物质的变化教学设计4.doc

第14课时 质量守恒定律的具体应用凤县双石铺中学 王罗贵教学目标1、 能应用质量守恒定律解决一般的计算题2、 能应用质量守恒定律分析反应前后物质质量的变化3、 能应用质量守恒定律解释现象教学重点应用质量守恒定律解决一般难度的计算题。教学难点应用质量守恒定律分析生成物或反应物的质量教学过程一、 利用质量守恒定律解释现象1、 镁条燃烧后所得白色粉末的质量为什么比镁条的质量大？2、 用石灰石烧制生石灰时，所得生石灰的质量总是小于石灰石的质量，这是为什么？3、 木炭燃烧后灰烬的质量为什么小于木炭的质量？4、 有人认为通过化学反应可以制得新的物质，所以通过化学反应也有可能制得新的元素，你认为对吗，为什么？方法小结：解答此类问题的依据是质量守恒定律，然后根据题意分析，应该是生成物的总质量等于参加反应的物质的总质量。第二、 应用质量守恒定律确定物质的质量练习1：把13.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物放在大试管里加热至质量不再变化为止，称得试管内固体的总质量是10克（1） 为什么固体的质量会减少？（2） 生成氧气的质量是多少？（3） 原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？分析：反应后固体的质量比反应前氯酸钾和二氧化锰的质量，是因为反应中有气体生成，根据质量守恒定律知反应前氯酸钾和二氧化锰的质量之和等于反应后二氧化锰、氯化钾、氧气的质量之和，因二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故减少的质量即为氧气的质量。练习2：现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量？用两种方法解答。学生用两种方法解答该题小结：方法一，用方程式计算方法二，应用化学反应前后各元素的质量守恒这一原理进行计算，反应前铁矿石中含有的铁元素的质量和反应后生铁中含有铁元素的质量相等。练习3：下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水.B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律.C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了.D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量练习4：10克甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（ ）A13g B23g C18g D25g分析：这是简单应用质量守恒的问题，直接应用质量守恒定律即可求得结果。三、能力提高训练练习1：将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：其中符合质量守恒定律的反应是（ ）。 A.（1） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3）分析：该题重在对反应前氧气与碳的质量之和与反应后生成二氧化碳的质量进行对比，通过对比即可选出正确答案。练习2：把12克氯化钠和碳酸钠的混合物加入到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中溶液的质量为109.8克。(1)生成的气体质量是 。（2）求混合物中氯化钠的质量分数？（3）求所得溶液中溶质的质量分数？学生完成练习，对有困难的学生个别指导方法小结：烧杯中总共加入了112克物质，反应完后烧杯中物质的总质量是109.8克，质量减少的原因是生成的气体从烧杯中逸出，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应后溶液中的溶质是氯化钠，它来自两部分，第一部分是原混合物中的氯化钠，其质量是6.4克，第二部分是