2012届高三化学平衡综合练习题.doc

2012届高三化学平衡综合练习题1.水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 / 减小 / 不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_（向左移 / 向右移 / 不移动）。正tt1t0（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（正）随时间的变化： 缩小容器体积（用实线表示） 降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（5）己知：2C (s) + O2(g) 2CO (g) H 221.0 kJmo11 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 566.0 kJmo11 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) H 483.6 kJmo11若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为 kJ。2.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2(g) H T1，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。3 设反应的平衡常数为K1， 反应的平衡常数为K2， 测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：（l）若5000C时进行反应，CO2起始浓度为2.00 mo IL1，则CO2转化率为 。（2）9000C时进行反应C02(g)H2(g) CO(g)H20(g)，其平衡常数K3数值为 。（3）反应的焙变H_ 0（填“”或“”或“一”）(4）700时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有_（填序号）。 A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽 C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂(5)下列图像符合反应的是（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的 百分含量，T为温度）。 4.在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol L-1S-1；(2)计算在80时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ：A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度(5)如图是80时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N204物质的量的变化曲线。5.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是：T2_T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_(填字母)(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3计算：(写出计算过程，结果保留小数点后一位)2min内以H2表示的化学反应速率；该条件下的平衡常数？6.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 ；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学 反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH)Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)7.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol 和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。 请回答下列问题：(1)在“图l”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。(2)下列说法正确的是 a该反应的反应热为；H= 91kJ b起始充入的CO为2mol c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 d增加CO浓度，CO的转化率增大 e保持温度和密闭容器容积不变，再充入lmolCO和2mol，再次达到平衡时会减小(3)从反应开始到建成平衡，= ；该温度下的平衡常数为_。 (4)请在“图3”中画出甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强(P)不同的2条曲线(在曲线上标出、，且_逆（2分） （5）787.0 （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）2.（1）CO(g) H2O (g) CO2(g) H2(g) 起始物质的量（mol）： 2.0 3.0 0 0 物质的量变化（mol）：2.0601.2 1.2 1.2 1.2 平衡物质的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2 平衡浓度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分）T1时平衡常数K1 （3分）物质的量（mol）时间（min）12345601.02.03.0H2OH2（2） （4分）3.（1）50（2分）（2）K31.50（2分）（3）H0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）4.(1)00020（2分）（2）18molL-1(3分，数据2分，单位1分)（3）变浅(2分)（4）D(2分)l(5)60曲线(2分)5.（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；H=一905kJmol （3分）（2）低于（3分） c （3分）（3）0.3mol/（Lmin）（过程和结果全对得3分）； 0.4（L2/mol2）（过程和结果全对得3分，不写单位不扣分）6.（1）NO2（g）+ CO（g）= CO2（g）+ NO（g）；H=234kJmol1（3分）；（2）（3分）； AC（3分，只答对一个给1分）；（3） N2H62+H2O