔点69) (C) 萘(熔点80) (D) 菲(熔点100)10 稀溶液依数性的本质是： (A) 渗透压 (B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 202-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为0.126，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272gmol1)2-2 在25时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算：(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为180。血液的温度为37)。2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？2-5 一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。参考答案： 1 C 2 E 3 C 4 B 5 D 6 C 7 C 8 B 9 B 10 C 11 C 2-1 以HgCl2共价分子形式存在 2-2 (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa 2-3 5.0%；7.42atm 2-4 269.29K2-5 2.51105gmo第三章 溶液中的化学平衡1 下列反应中哪一个是可逆反应？(A) Pb(NO3)2 + 2NaI PbI2 + 2NaNO3(B) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3(C) 2Na + 2H2O 2NaOH +H2(D) KNO3 + NaCl KCl + NaNO32 根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O NH4+ + OH-中，哪一个是酸？(A) NH3 (B) H+ (C) NH4+ (D) H2O3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？(A) 2H+ + 2e- H2(B) Pb2+ + SO42- PbSO4(C) Pb Pb2+ + 2e-(D) PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-(E) Pb2+ + 2e- Pb4 测量各种酸和碱(0.1 molL-1)相对强度的方法是：(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液 (D) 用电导仪测量其导电率5 如果NH3H2O的电离常数为1.810-5，0.1 molL-1 NH3H2O溶液中的OH-浓度是多少(molL-1)? (A) 1.810-6 (B) 1.310-3 (C) 4.210-3 (D) 5.010-2 (E) 1.810-46 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A) 电动势为零的氢是惰性的； (B) 铜将置换铅盐中的铅；(C) 金比铝更易被氧化；(D) 锡将置换铜盐中的铜；(E) 铜将置换酸中的氢；7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) Al(H2O)63+ (B) Cr(H2O)63+ (C) H2CO3 (D) Fe(H2O)3(OH)33+ (E) PO48 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？ (A) Ca2+ (B) Fe2+ (C) Sc3+ (D) K+ (E) Ni2+9 在Cu(NH3)42+离子中铜的价态和配位数分别是： (A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和1210 CaF2饱和溶液的浓度是2.010-4 molL-1，它的溶度积常数是： (A) 2.610-9 (B) 4.010-8 (C) 3.210-11 (D) 8.010-12 (E) 8.010-1011 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A) 同一物质不能同时作为酸和碱；(B) 任何一种酸，得到质子后变成碱(C) 碱不能是阳离子；(D) 碱可能是电中性的物质；(E) 碱不能是阴离子。12 下列哪一种试剂常用作还原剂？ (A) SnCl4 (B) HF (C) KMnO4 (D) Cl2 (E) SnCl213 在反应4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原，也未被氧化(D) PH3是固体沉淀 (E) 磷被歧化14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3H2O？ (A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI (E) CuCl215 将一铂丝两端分别浸入0.1 molL-1 Sn2+和0.01 molL-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：(A) E(Sn4+/Sn2+) (B) E(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 (C) E(Sn4+/Sn2+) + 0.059 (D) E(Sn4+/Sn2+) - 0.059 (E) E(Sn4+/Sn2+) - 0.059/216 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 517 把醋酸钠晶体加到1升0.1 molL-1的醋酸溶液中将会产生： (A) K平衡值增加 (B) K平衡值减小 (C) pH值增加 (D) Na+浓度增加(E) Na+浓度不变18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比 (B) 共轭酸的pKa和缓冲比 (C) 共轭碱的pKb和缓冲比 (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值 (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：(A) 硫化氢 (B) 硝酸 (C) 二氯化锡 (D) 氢氧化钠 (E) 氨水20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成： (A) 螯合物 (B) 笼形(包合)物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？ (A) NaCl和H2SO4 (B) NaCl和MnO2 (C) HCl和Br2 (D) HCl和KMnO4 (E) NaCl和HNO322 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- HPO42- NH3 HSO4- H2O(B) HPO42- HSO4- NH3 H2O OH- (C) HSO4- H2O HPO42- NH3 OH-(D) HPO42- OH- H2O NH3 HSO4-(E) H2O HSO4- NH3 HPO4- Cl- NH4+ OH- (B) Cl- NH4+ H+ OH- (C) Cl- NH4+ OH- H+ (D) Cl- = NH4+ H+ OH-31 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp(PbCrO4) = 2.010-16，Ksp(PbSO4) = 2.010-8) (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：(A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；(C) 有固体NaCl生成，因为增加Cl-使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl-使得Na+ Cl- Ksp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是： (A) H2 + Cl2 = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2(s) + Sn4+34 配合物K2Zn(OH)4的名称是：(A) 氢氧化锌钾 (B) 四氢氧化锌(II)钾 (C) 四羟基锌酸钾 (D) 四羟基合锌(II)钾 (E) 四羟基合锌(II)酸钾35 下列物质中，哪一种不能作为配体？ (A) 硫氰酸钾 (B) 硫代硫酸钠 (C) 甲烷 (D) 一氧化碳36 醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为： (A) (B) Ka / Kw (C) Kw / Ka (D) 37 在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是： (A) Cu(NH3)42+ Cu(en)22+ (B) Fe(NCS)6 Fe(H2O)63+ (C) Ni(CN)42- Ni(NH3)42+ (D) Co(NO2)64- Co(H2O)62+38 用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将：(A) 逐渐增大 (B) 逐渐变小 (C) 先变大，后变小 (D) 先变小，后变大 (E) 不变39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是： (A) AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I- (B) AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I- (C) Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)2 + S2- (D) Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + S2-40 当溶液中H+浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是： (A) Cr2O72- (B) O3 (C) NO (D) PbCl62-41 已知E(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E(Fe2+/Fe) (A) (-)Zn(s)Zn2+ (1 molL-1) Fe2+ (1 molL-1)Fe(s) (+) (B) (-)Zn(s)Zn2+ (1 molL-1) H+ (1 molL-1)H2(101.3 kPa) Pt (+) (C) (-)Fe(s)Fe3+ (1 molL-1) Zn2+ (1 molL-1)Zn(s) (+) (D) (-)Fe(s)Fe2+ (1 molL-1) H+ (1 molL-1)H2(101.3 kPa) Pt (+)42 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用： (A) 盐酸 (B) 硫酸 (C) 硝酸 (D) 氢硫酸43 下列四种配合物中，配体CO32-作为二啮配体的是： (A) Co(NH3)5CO3+ (B) (C) Pt(en)CO3 (D) Pt(en)(NH3)CO344 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，E(MnO2/Mn2+)增加； (C) Cl-增加，E(Cl2/Cl-)减小； (D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。45 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：Ksp(Al(OH)3) = 5.010-33，Ksp(Cu(OH)2) = 1.610-19，Ksp(Zn(OH)2) = 4.510-17，Ksp(Mn(OH)2) = 2.010-13，Ksp(Mg(OH)2) = 8.910-12) (A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+46 摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 ：(已知：X- + H2O HX + OH-的平衡常数为1.010-10) (A) pH = 2 (B) pH = 4 (C) pH =5 (D) pH = 1047 硼酸属于： (A) 一元酸 (B) 二元酸 (C) 三元酸 (D) 质子酸48 在酸性条件下，已知下列各